1、2022-2023學(xué)年四川省宜賓市杉木樹(shù)中學(xué)校A區(qū)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A（0.5b0.5a）mol/LB（2ba）mol/LC（5b）mol/LD（5b5a）mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)

2、：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O繼續(xù)加入含b mol HCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算混合溶液中c（Na+）【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O繼續(xù)加入含b mol HCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液

3、中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）n（NaOH）=bmolamol=（ba）mol，故原混合溶液中c（Na+）=（5b5a）mol/L，故選D2. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是 A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連 B.用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色 C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+向石墨電極遷移 D.銅電極的反應(yīng)式為：2H+ 2e H2 參考答案：D略3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人

4、體無(wú)毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體CCO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略4. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( )組別甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2參考答案：B解析：A Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選； BNH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)

5、生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B選；CSO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選。DO2 與N2 在放電的情況下生成NO，N2與H2高溫、高壓和催化劑的條件下生成氨氣，H2 在O2 中燃燒可以生成水，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選。5. 按圖K4231路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是()。圖K4231A加成反應(yīng) B消去反應(yīng)C取代反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：C略6.

6、除雜時(shí)加入的試劑需稍加過(guò)量，最后過(guò)量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。ABaCl2、Na2CO3、HCl BNa2CO3、BaCl2、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HCl DBaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略7. 某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色

7、無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液 D.不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定參考答案：D略8. 鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D. 電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0

8、.2mol電子,消耗3.2gO2參考答案：AA. 活性炭有很強(qiáng)的吸附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項(xiàng)A正確；B、原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗1.6gO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9. 碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是AI2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9參考答案：D10. （2008寧夏卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.乙醇和乙酸都是常用

9、調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A正確。從分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)（狀態(tài)）可確定乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高，B正確。乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)，如燃燒等，C正確。酯化反應(yīng)是指醇羥基與酸羥基之間的脫水反應(yīng)，而皂化反應(yīng)是專指高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，二者發(fā)生的條件也不同，不是互為逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：C

10、a2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO32參考答案：C略12. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略13. 室

11、溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）電離度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) 增大A BC D參考答案：C解析：因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故正確；0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，故錯(cuò)誤；0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，C（H+增大，故正確；KW只受溫度影響，加水稀釋時(shí)不變，故錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故錯(cuò)誤；加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則

12、增大，故正確；故選C14. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）AHF的電子式為： BHClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：AHF是共價(jià)化合物，其電子式為，錯(cuò)誤；B HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：H- O Cl，錯(cuò)誤；C 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，錯(cuò)誤；D17號(hào)Cl元素的原子獲得一個(gè)電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，正確。15. 下列離子方程式正確的是（）A在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

13、 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）兩同學(xué)利用下圖所

14、示裝置進(jìn)行測(cè)定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。 裝置E中堿石灰的作用是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)b打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣c打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同） 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）過(guò)濾 防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D cab 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）A

15、、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的化學(xué)式為 。反應(yīng)的離子方程式為 。Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_(用離子方程式說(shuō)明）。常溫下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列敘述正確的是（ ） A該溶液的pH=11 B該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1 molL1 C該溶液

16、中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為11022 DpH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1V2 E將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9參考答案：（14分）H2（2分）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）酸（2分）NH4+H2ONH3H2O+H+（3分） ACD（3分）本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。中涉及反應(yīng)的名

17、稱為氨催化還原反應(yīng)，其原理是氧化還原中的歸中反應(yīng)。兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。常溫下Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，結(jié)合題中信息c(H+)/c(OH-)=1108，可得c(OH-)=110-3molL1，故溶液的pH=11，A正確。根據(jù)NH3H2O NH4+OH-可得由氨水電離出的c(NH4+)=110-3 molL1，B錯(cuò)。由水電離出的c(H+)=c(OH-)=110-11molL1，C正確。選項(xiàng)D顯然是正確。選項(xiàng)E考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋100倍合，溶液的pH大于9。18. 碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。（1）水煤氣（主要成

18、分是CO和H2）又稱合成氣，在一定條件下能合成很多有用的有機(jī)物，請(qǐng)完成下列合成辛烷的化學(xué)方程式：8CO + 17H2 = C8H18+ （2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知 2CH4（g）+ 3O2（g） 2CO （g）+ 4H2O（l） H1 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） H2則反應(yīng)CH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） 的H3 = （用H1和H2表示）。（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K= ；若NO2起始濃度為2 mol/L，在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。A及時(shí)分離出CO氣體 B適當(dāng)升高溫度C增大CO2的濃度 D選擇高效催化劑參考答案：（1）8 H2O （寫出H2O得分） （2）