1、Word文檔，下載后可任意編輯 .3 常見的酸（2）課課練（解析）中小學教育資源及組卷應用平臺1.3 常見的酸（2）一、單項選擇題1.（2020九上新昌期中）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是( )A. 使紫色石蕊溶液變紅 B. 與NaOH發生中和反應C. 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D. 與Mg反應放出氫氣【答案】 C【解析】根據酸能與指示劑反應、與酸反應、與活潑金屬反應，但濃硫酸的脫水性是濃硫酸的特殊性質分析。【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅 ，屬于酸的通性，不符合題意；B、酸和堿能發生中和反應，所以硫酸與氫氧化鈉可發生中和反應，不符合題意；C、 濃硫酸滴在白紙上變

2、黑，是濃硫酸的特殊性質脫水性，不是酸的通性，符合題意；D、酸能與活潑金屬反應生成氫氣，硫酸與鎂能反應屬于酸的通性，不符合題意；故選C。2.（2021九上蕭山月考）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固體 D. AgNO3溶液【答案】 B【解析】化學反應的速率與反應物的濃度有關，濃度越小，反應越慢；生成物的質量由反應物的質量決定，據此分析判斷即可。【解答】要減緩鹽酸和鐵粉的反應速率，就要減小鹽酸的濃度；要保證氫氣的質量不受影響，那么加入的物質就不能與稀鹽酸反應。NaOH和AgNO3

3、 ， 都會與稀鹽酸反應，從而消耗稀鹽酸，使生成氫氣的質量減小，故A、D錯誤；KCl固體雖然不與稀鹽酸反應，但是對稀鹽酸的濃度沒有影響，不會改變氫氣的生成速率，故C錯誤；NaCl不與稀鹽酸反應，且會將稀鹽酸稀釋，減小它的濃度，減緩反應速率，故B正確。故選B。3.酸具有通性是因為酸電離時生成的陽離子都是氫離子的緣故；不同的酸還具有不同的個性，是因為酸根離子不同的緣故下列酸的性質中，不屬于酸的通性的是（ ）A. 酸能與鋅粒反應生成氣體 B. 稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸鈣） D. 稀鹽酸能除鐵銹【答案】 B【解析】酸的通性有：和指示劑發生顯色反應；和活潑金屬

4、反應；和堿反應生成鹽和水；和堿性氧化物反應生成鹽和水；和部分鹽反應生成新酸和新鹽。【解答】A.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故A不合題意；B.硫酸能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀，但是其它的酸例如鹽酸不能和氯化鋇反應，故該項不屬于酸的通性，故B符合題意；C.酸能與鹽（碳酸鈣反應），該項是酸的通性，故C不合題意；D.酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故D不合題意。故選B。4.（2021九上蕭山月考）向一定量硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，圖示正確的是（ ）A. B.C. D.【答案】 D【解析】（1）酸被稀釋后，酸性減小，pH增大；堿被稀釋后，減

5、小減小，pH減小。但是無論怎樣，二者都不會有原來的堿性變成酸性，或由酸性變成堿性。（2）根據生成氫氣的開始時間分析；（3）分析開始時溶液質量是否為零；（4）根據沉淀生成的情況判斷。【解答】A.硫酸溶液加水后，酸性減小，pH增大，但是絕對不會等于7，甚至大于7，故A錯誤；B.金屬鋅加入硫酸溶液后，馬上會有氫氣產生，不會隔一段時間，故B錯誤；C.在加入氫氧化鈉溶液前，硫酸溶液的質量也不是零，故C錯誤；D.隨著氯化鋇的加入，沉淀的質量不斷增大；當硫酸完全反應后，沉淀的質量不再增大，故D正確。故選D。5.（2020九上衢州期中）向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸溶液。下列能

6、正確反映其對應變化關系的是( )A. B. C. D.【答案】 C【解析】稀鹽酸先和表面的氧化鎂反應，再和里面的鎂單質反應，據此分析即可。【解答】A.稀鹽酸先和表面的氧化鎂反應，生成氯化鎂和水，因此開始一段時間內沒有氫氣生成，故A錯誤；B.稀鹽酸先和表面的氧化鎂反應，生成氯化鎂和水。等氧化鎂完全反應后，鎂單質與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。由于后者有氣體生成會造成溶液質量減小，所以后者溶液質量的增加速度小于前者，即圖線的傾斜角度小于前者。當鎂完全反應后，溶液質量的增加量再次等于加入的稀鹽酸的質量，圖線傾斜角度變大，肯定不是平行的，故B錯誤；C.兩個反應的產物都是氯化鎂，因此氯化鎂的質量隨鹽酸質量

7、的增大而增大。當完全反應后，氯化鎂的質量保持不變，故C正確；D.在反應進行的一段時間內，由于加入稀鹽酸生成氯化鎂，因此溶液始終保持中性。當完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，故D錯誤。故選C。6.（2021九上蕭山月考）通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析，可以發現和驗證化學原理。下面是小蘭同學在完成酸、堿的性質實驗時記錄的部分實驗現象，其中正確的是（ ）A. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生B. 向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色C. 向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀D. 向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由

8、紫色變成紅色【答案】 C【解析】（1）根據濃鹽酸具有揮發性進行分析；（2）根據酸的化學性質進行分析；（3）根據堿的化學性質進行分析；（4）根據石蕊試液的特點分析。【解答】A.濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口出現白霧，而不是白煙，故A錯誤；B.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成黃色，故B錯誤；C.向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，會觀察到產生藍色沉淀，故C正確；D.氫氧化鈣溶液顯堿性，向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成藍色，故D錯誤。故選C。7.（2020九上越城期末）下列各組物質的變化中，只有加入酸才能一步實現

9、的是（ ）A. MgMgSO4 B. Fe2O3FeCl3 C. CaCO3CO2 D. BaCl2BaSO4【答案】 B【解析】根據酸的化學性質分析判斷。【解答】A.鎂和硫酸銅反應，生成硫酸鎂和銅單質，故A不合題意；B.氧化鐵只能與稀鹽酸反應，才能一步生成氯化鐵和水，故B符合題意；C.碳酸鈣高溫分解，生成二氧化碳和氧化鈣，故C不合題意；D.氯化鋇和硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故D不合題意。故選B。8.（2019九上新昌期末）下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（ ）A. B.C. D.【答案】 A【解析】堿的通性包括： 堿使指示劑變色;堿 + 酸 = 鹽 + 水 堿 + 某些非金屬氧

10、化物= 鹽 + 水 堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽【解答】A.氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣，就鈣離子和碳酸根離子的結合，堿的共性是氫氧根離子顯示的性質，故A錯誤，符合題意；B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，體現堿的通性：堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽 ，故B不合題意；C.石灰水（Ca(OH)2）能使無色的酚酞試液變紅色，體現堿的通性：堿使指示劑變色，故C不合題意；D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，體現堿的通性：堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水，故D不合題意。故選：A9.（2021九上浙江月考）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的

11、是（ ）A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 電離時產生的陽離子都是H+ 的物質是酸，所以NaHCO3是酸C. 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽【答案】 C【解析】氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。電離時產生的陽離子都是 H+ 的物質是酸。堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍。【解答】A、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。所以含有氧元素的化合物都是氧化物錯誤，如高錳酸鉀不是氧化物，故A錯誤。B、電離時產生的陽離子都是 H+

12、的物質是酸， NaHCO3 電離時產生的陽離子有鈉離子和氫離子， 所以 NaHCO3 不是酸， 故B錯誤.C、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性正確，故C正確。D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽錯誤，因為活潑金屬與酸反應也生成氣體，故D錯誤。故選C。10.（2021溫州模擬）自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示，下列說法正確的是（ ）A. 反應中氯元素的化合價有兩種B. 圖甲的反應為復分解反應，圖乙為分解反應C. c物質通到硝酸銀溶液中，能產生白色沉淀D. 圖中各分子穩定性都很差【答案】 C【解析

13、】由圖示中所給物質的分子構成分析，結合單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0、復分解反應定義及氯離子的驗證方法分析。【解答】A、B中氯元素為0價，C中氯元素化合價為1價，D中氯元素化合價為+1價，不符合題意；B、 圖甲中反應物有單質，反應不屬于復分解反應，不符合題意；C、 c物質為HCl，通到硝酸銀溶液中，能產生氯化銀白色沉淀，符合題意；D、由圖示可知，反應后的物質的分子穩定強，不符合題意；故選C。11.（2020九上杭州期末）表面布滿鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是( )A.

14、ab段的化學反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2B. be段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC. 影響cd段壓強變化的主要因素是溫度D. d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點【答案】 C【解析】布滿鐵銹的鐵釘放入稀硫酸后，鐵銹先與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，這段時間內氣壓幾乎沒有變化，即ab段。鐵銹完全反應后，鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，同時放出熱量，容器內的壓強增大。即bc段。當反應完全結束后，不再產生氫氣和熱量，溫度不斷下降，直到與室溫相等，這段時間內氣壓減小，即cd段，據此分析判斷。【解答】A.ab段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4=F

15、e2(SO4)3+3H2O ，故A錯誤；B.be段的化學反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ，故B錯誤；C.影響cd段溫度降低，壓強減小，影響壓強變化的主要因素是溫度，故C正確；D.d點時恰好完全反應，且d點溫度等于a點，也就是室溫，故D錯誤。故選C。二、填空題12.用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的_性，在這個過程中竹片發生了_變化。（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進

16、行稀釋。在實驗室把100克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取_毫升的蒸餾水，稀釋時需要的儀器有燒杯和_。【答案】 （1）脫水；化學（2）1860；玻璃棒【解析】（1）根據濃硫酸的脫水性及有新物質生成的變化為化學變化分析；（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變及溶液稀釋時所用儀器分析。【解答】（1）濃硫酸具有脫水性，可使富含纖維素的竹片炭化，因該過程有新物質生成，屬于化學變化；（2） 把100克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，所得5%的稀硫酸質量為100g98%5%=1960g，則需水的質量為1960g-100g=1860g，需用量筒量取1860毫升的水，稀

17、釋時面用燒杯和玻璃棒。故答案為：（1）脫水；化學；（2）1860；玻璃棒。13.（2019九上杭州月考）“探險隊員”鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過.（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口_出口.（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有_個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_.（3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式_【答案】 （1） （2）2；碳酸鈉（3）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【解析】鹽

18、酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。【解答】（1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發生反應的物質構成的路路線。酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應。活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成。利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反

19、應，故答案為： 。（2） 中和反應是酸與堿反應，根據堿的種類確定中和反應的個數，堿有2種所以中和反應有2個；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉。（3） 不能與鹽酸反應的物質有： ，氯化鈉與硝酸銀反應的反應物是氯化鈉、硝酸銀，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，在氯化銀后面標上沉淀符號，所以方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3， 是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型，屬于復分解反應。故答案為：（1） （2）2；碳酸鈉（3）NaCl+AgNO3AgCl+NaNO314.如圖甲所示，將-個新鮮的雞蛋放在水中，雞蛋沉入杯底，加入適量的濃鹽酸后，雞蛋會反復出現上浮、下沉、再上浮、再下沉的現

20、象。試回答下列問題。（1）寫出雞蛋殼主要成分的化學式：_。（2）寫出該反應的化學方程式：_。（3）簡述產生上述現象的原因。【答案】 （1）CaCO3（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3）鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣反應時，產生的二氧化碳氣泡附著在雞蛋表面，此時浮力大于重力，上浮。當雞蛋浮到液面后，二氧化碳從液體中逸出，此時由于雞蛋的密度比液體大而再一次沉到杯底【解析】根據雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，氣體附著會使雞蛋體積變大，氣泡破滅會使體積變小，從而改變浮力大小分析。【解答】（1） 雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學式為 CaCO3 ；（2）碳酸

21、鈣與鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；（3）鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣反應時，產生的二氧化碳氣泡附著在雞蛋表面，此時浮力大于重力，上浮。當雞蛋浮到液面后，二氧化碳從液體中逸出，此時由于雞蛋的密度比液體大而再一次沉到杯底 ，所以雞蛋會反復出現上浮、下沉、再上浮、再下沉的現象。故答案為：（1） CaCO3 ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；（3）鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣反應時，產生的二氧化碳氣泡附著在雞蛋表面，此時浮力大于重力，上浮。當雞蛋浮到液面后，二氧化碳從液體中逸出，此時由于雞蛋的密度比液體大而再一次沉到杯底

22、。15.（2020九上寧波月考）學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）.若用Cu（OH）2實現，會得到 色溶液。（2）.若想實現，得到淺綠色溶液，可選用的單質是 。（3）.若選用BaCl2溶液實現，此反應的化學方程式為 。【答案】 （1）藍（2）Fe（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4$+2HCl【解析】根據氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水分析；（2）根據鐵與硫酸反應生成淺綠色亞鐵鹽溶液分析；（3）根據氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸分析。【解答】（1）氫氧化銅與硫酸反應會得到藍色硫酸銅溶液；（2）鐵與硫酸反應會產生硫酸亞鐵淺綠色溶液；（3）氯化鋇

23、與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ；故答案為：（1）藍；（2）Fe；（3） BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 。三、實驗探究題16.（2019九上杭州月考）某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。（1）A組試管中都產生H2 ， 若要制得較純的H2 ， 選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_；（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是_；（3）寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式：_；（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是_（填序號）。【答案】 （1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體（2）紅

24、棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）D【解析】鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。【解答】(1) A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2 ， 選稀硫酸而不選鹽酸的原因是鹽酸有揮發性或鹽酸會揮發出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體。(2) B組試管中實驗現象相同，該現象是紅色(或紅棕色)固體逐漸減少，溶液變成黃色。(3) C組任一試管中發生反應

25、的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4) 上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是D，因為該組反應不是氫離子表現出來的，而是酸根離子表現出來的性質。故答案為：（1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體 （2） 紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色 （3） NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）D17.（2020九上慈溪月考）在學習了酸的化學性質之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如圖所示實驗。請回答下列問題：（1）能產生氣泡的是_（填字母序號）。（2）寫出 C 燒杯中反應

26、的化學方程式_。（3）D 燒杯中，溶液由紅色變為_色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。（4）同學們進一步對 D 燒杯中反應后的溶液進行探究，對其溶質的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質；猜想二：含有兩種溶質。為了驗證上述猜想，進行如下實驗，請完成下列表格。實驗操作 測定結果 得出結論用玻璃棒蘸取D 燒杯中反應后的溶液，滴在 pH 試紙上，與標準比色卡比較 pH7 猜想_正確，溶液中的溶質是_。小組同學選用稀硫酸代替稀鹽酸重復實驗，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學性質。酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的_。【答案】 （1）BE（2）Fe2O36HCl2FeC

27、l33H2O（3）無（4）二；鹽酸、氯化鈉；氫離子（或H）【解析】（1）根據酸與活潑金屬和碳酸鹽反應都能產生氣體分析；（2）根據氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析；（3）根據酚酞遇堿性溶液呈紅色，中性或酸性溶液呈無色分析；（4）根據反應后溶液 pH7說明鹽酸過量及酸溶液中都含有氫離子分析。【解答】（1）B中鎂與鹽酸反應會產生氫氣、E中碳酸氫鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳，兩實驗中有氣泡產生；（2）C燒杯中為氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為 Fe2O36HCl2FeCl33H2O ；（3）D燒杯中，當溶液由紅色變成無色時，說明 鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；（4）氯化鈉溶液呈中性，溶液 pH

28、7 ，說明反應后溶液中有鹽酸存在，則猜想二正確，溶液中溶質為鹽酸和氯化鈉； 酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子；故答案為：（1）BE；（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O ；（3）無；（4）二；鹽酸和氯化鈉；氫離子 （或H） 。 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學教育資源及組卷應用平臺1.3 常見的酸（2）一、單項選擇題1.（2020九上新昌期中）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是( )A. 使紫色石蕊溶液變紅 B. 與NaOH發生中和反應C. 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D. 與Mg反

29、應放出氫氣2.（2021九上蕭山月考）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固體 D. AgNO3溶液3.酸具有通性是因為酸電離時生成的陽離子都是氫離子的緣故；不同的酸還具有不同的個性，是因為酸根離子不同的緣故下列酸的性質中，不屬于酸的通性的是（ ）A. 酸能與鋅粒反應生成氣體 B. 稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸鈣） D. 稀鹽酸能除鐵銹4.（2021九上蕭山月考）向一定量硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，圖示

30、正確的是（ ）A. B. C. D.5.（2020九上衢州期中）向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸溶液。下列能正確反映其對應變化關系的是( )A. B.C. D.6.（2021九上蕭山月考）通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析，可以發現和驗證化學原理。下面是小蘭同學在完成酸、堿的性質實驗時記錄的部分實驗現象，其中正確的是（ ）A. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生B. 向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色C. 向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀D. 向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色7.

31、（2020九上越城期末）下列各組物質的變化中，只有加入酸才能一步實現的是（ ）A. MgMgSO4 B. Fe2O3FeCl3 C. CaCO3CO2 D. BaCl2BaSO48.（2019九上新昌期末）下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（ ）A. B.C. D.9.（2021九上浙江月考）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（ ）A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 電離時產生的陽離子都是H+ 的物質是酸，所以NaHCO3是酸C. 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的

32、物質一定是碳酸鹽10.（2021溫州模擬）自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示，下列說法正確的是（ ）A. 反應中氯元素的化合價有兩種B. 圖甲的反應為復分解反應，圖乙為分解反應C. c物質通到硝酸銀溶液中，能產生白色沉淀D. 圖中各分子穩定性都很差11.（2020九上杭州期末）表面布滿鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是( )A. ab段的化學反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2B. be段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC. 影響cd段壓強變化的主要因素是溫度D. d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點二、填空題12.用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的_性，在這個過程中竹片發生了_變化。（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把100克溶