1、元素及其化合物 氧 氣氧 氣 的 性 質(zhì)物理性質(zhì)：通常情況下，無(wú)色、無(wú)味，密 度比空氣大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C、S、 P、H22、與金屬 單質(zhì)反應(yīng)：Fe、Mg、Cu3、與化合物反應(yīng)：CO、CH4、 C2H5OH、CH3OH等有機(jī)物氧氣制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣實(shí)驗(yàn)室制法原理 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4= K2MnO4 +MnO2 +O2儀器裝置檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn):用帶火星的木條氧氣的用途:潛水、登山、醫(yī)療、氣焊航天、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼燃燒和緩慢氧化: 通常所說(shuō)的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件:與氧氣接觸和

2、溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法:隔絕氧氣或降低溫度到著火點(diǎn)以下或隔絕可燃物 緩慢氧化:氧化反應(yīng)不象燃燒哪樣劇烈,放出的熱量也不容易察覺(jué)。例如：金屬的銹蝕、食物的腐敗、酒的釀造等。水 1、水的物理性質(zhì)：通常是無(wú)色、無(wú)味的透明液體。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 下，熔點(diǎn)0，沸點(diǎn)100，4時(shí)的密度為1g/cm 。冰的密度小于水。32、水的組成的確定：電解水實(shí)驗(yàn)2H2O 2H2 + O2通電負(fù)極正極氣體體積 2 : 1 質(zhì) 量 比 1 : 8 3、水的化學(xué)性質(zhì)：（1）水的分解 （2）與酸性氧化物 反應(yīng)生成酸 （3）與堿性氧化物反應(yīng)生成堿 （4）與很活潑金屬反應(yīng)生成堿和氫氣（5）與碳反應(yīng)生成水煤氣 (6) 與硫酸銅等反應(yīng)4

3、、水的用途： 氫 氣物理性質(zhì)：通常情況下：是無(wú)色、無(wú)味的 氣體，密度比空氣小，是最輕的氣體，難溶于水。氫 氣 的 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)可燃性：2H2 +O2 2H2O 2H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃還原性：H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O氫 氣 的 制 法工業(yè)制法：電解水、電解食鹽水、天然氣高溫裂解、 水煤氣法等實(shí) 驗(yàn) 室 制 法原 理Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2儀 器 裝 置檢驗(yàn)和驗(yàn)純:收集方法:排水法向下排空氣法氫氣的用途:填充氣球、高能燃料、焊接和切割金屬、 合成氯化氫、合成氨、冶煉金屬及高純度硅。 碳

4、和碳的化合物一、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨 （無(wú)定形碳） 碳原子排列不同造成它們物理性質(zhì)有很大差異碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下很穩(wěn)定，隨溫度的升高活動(dòng) 性增強(qiáng)。1、可燃性：氧氣充足 C + O2 CO2 氧氣不足 2C + O2 2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2CO3/83/4O2CO2cOCCO2 CO例題1 將3g碳和5g氧氣放入密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng),最后密閉容器中是什么物質(zhì)? 例題2 在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓 強(qiáng)(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關(guān)系(p=Kn)。將ag 碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，

5、測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p。則a與b的關(guān)系可能為 A a= b B a b C a b383838342、碳的還原性：（1）還原金屬氧化物： C + 2CuO Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 4Fe +3CO2高溫高溫（2）還原非金屬氧化物： C + CO2 2CO C + H2O CO +H2高溫高溫 化學(xué)性質(zhì)：通常情況下，既不燃燒也不支持燃燒；具有酸性氧化物的共性 CO2 +H2O = H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2二、碳的化合物：1、二氧化碳（1）CO2的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：通常情況是

6、無(wú)色氣體，能溶于水，密度比空氣大，容易液化，固體CO2叫干冰，干冰易升華。 (2) CO2的用途: 是一種工業(yè)原料,可制純堿、尿素、汽水等。干冰可作制冷劑，用來(lái)保食品、用于人工降雨。供植物光合作用。作滅火劑。（3）二氧化碳的制法二氧化碳的制法工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2 高溫實(shí)驗(yàn)室制法原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2藥品 大理石或石灰石和稀鹽酸發(fā)生裝置 （與氫氣同） 收集方法 向上排空氣驗(yàn)滿(mǎn) 用帶火星的木條，放在集氣瓶口檢驗(yàn) 用澄清的石灰水 2、一氧化碳（1）一氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色、無(wú)色的氣體密度比空氣略小，難

7、溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 2CO + O2 2CO2 點(diǎn)燃還原性 CO +CuO Cu +CO2 yCO + FexOy xFe +yCO2毒 性 CO有劇毒。 （2）一氧化碳對(duì)空氣的污染 目前全世界人為排放出的CO總量每年約為幾億噸。其中，一半以上來(lái)自汽車(chē)排放的廢氣，其余主要來(lái)自煤等燃料的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等。森林火災(zāi)、生物的腐爛等過(guò)程也產(chǎn)生一氧化碳。高溫三種還原劑C、H2、CO比較1、物質(zhì)類(lèi)別： C、H2 是非金屬單質(zhì)，CO是化合物。2、物理性質(zhì)：木炭為黑色固體，不溶于水。H2、CO都是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，CO的密度比空氣略小，H2是最輕的氣體。3、化學(xué)性質(zhì)： C、H2、C

8、O都可燃性、還原性。CO有劇毒。4、還原CuO實(shí)驗(yàn)的比較：儀器裝置：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：操作注意事項(xiàng)：反應(yīng)速度：碳酸鈣的性質(zhì)、石灰石的用途及碳酸鹽的鑒定1、碳酸鈣的物理性質(zhì)： 純凈的碳酸鈣是白色粉末，難溶于水。 碳酸鈣在自然界中主要以大理石、石灰石和白堊的形式存在。大理石是自然界中比較純凈的碳酸鈣；石灰石是自然界中含雜質(zhì)較多的碳酸鈣；白堊產(chǎn)于海洋中，是比較純凈的碳酸鈣。2、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：(2)碳酸鈣在高溫下分解：(3)碳酸鈣和碳酸氫鈣之間可以互相轉(zhuǎn)化：3、石灰石、大理石的用途：它的都是重要的建筑材料。天安門(mén)的華表、人民大會(huì)堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料

9、。工業(yè)上用石灰石制生石灰，同時(shí)得到副產(chǎn)品二氧化碳。把粉碎的石灰石和粘土按適當(dāng)比率混合，再加強(qiáng)熱，就制得水泥。碳酸鹽的鑒定原理：碳酸鹽中都含有碳酸根，碳酸根遇到酸中的氫離子， 會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。即： 2H+ + CO32- = CO2 +H2O試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。方法：取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硝 酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中?，F(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 3、碳的有機(jī)物（1）甲烷 CH4 俗稱(chēng) 沼氣 甲烷是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難

10、溶于水，可以燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃（2）乙醇 C2H5OH 俗稱(chēng) 酒精乙醇是無(wú)色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)化合物。有可燃性 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 點(diǎn)燃 （3）甲醇 有毒，飲后會(huì)使人眼睛失明，飲用大量時(shí)會(huì)使人死亡。因此，絕對(duì)禁止飲用工業(yè)酒精，也絕不允許用工業(yè)酒精來(lái)配酒出售。（4）乙酸 CH3COOH 俗稱(chēng) 醋酸醋酸是無(wú)色透明、具有酸味的液體。易揮發(fā)，16 時(shí)變?yōu)楸鶚庸腆w也稱(chēng)冰醋酸。醋酸具有酸的通性：碳及碳的化合物的關(guān)系CO2CH2CO3CaCO3COCa(HCO3)2CH4C2H5OHCH3OH常

11、 見(jiàn) 的 幾 種 金 屬鐵的物理性質(zhì)：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性。是電和熱的導(dǎo)體。 鐵的化學(xué)性質(zhì)：( 鐵、鋁、銅、鋅、鈦 )1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵鐵粉和硫粉混合加熱，生成硫化亞鐵2、與酸反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣3、與某些鹽溶液反應(yīng)，生成亞鐵鹽和另一種金屬 鋁具有銀白色金屬光澤,密度小是輕金屬。具有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，（導(dǎo)電性能僅次于銀和銅）。 在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化膜。對(duì)濃硝酸有耐腐蝕性能。鋁在高溫時(shí)有很強(qiáng)的還原性。（野外鋼軌的焊接）鋁能與非氧化性酸反應(yīng)，

12、生成鋁鹽和氫氣。鋁能與某些鹽溶液反應(yīng)，生成鋁鹽的另一種金屬。銅具有紫紅色金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性（導(dǎo)電性?xún)H次于銀）。銅在潮濕空氣中生成堿式碳酸銅（銅綠）。2Cu +O2 +H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO3銅在空氣中加熱 2Cu + O2 = 2CuO銅和某些鹽溶液 Cu +Hg(NO3)2 =Hg +Cu (NO3)2 Cu +2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3)2 銅和氧化性酸反應(yīng) Cu + H2SO4(濃) CuSO4 + H2O + SO2Cu +HNO3(濃) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu +HNO3(稀) Cu(NO3)2 +

13、NO + H2O 鋅具有青白色金屬光澤。鋅在空氣中能形成致密的氧化膜。鋅能與非氧化性酸反應(yīng)，生成鋅鹽和氫氣。鋅能與某些鹽溶液反應(yīng)，生成鋅鹽的另一種金屬。鈦具有銀白色金屬光澤，具有良好的延展性。 鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的影響，與各種濃度的硝酸、稀硫酸、各種弱堿的作用非常緩慢，但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫氟酸中。鋅在空氣中能形成致密的氧化膜。酸、堿、鹽、氧化物 酸、堿、鹽、氧化物分類(lèi)繁雜、種類(lèi)多、性質(zhì)多、化學(xué)方程式多，所以初學(xué)起來(lái)感覺(jué)有些困難。同學(xué)們首先要掌握各類(lèi)化合物的組成、定義、分類(lèi)和命名，結(jié)合實(shí)驗(yàn)掌握各類(lèi)化合物的通性。用歸納的方法化繁為簡(jiǎn)，使知識(shí)條理化，便于記憶。記憶后再進(jìn)行綜合，再使其

14、融會(huì)貫通，能夠靈活運(yùn)用。氧 化 物定義分 類(lèi)酸性氧化物堿性氧化物定義定義制法制法通性通性與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與堿性氧化物化合生成鹽 非金屬與氧氣化合 部分含氧酸受熱分解 部分含氧酸鹽受熱分解 金屬與氧氣化合 不溶性堿受熱分解 部分含氧酸鹽受熱分解與酸反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與酸性氧化物化合生成鹽酸定義分 類(lèi)按有無(wú)氧元素分： 含氧酸 無(wú)氧酸按一個(gè)分子電離出氫離子個(gè)數(shù)分：一元酸 二元酸 三元酸按酸性強(qiáng)弱分： 強(qiáng)酸 中強(qiáng)酸 弱酸按沸點(diǎn)高低分：高沸點(diǎn)酸 低沸點(diǎn)酸 通 性與指示劑反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸堿定義分類(lèi)按氫氧根個(gè)數(shù)分：一元堿 二元堿 三元堿堿性強(qiáng)弱分：強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 弱堿通性與指示劑反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生