1、2021高考化學一輪選擇題練習（4）新人教版PAGE PAGE 132019高考化學一輪選擇題練習（4）李仕才1下列關于C、Si兩種非金屬元素的說法中，正確的是()A兩者結合形成的化合物是共價化合物B在自然界中都能以游離態存在C氫化物的熱穩定性比較：CH4SiH4D最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸解析C、Si都是非金屬元素，結合形成的化合物是共價化合物，A正確；Si元素為親氧元素，不能以游離態存在，故B錯；非金屬性CSi，故氫化物的熱穩定性SiH4CH4，故C錯；SiO2既不溶于水，也不和水反應，故D錯。答案A鏈接【2018新課標2卷】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電

2、池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是 A放電時，ClO4向負極移動B充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C放電時，正極反應為：3CO2+4e 2CO32+CD充電時，正極反應為：Na+eNa【答案】D【解析】 考點定位：考查新型二次電池，涉及電極反應式書寫、離子移動方向判斷等【試題點評】本題以我國科學家發表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與發電關系的理解。本題很好的弘揚

3、了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。2【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下： 下列說法正確的是Av1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1【答案】CD【解析】 詳解：對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質的量為容器1的兩倍，容器2相當于

4、在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，21，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，31，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。根據上述分析，A項，21，c22c1，A項錯誤；B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項錯誤；C項，31，3（SO2）1（SO2），C項正確；D項，c22c1，c3c1，則c22c3，1（SO2）+2（SO

5、3）1，3（SO2）1（SO2），則2（SO3）+3（SO2）1，D項正確；答案選CD。考點定位：本題主要考查了化學平衡狀態的建立及其途徑、影響化學反應速率和化學平衡的因素、有關化學平衡的計算等等?！驹囶}點評】思路點撥：本題考查化學平衡時各物理量之間的關系，解題時巧妙設計中間狀態（即建模），利用外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響判斷。如容器2先設計其完全等效平衡的起始態為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質的量，起始物質的量成倍變化時相當于增大壓強。3【2018北京卷】測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。時刻

6、溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等【答案】C【解析】 考點定位：考查水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識?！驹囶}點評】思路點撥：Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，根據水解規律“有弱才水解”，即SO32發生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根據信息，對Na2S

7、O3溶液進行升溫，鹽類水解是吸熱反應，即升高溫度，促進水解，c(OH)增大，pH增大，和溫度相同，但pH不同，根據信息取的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，中產生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，說明在升溫過程中SO32被氧化成SO42，然后再進行合理判斷即可。4【2018新課標2卷】下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000molL1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依

8、次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現象【答案】B【解析】 考點定位：考查實驗方案設計與評價，涉及一定物質的量濃度溶液配制、性質實驗探究、氣體的制備與凈化、外界條件對反應速率的影響等 【試題點評】明確相關物質的性質特點、發生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而忽略了實驗結論

9、需要建立在實驗現象的基礎上。5【2018北京卷】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是A對比，可以判定Zn保護了FeB對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗證Zn保護Fe時不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】 考點定位：考查犧牲陽極保護法、實驗方案設計與評價?！驹囶}點評】思路點撥：本題應該從實驗現象進行判斷，如實驗中試管內生成藍色沉淀，說明產生Fe2，然后結合元素及其化合物的性質，進行判斷即可。6【2018新課標1卷】環之間共用一個碳原子的

10、化合物稱為螺環化合物，螺2，2戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A與環戊烯互為同分異構體B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】精準分析：A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，螺2，2戊烷的分子式為C5H8，環戊烯的分子式也是C5H8，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺2，2戊烷多4個氫原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，