1、2021-2022學年廣東省湛江市遂溪縣北坡職業(yè)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（）AAl BMg CFe DZn參考答案：答案:A2. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-參考答案：D略3. 化合物A、B、C都含有兩種元素，且A、B中均含有X元素，C中不

2、含有X元素，D為單質(zhì)。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B C+D。下列結(jié)論正確的是（）AX元素一定是非金屬元素BX元素一定是金屬元素CD一定是X元素組成的單質(zhì)DA、B中的X元素一定分別顯現(xiàn)最高價態(tài)和最低價態(tài)參考答案：答案：C4. X 常溫下為氣體，a、b、c 是中學化學常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則c也能與 X 反應(yīng)C. 若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則a中可能既含有離子鍵又含有

3、共價鍵D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1參考答案：AA、當a是固體S時，不可能與氧氣直接反應(yīng)生成SO3，所以A錯誤；B、若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，則X為氧氣，二者所含元素同主族，c為SO2也能與氧氣反應(yīng)，所以B正確；C、依題意可得出a可能是NaOH，b為Na2CO3，c為NaHCO3，X為CO2，所以C正確；D、b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，所以D正確。本題正確答案為A。點睛：從做題的角度，正確答案A還是容易選出的，可以根據(jù)c可能為CO2或S

4、O3進行逆向推理，從而確定A不正確；盡管其它選項不容易確定，但都有思考的切入點，如B中“固體非金屬，同主族”，C中“焰色反應(yīng)呈黃色”，D中“氣體非金屬，同周期，核電荷數(shù)相差1”等。5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù) 的一半。下列敘述不正確的是A.簡單離子的半徑:ABB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:DCC.A與C形成的化合物溶于水時所得溶液呈酸性D.B與D形成的化合物溶于水時所得溶液呈堿性參考答案：D略6. 下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）A向飽和

5、碳酸鈉溶液通入CO2氣體B少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子解答：解：A向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產(chǎn)生沉淀，故A不選；B少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)

6、生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故C選；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B點評：本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大7. 在10mL0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入 l.2mL0.05molL1的鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為 （ ） A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL參考答案：D

7、略8. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是常溫下，c(H)c(OH)=11012的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH4、Cl、I能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K、Fe2、SO42、Cl加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClO無色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A. B. C. D.參考答案：C略9. 化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)下列說法正確的是（）A用米湯檢驗碘鹽中的碘B用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污C“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂D將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用參考答案：C【考點】有機物的結(jié)

8、構(gòu)和性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】化學應(yīng)用【分析】A淀粉遇碘變藍色；B一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)；D潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣【解答】解：A淀粉遇碘變藍色，淀粉與碘酸鉀不反應(yīng)，故A錯誤；B一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯誤；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)，可用于制備肥皂，故C正確；D潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯誤故選C【點評】本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用，題

9、目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)10. pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說法正確的是（ ）A. A是強酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是強酸C. A是強酸、B是強酸 D. A酸性一定比B酸性弱參考答案：答案：D11. 下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）A在KMnO4溶液中：SO42、Mg2+、CH3CH2OH、NO3B在由水電離氫離子濃度為11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC離子濃度相同的溶液中：NH4+、CH3COO、SO42、Cu2+D無色溶液中：Fe3+、NO3、Na+、Cl參考答案：C【考點

10、】離子共存問題【分析】A乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性；B由水電離氫離子濃度為11012mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C該組離子之間不反應(yīng)；DFe3+為黃色【解答】解：A乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B由水電離氫離子濃度為11012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且遵循電荷守恒，故C正確；DFe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的

11、反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大12. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論( )A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略13. 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有Cu無Fe B. 燒杯中有Fe無CuC. 燒杯中Fe、Cu都有 D. 燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略14. 某固體樣品在托盤天

12、平上稱得為.5g (1g以下只能使用游碼)，如錯將樣品和砝碼在托盤上的位置顛倒，則天平平衡時讀數(shù)為、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g參考答案：C略15. 2003年2月1日，美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀，舉世震驚。該航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4C1O4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱，引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的熱。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )A上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量的高溫氣體推動飛機飛行B在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用C其方程式可表示為2 NH4C1O4=N2+4H20+C12 +O2D上述反應(yīng)中反

13、應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (22分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，同答下列問題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_。某同學未加入氧化劑，而是將它設(shè)計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：（2）在一定體積的18 molL的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸

14、鹽，可行嗎?_(填“可行”或“不可行”)。某化學小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論在溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色具有還原性在溶液中加入鋅片在溶液中加入足量鐵粉具有氧化性具有還原性具有氧化性實驗結(jié)論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化_，并簡述的檢驗的方法_。

15、 參考答案：(1)(2分)作圖：以銅為陽極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置。(2分) (2)大于；(1分)可行(1分)(1)試管(2分)(2)(2分)有氧化性(2分)鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2分)在FeCl3溶液中加入銅片；(2分) (2分)(3)在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)；(2分)取少量亞鐵鹽溶液，向其中加人幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象時，再通人氯氣后，觀察溶液是否呈紅色。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080

16、083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 。參考答案：(16分)（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）830略18. （12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3 - 轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反

17、應(yīng)中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，請將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)（不用配平）。 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_ 。（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)是4Al 3O2 6H2O =4 Al(OH)3 。電池正極的電極反應(yīng)式是 ；消耗13.5 g Al時轉(zhuǎn)移_mole-。（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點的金屬。已知：4Al(s) 3O2(g) = 2Al2O3(s)H = 2830 kJ/mol H = 230 kJ/molC(s)O2(g) = CO2(g) H =

18、 390 kJ/mol鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是 ，鋁熱反應(yīng)屬于_（填字母）反應(yīng)。 a氧化還原b復(fù)分解c置換參考答案：（12分，每空2分） （1）NO3- Al H2O Al(OH)3 N2 OH- 53（2）O24e- + 2H2O4OH- 1.5（3）2 Al(s) Fe2O3 (s) 2 Fe(s) Al2O3 (s)H 600 kJ/mol a c略19. （16分）回答下列問題：（1）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ/mol；2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol；H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol；寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l) 的熱化學方程式： 。（2）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮 率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) NO2(g)2NH3(g)2N2(g) 3H2O(g)。該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或 “”）。對于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(