1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液檢

2、驗FeSO4溶液是否變質2、假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A此時16O的相對原子質量為32B40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1 mol/LC標況下44gCO2的體積為22.4LDNA個氧分子與NA個氫分子有相同數目的分子3、下列實驗結論正確的是（）實驗操作現象結論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現銀鏡水解的產物為非還原性糖D將新制Cu(O

3、H)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性AABBCCDD4、已知HCO3-AlO2-H2O=CO32-Al(OH)3。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為ABCD5、控制適合的條件，將反應Fe3+AgFe2+Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。A在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B鹽橋中的K+移向甲燒杯C電流計指針居中后,往甲燒杯

4、中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉D一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉6、下列各組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A乙烯、乙炔B1一已烯、甲苯C苯、1一已炔D苯、正已烷7、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子8、高爐煉鐵過程中發生反應： Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見右表

5、。下列說法正確的是（ ）溫度T/100011501300平衡常數K4.03.73.5A由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量生成物的總能量B1000下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =210-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2103/t molL1min1C為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量9、下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是（ ）A鹽酸 B乙醛 C乙酸 D丙烯酸10、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（

6、 ）A BCCH2=CHCH=CHCH=CH2 D(CH3)2CHCCCH=CHCH311、對硫-氮化合物的研究是現代無機化學最為活躍的領域之一，下圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列關于該物質說法正確的是A分子式為SNB分子中所有共價鍵的鍵長一定相等C該物質與化合物S2N2互為同素異形體D分子中既有極性鍵又有非極性鍵12、若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl數為0.2NAB7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NAC常溫常壓下，8gCH4含有的分子數為0.5NAD常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子

7、數一定為0.3NA13、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na,無KB在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3,無Fe2C氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO214、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）ACBr2F2BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH15、下列物質中，不屬于高分子化合物的是A纖維素 B塑料 C蛋白質 D油脂16、下列說法中正確的是()A含有羥基的有機物稱為醇B能發生銀鏡反應的有機物都是醛C苯酚俗稱石炭酸，酸性比

8、碳酸強D酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態原子的電子排布式: _ 。（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:_。（3）元素B與D的電負性的大小關系是B_ D (填“”“S，金屬性越強，第一電離能越小， K與Al的第一電離能大小關系是KAl；答案： （4）

9、氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；答案： Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點睛】正確推斷元素是解本題關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。18、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3；發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結構簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發生水解反應生成E，根據E的結構簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與

10、發生題給信息的加成反應生成F，結合結構簡式，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結構簡式為；DE是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2) EF的化學方程式為；(3) B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4) 分子結構中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1；檢

11、驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接

12、的方法是按照物質的分類進行判斷。干冰是固態二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質； 蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：。強電解質的定義是在水溶液中或

13、熔融狀態下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是。II、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅

14、褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在H

15、Cl氣流中加熱、蒸發濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、燒杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現白色沉淀說明已洗凈 5.08 【解析】（1

16、）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為

17、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果

18、最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40g Fe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7 gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數守恒可得a+b=0.08，由Cl原子個數守恒可得3a+2b=0.2，解聯立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol127g/mol=5.08g，故答案為：5.08?！军c睛】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。21、4NO24N2O43O26H2O12HNO3 -55.3 6% 3036.4 H AC 【解析】（1）NO2和N2O4以物質的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應，反應中氧氣為氧化劑，化合價由價變為-2價，氮元素化合價應升高被氧化，則為+5價，化合價升（1+12）（5-4）=3，降為224，最小公倍數為12，結合質量守恒可得化學方程式為4NO24N2O43O26H2O12HNO3；（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g