1、01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設計離子共存一、題目設計1在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是_。H、Cl、K、SiO32-Cl、Cu2、SO42-、NO3-K、Na、HCO3-、Ca2Fe3、NH4+、Cl、INa、OH、SO42-、Fe3K、Mg2、I、ClO二、典例剖析轉解析A返回原題轉解析B返回原題B轉解析返回原題解析ClO與I能發生氧化還原反應，A項不符合題意；H與CH3COO會結合成弱電解質CH3COOH，C項不符合題意；OH與Mg2反應生成Mg(OH)2沉淀，OH與HCO3-反應生成CO2和H2O，D項不符合題意。三、反思歸納抓準“三步”速判共存第一步：細審

2、題，抓關鍵1注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關鍵詞。2注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1溶液顏色：常見的有色離子有Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Cr2O(橙色)。2溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。常溫下pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；c(H)1102 molL1的溶液。(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。3

3、其他隱含條件：比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反應發生條件1生成氣體、沉淀、弱電解質的復分解反應。2特別注意氧化還原反應。 3熟記相互促進的水解反應。四、試題備選BPH=13,堿性轉解析(2019河北衡水中學四調，7)室溫下，下列各組離子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、ClBNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-C水解顯酸性HS-電離出的S2-與Cu2+反應生成CuS沉淀H2CO3分子較多返回原題解

4、析pH7的溶液中，Fe3不能大量存在，A項錯誤；HS與Cu2可發生反應HSCu2=CuSH，B項錯誤；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈強酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共存，C項正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO不能與之大量共存，D項錯誤。01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設計離子的檢驗和推斷一、題目設計NH4+0.4AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，便于分離n(NH4+)1n(Al3)3n(SO42-)2，由電荷守恒知一定有K存在氮元素

5、守恒可得Al(OH)3NH3BaSO4電荷守恒，定量計算4某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子：K、Al3、Fe3、Ba2、NH4+ 陰離子：Cl、CO32-、HCO3-、SO42-取100 mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應)：(1)由可知，原溶液中存在的離子為_，其濃度為_ molL1。(2)寫出實驗中生成沉淀的離子方程式：_(3)通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K，其理由是_二、典例剖析(2020課標全國)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置

6、進行實驗。回答下列問題：實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_轉解析取少量活化后溶液于試管，滴入KSCN溶液，不出現血紅色Fe2Fe3=3Fe2，檢驗Fe3反應完全返回原題解析該活化反應為Fe2Fe3=3Fe2，故通過檢驗Fe3可說明活化反應是否完成，具體操作為取少量活化后溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則說明活化反應已完成。轉解析1.(2019安徽省“江淮十校”高三第一次聯考)下列關于離子檢驗的說法正確的是()A.檢驗溶液中是否含有Ba2：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產生，則溶液中含有Ba2B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C.檢驗溶液中是否含有CO32-：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-BCa2+ A