1、PAGE PAGE 4人教版新教材氧化還原反應（第一課時）說課 蘄春實驗中學 劉新祥一、說教材1教材的地位和作用“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑；通過后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節課的教學處于第二階段，既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并

2、以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉

3、足輕重的作用和意義。2教學目標 根據課程標準的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：知識技能目標: （1）初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法；（2）學會用化合價的變化的觀點判斷氧化還原反應。能 力 目 標：（1）思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。（2）表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。情感態度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。3教學重難點 重點：用化合價升降觀點理解氧化還原反應； 難點

4、：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應.掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系 二、說教法本節課的教學內容難度大、跨度大，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發展的過程。所以我結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法： 1、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性，充分發揮學生的主動作用。 2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，討論、講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。 3、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學

5、習方法，和將采用講述，講義等具有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維三、說學法1 學情分析初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化產物。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應。 2學法指導通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律來思考、推理、

6、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化。 通過練習、判斷，使學生自己歸納出氧化還原反應與四種基本化學反應類型之間的關系。這樣一來，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，同時使其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思

7、維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。四、說教學過程：依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節教學安排如下：引課（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）（提問）我們在初中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來說明？這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。（提問）Fe2O3+CO=Fe+CO2 屬于哪一種基本反應？學生通過觀察很容易發現這一反應不屬于四種基本反應類型中

8、的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？(提問)我們在初中還學過哪些化學化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：CO2CO2，CuOH2CuH2O等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：（提問）氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？在此基礎上，引導學生以CuOH2CuH2O Fe2O3+CO=Fe+CO2為例分析討論氧化反應和還原反應并完成附表，同時從得失氧的角度歸納出氧化反應和還原反應的概念

9、及關系，使學生明白氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。新課（提問）2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）（1）三個反應有何新的共同點？（可提示從化合價角度分析）學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。從而得出：凡有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。 （2）元素化合價的升降與氧化反應和還原反應是什么關系？學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價升高的是氧化反應，化合價降低的是還原反應。（探究）各寫出一個符合下列條件

10、的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍（復習小結）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。五、板書設計 第三節 氧化還原反應一、氧化還原反應1概念：2特征： 化合價的升降H2 + CuO = Cu + H2O 得氧：H2 氧化反應 化合價升高 失氧：CuO 還原反應 化合價降低二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質得氧的反應物質失氧的反應得失氧的反應從元素化合價升降角度物質所含元素化合價升高的