1、第2課時溶液的綜合計算原創不容易，為有更多動力，請【關注、關注、關注】，謝謝！新竹高于舊竹枝，全憑老干為扶持。出自鄭燮的新竹三維目標要求知識與技能1鞏固規范的解答格式。2能根據化學方程式進行溶質質量分數的簡單計算。過程與方法通過例題講解，初步學會應用化學方程式進行溶液中溶質質量分數計算的一般思路和方法。情感、態度與價值觀通過進一步例題講解訓練，增強學生良好的解題習慣和科學嚴謹的態度。教學重點和難點教學重點根據有關化學方程式進行溶質質量分數的簡單計算。教學難點根據化學方程式進行溶質質量分數計算的思路的建立。情境導入我們在前面已經學習了如何應用化學方程式計算反應物或生成物質量，也學習了如何進行有關

2、溶液中溶質質量分數的計算，但在工農業生產、日常生活及化學科研等方面還會涉及化學反應前后有關溶液中溶質質量分數的計算，針對這些類型的化學計算又應如何解答呢這節課我們一起針對這類計算展開探究。合作探究探究點一根據化學方程式求反應物溶質質量分數提出問題我們已經知道，許多化學反應是在溶液中進行的，那么我們又如何計算溶液中溶質的質量分數呢？請同學們結合老師的講解完成下列例題。例題講解【例1】過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗，測得相關數據如圖所示。2H2O2=2H2OO2320.8g(1)根據質量

3、守恒定律，反應生成氧氣的質量34.0_g0.5_g33.7_g0.8_g。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)解：設34.0g溶液中含H2O2質量為x。MnO26832x0.8g68xx1.7g過氧化氫溶液中溶質的質量分數為1.7g34.0g100%5%。答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。歸納總結解題思路：根據題干信息找出某純凈物質量利用某純凈物質量和化學方程式求出所反應物溶質質量求出反應物溶液質量求出其反應物溶液中溶質質量分數。探究點二根據化學方程式求生成物溶質質量分數提出問題如果反應后形成某種溶質的溶液，我們又如何計算其質量分數呢？請同學們結合老師的講解完成下列

4、例題。例題講解2x161y【例2】100g稀硫酸恰好與13g鋅完全反應，試計算反應后產生氫氣的質量及所得溶液中硫酸鋅的質量分數。解：設生成H2質量為x，生成ZnSO4質量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265161213gyx6513gx0.4g6513gy32.2g所得溶液中溶質的質量分數為32.2g100g13g0.4g100%28.6%。答：反應后產生氫氣質量為0.4g；所得溶液中ZnSO4的質量分數為28.6%。板書設計第2課時溶液的綜合計算一、解題的一般思路二、常見類型1根據化學方程式求某反應物溶質的質量分數。2根據化學方程式求生成物溶質的質量分數。本課時是初中化學中的一個難點，帶著學生反復讀題，從題成功之處目中找出解題的關鍵點，總結規律。先做一道例題，緊接著做一道類似練習，使學生進一步掌握此類知識，為今后學習更復雜的計算題打好基礎不足之處有些重點、難點問題講解不到位，學生練習和分組討論的時間相對少一些【素材積累】不怕你不懂不會，舊怕你