1、2021-2022學年北京第一六五中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是 ( ) 2CuO22CuO， CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O； 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O； Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應 B三方案中硝酸的利用率 C制取相同量的硝酸銅產生的有害氣體比多 D三種方案中方案最優參考答案：D略2. 下列說法正確的是A.二氧化碳通入硅酸

2、鈉溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不與任何酸反應C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根據工業生產玻璃的反應，可以推知硅酸的酸性比碳酸強參考答案：A3. 下列說法正確的是A. 石油分餾是化學變化B. 石油裂解得到的汽油是純凈物C. 天然氣是一種清潔的化石燃料D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C【詳解】A.石油分餾是根據物質沸點的不同分離液體混合物，沒有新物質產生，發生的是物理變化，A錯誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯誤；C.天然氣燃燒產生的是H2O、CO2，不會造成污染，無固體殘渣，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與

3、水蒸氣反應產生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯誤；故合理選項是C。4. 下列說法正確的是 A金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑B氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C略5. 下列對化學反應的認識正確的是() A氧化還原反應都是放熱反應B化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成C伴隨能量變化的物質變化都是化學變化 D化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變參考答案：B略6. 同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）A氣體種類 B 氣體分子數C 氣體分子本身大小

4、 D 分子間距參考答案：B略7. 下列化學名詞正確的是 （ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸參考答案：D略8. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有BrC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+參考答案：B略9. 為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷

5、(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液參考答案：A【詳解】A.生石灰與水反應，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質，D項錯誤；本題答案選A。10. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）A. 蛋白質和脂肪B. 蛋白質和高級烴C. 淀粉和油脂D. 纖維素和油脂參考答案：B試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，石

6、蠟的主要成分是碳原子數目較多的烷烴、環烷烴或高級烴，故B正確。11. 下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略12. 能正確表示下列反應的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOCO2H2O CaCO32HClO B. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3Ca2OHCaCO3H2O

7、 D. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO參考答案：B略13. 以下敘述錯誤的是 A烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸升高B丙烷與Cl2發生取代反應后生成的一鹵代物不只是一種C任何烷烴分子中碳氫原子個數比都是相同的D正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高參考答案：C略14. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的

8、白醋，觀察反應的劇烈程度參考答案：D略15. 硅酸鈉（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物參考答案：C【詳解】硅酸鈉（Na2SiO3）是由金屬陽離子（Na+）與酸根離子（SiO32-）構成，符合鹽類的構成特點，因此屬于鹽類，故A、B、D錯誤，C正確；正確答案：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制500mL 0.2molL1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：用天平稱取28.6g Na2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；把制得的溶液小心地注入 中；繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線

9、1cm2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請填寫下列空白：（1）操作步驟的正確順序為（填序號） ；（2）寫出步驟中，所缺的儀器 、 ；（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？ 參考答案：（1）；（2）500ml容量瓶；膠頭滴管；（3）重新配制【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻；（2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量

10、瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水；（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為（填序號），故答案為：；（2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制【點評】本題考查一定

11、物質的量濃度溶液配制，為高頻考點，側重考查學生實驗操作能力，明確實驗原理、實驗操作步驟是解本題關鍵，注意選取的容量瓶要寫出其規格，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將2.44g BaCl2 xH2O晶體溶于水中配成100mL溶液，取25mL此溶液與50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反應，恰好使Cl完全反應。求：（1）BaCl2xH2O的摩爾質量；（2）x的值。參考答案：（1）M=244g/mol （2）X=2 略18. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉

12、淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度 （2）產生的氣體在標準狀況下的體積 參考答案：(1) 0.2mol/L (2) 1.12L略19. （6分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物與250.0mL 0.7500 molL-1的MnO4反應生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好與175.0mL濃度為 1.000 molL1的Fe2+ 溶液反應。（1）分別寫出Cu2S、CuS與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式，并配平。（2）試計算原始混合物中 CuS 的質量分數。 參考答案：（1）Cu2S+2MnO4- +8H+=2Cu2+ + SO