1、2021-2022學年湖南省株洲市泗汾中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知在298K時下述反應的有關數據：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的HA283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 參考答案：B略2. 如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符

2、合這種情況的是（ ）A正極Cu，負極Al，S為濃HNO3 B正極Ag，負極Fe，S為CuSO4 C正極Al，負極Cu，S為濃HNO3 D正極Zn，負極Cu，S為CuSO4參考答案：B略3. .在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為32的化合物為 ACH3CHCHCH3 BCH3OCH3 CH3CCH3 DH3CCH2Br參考答案：D略4. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B步驟的目的

3、是從海水中獲取MgCl2C提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應 D第步電解時，還會產生副產品氯氣參考答案：C略5. 某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為43，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ ）AC3H4 BC7H8 CC9H12 DC8H10參考答案：C略6. 下列說法中不正確的是A李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是元素定性分析法B紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀、紫外光譜儀、分光光度計都可用于有機化合物結構的分析C貝采里烏斯提出了有機化學概念，維勒打破了無機物和有機物的界限，范特霍夫提出了有機化合物的三維結構D美國化學家科里創(chuàng)立的“逆合成分析

4、理論”為有機合成的發(fā)展做出了突出貢獻參考答案：B略7. 某醇與足量的金屬鈉反應，產生的氫氣與醇的物質的量之比為11，則該醇可能是 A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇參考答案：C8. 有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的這些不法商販制取銀耳利用的是（）AS的漂白性 BS的氧化性 CSO2的漂白性 DSO2的還原性參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質專題：氧族元素分析：二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，據此分析解答解答：解：二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，但二氧化硫

5、的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復原狀，硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的還原性無關，故選C點評：本題考查二氧化硫的性質，二氧化硫具有氧化性、還原性及漂白性，明確二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性與次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大9. 常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)=110-11mol/L，則該溶液的PH可能是A.3 B.7 C.8 D.11參考答案：AD 解析：根據水的電離平衡 H2OH+OH-知：由水電離產生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大，若由于H+的濃度增大，則該溶液中

6、c(H+)=110-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-濃度增大，則該溶液中c(OH-)=110-3mol/L，即PH=11，故選A、D10. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（ ）A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+ 參考答案：D略11. 關于甲醛的下列說法中錯誤的是（ ） A甲醛是最簡單的一種醛，易溶解于

7、水B甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體 C甲醛的水溶液被稱之為福爾馬林（formalin）D福爾馬林有殺菌、防腐性能，所以市場上可原來浸泡海產品等參考答案：D略12. 250和1.01105Pa時，反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ） A是吸熱反應 B是放熱反應 C是熵減少的反應 D熵增大效應大于能量效應參考答案：D略13. 在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 molL-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s

8、-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1參考答案：A略14. 乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖，下列敘述錯誤的是（ ） A正四面體烷的二氯代物只有1種B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應C等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同D與環(huán)辛四烯互為同分異構體參考答案：C考點：乙炔炔烴專題：有機物的化學性質及推斷分析：A正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置；B乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應；C苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH；D與環(huán)辛四烯分子式分子式都為C8H8解答：解：A正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯

9、代物只有1種，故A正確；B乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應，故B正確；C苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故C錯誤；D與環(huán)辛四烯均分子式都為C8H8，屬于同分異構體，故D正確；故選C點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的空間結構及官能團、性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、炔烴性質的考查，題目難度不大15. 下表中，對有關除雜的方法不正確的是（ ）選項物質雜質方法苯苯酚加濃溴水后過濾乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液參考答案：AB略二、實驗題（

10、本題包括1個小題，共10分）16. 1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 gcm3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。_（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_。（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，

11、所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。_。參考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中帶出的酸性氣體，或答除去CO2、SO2。 （4）原因：乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170(答控溫不當亦可)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 飽和鏈烴A和不飽和鏈烴B在常溫下均為氣體，其中A的碳原子數多于B。（1）將A和B按一定比例混合，1L混合氣體完全燃燒后，在同溫

12、同壓下得到3.6L CO2，試推斷混合氣體的可能組成及A與B混合時的體積比，將結果填入下表。A的分子式 B的分子式 VA:VB （2）1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，推斷上述各組符合條件的A與B的分子式并填入下表：A的分子式 B的分子式 （3）120時，1LA和1LB與足量的O2混合后完全燃燒，在同溫同壓下總體積增大2L，度通過計算確定A與B的分子式。參考答案：略18. 將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計算：（1）當a

13、=160mL時，金屬混合物中n（Mg）= mol，n（Al）= mol，c= mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應為多少毫升？參考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL解：（1）當a=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L1mol/L=0.08mol，設MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：

14、2mol/L0.1L=0.2mol，根據SO42離子守恒有：x+3y=0.20.08=0.12，聯立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=20.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到體積c時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據SO42離子、Na+離子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=20.2mol+0.04mol=0.44mol，則c點消耗氫氧化鈉溶液的體積為=0.44L=440mL，故答案為：0.06；0.04；440；（2）使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，此時溶質為硫酸鈉，則n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的