1、2021-2022學年河北省承德市帝賢中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，錯誤的是：DA雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質B純水的pH隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略2. 以下關于pD的敘述正確的是 （ ）A中性溶液的pD=7.0.B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D在100 mL 0.

2、25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.參考答案：CD略3. 、下列各種說法中，都包含有前后兩個數值，其中前者大于后者的是 A在25和80時純水中的cH + 濃度 B室溫時，濃度均為 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C相同條件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD1 L飽和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的個數參考答案：B略4. 下列不能形成配位鍵的組合是（）AAg+、NH3BBF3、N

3、H3CCo3+、H2O DAg+、H+參考答案：D【考點】配合物的成鍵情況【分析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據此答題【解答】解：AAg+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A不選；BBF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故B不選；CCo3+有空軌道，水分子中的O原子含有孤電子對，可以能形成配位鍵，故C不選；DAg+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D選；故選D5. 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）A

4、Cl2 BSO2 CNO DNH3參考答案：C考點：濃硫酸的性質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用專題：元素及其化合物分析：根據氣體干燥劑的化學性質判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體解答：解：A、Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C符合；D、NH3是堿性氣體和濃硫

5、酸發生反應，不能用濃硫酸干燥，故D不符合；故選C點評：掌握不同干燥劑的化學性質是解題的關鍵，對于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，知道哪些常見的氣體不能干燥，掌握干燥氣體的原則，題目較簡單6. 大米久置后易霉變而產生黃曲霉毒素（AFTB），其分子結構式如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，有轉變為肝癌的可能。一般條件下跟1mol AFTB起反應的NaOH或H2的最大量分別是A1mol；5mol B；1mol 6molC2mol；5mol D2mol； 6mol 參考答案：D略7. 下列說法正確的是（ ）A已知1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量

6、變化如圖，則NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H=- +234kJ/molB一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：醋酸濃度（molL-1）10.10.01pH2.503.003.50當醋酸濃度為0.1molL-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度為1%C已知CaCO3的Ksp2.8109，現將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6105 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5105 mol/LD在不同條件下進行的異構化反應 XY 的進程圖解如下。圖中的“

7、 ”是X，“ ”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數K=1，且比甲的平衡常數要小 甲 乙參考答案：B略8. 一定條件下，下列物質可跟下圖所示有機物反應的是 （1）酸性KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液 （4）Na （5）CuO A. （1）（2）（4） B. （1）（3）（4） C. （1）（2）（4）（5） D. 全部參考答案：C9. 在恒容密閉容器中進行反應，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )A:B恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小c10 min時，改變的外界條件可能通入CH4氣體D1Omin時，改變的外界條件可能是升高溫度參考答

8、案：D10. 將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（ ） A、7mL B、5mL C、3mL D、1mL 參考答案：D略11. 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（ ）參考答案：C略12. 25時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是（）A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.8105 mol/L的NaC

9、l溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0103mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀D將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；B硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C根據溶度積計算，當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀解答：解：A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結構相似，溶度積越小，溶解度越小，故A錯誤；B硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫

10、酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯誤；Cc（Cl）=1.8105mol/L，c（Ag+）=1.0103mol/L，則c（Cl）c（Ag+）=1.8105mol/L1.0103mol/L1.81010（mol/L）2，不能析出沉淀，故C錯誤；D將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，如滿足c（Cl）c（Ag+）1.81010，則可生成沉淀，故D正確故選D點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度不大，本題注意根據溶度積計算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關系13. 常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2（s）Ca(OH)

11、2（aq），Ca(OH)2（aq）=Ca2+2OH 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 （ ）A B C D參考答案：A略14. 下列說法正確的是( )A.反應熱指的是反應過程中放出的熱量B.熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數C.在熱化學方程式中無論反應物還是生成物都必須標明聚集狀態D.多數的化學反應均伴隨能量變化參考答案：略15. 最近，美國成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列有關CO2的原子晶體的說法中，正確的是ACO2 的分子晶體轉化為CO2 的原子晶體互為同分異構體B在一定條件下，CO2 的分子晶體轉

12、化為CO2 的原子晶體是物理變化C在CO2的原子晶體中，每個碳原子周圍結合4個氧原子，每個氧原子周圍結合2個碳原子DCO2的原子晶體和CO2 的分子晶體具有相同的物理性質和化學性質參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1

13、000 molL-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變為 色時，停止滴定。（2）該小組在步驟中的錯誤是 ，由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。（4）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（

14、mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為 molL-1。參考答案：（1）紅 無 （2）錐形瓶不能用待測液潤洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（4）0.1250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. C70分子是形如橢球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮：（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2。根據以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數和雙鍵數；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？參考答案：（1）單鍵數：70；雙鍵數：35。（2）設C70分子中五邊形數為x個，六邊形數為y個。依題意可得方程組：1/2（5x+6y）=1/2（370）（鍵數，即棱邊數）70+（x+y）-1/2（370）=2（歐拉定理）解得