1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關說法不正確的是（）ANa2O2在

2、反應中作氧化劑，又作還原劑B高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小CK2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移2、光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是( )A二氧化硅能與水反應B用二氧化硅制取單質硅，當生成2.24L(標準狀況下)氣體時，得到2.8g硅C二氧化硅屬于傳統的無機非金屬材料D二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發生反應，但在高溫下能與碳酸鈉固體發生反應3、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數的變化如圖所示；短周期元素

3、z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數的關系如圖所示：下列有關說法正確的是A離子半徑大小順序：efghB由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵Cy、d、g的簡單氣態氫化物中沸點最高的是g的氫化物D裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升約2/34、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原

4、溶液中A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在5、下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是（ ）a.b.c.d.Aa裝置模擬工業制純堿Bb裝置制乙酸乙酯實驗中接收產物Cc裝置除去氯化氫中氯氣Dd裝置實驗室制乙炔6、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CC14，振蕩C取樣，加

5、足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體7、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確A反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH4+ClC反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子D經此法處理過的廢水可以直接排放8、下列有關說法不正確的是A鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關B金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C工業上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D二氧化硫能漂白某些物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色9、某溫度下，向pH

6、6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)BNaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數為3NAD該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性10、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現象A

7、lO2-與H+未發生反應AABBCCDD11、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H+4e-=2H2O，下列說法不正確的是Ab電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜D陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e-12、Cl2與NaOH(70)的溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO、NaClO3個數之比4：1，則溶液中NaCl和NaC

8、lO的個數之比為( )A11：2B1：1C9：4D5：113、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質14、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率15、在點燃H2、CO、CH4等易燃性氣體

9、前，必須檢驗氣體的純度在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌濃堿對皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的點燃添滿酒精的酒精燈A僅 B僅 C僅 D全部16、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、BrC加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3-DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO32-、Br、K二、非選擇題（本題包括5小題）17、

10、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃；M基態原子未成對電子數在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學式_。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強的還原性。其電子式為_，遇水可發生反應的化學方程式為_。(4)元素M的名稱為_，其+3價氧化物與鋁反應的化學方程式為_。18、如圖是一些中學常

11、見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸請回答下列問題：（1）寫的化學方程式_（2）寫反應的離子方程式_（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式_（4）在中，屬于氧化還原反應的有：_（填編號）（5）F很不穩定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為_，保存 E溶液時應加入少量的_（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_（寫出加入試劑的化學式和現象）19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。I合成該物質的步驟如下:步驟1：配制200 mL 0.5 m

12、olL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1 min內逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調節溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品（MgCO3nH2O，n=15）。(1)步驟1中配制400 mL 0.5 molL-1 NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有_。(2)步驟2中應采取的較好加熱的方法為_；根據上述實驗藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規格為_（填標號）。A250 mL B500 mL C10

13、00 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的離子方程式為_。(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用_ (填過濾方法)。II測定合成的MgCO3nH2O中的n值：方法1：稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應45 h，反應后期將溫度升到30，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_。 (5)設NaOH溶液為a molL-1 b mL。3次實驗測得消耗c molL-1鹽酸的體積平均值為d mL，則n值為_（用

14、含a、b、c、d的代數式表示）。(6)若省去“反應后期升溫到30”的步驟，產生的后果是n值_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230430發生的化學反應的方程式為_。20、已知:ICl的熔點為13.9，沸點為97.4，易水解，ICl3的熔點為111，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。 (1)裝置A中發生反應的化學方程式是_。(2)裝置B的作用是_，不能用裝置F代替裝置E，理由_。(3)所制得的ICl中溶有少量IC

15、l3雜質，提純的方法是_(填標號)。A.過濾 B.蒸發結晶 C.蒸餾 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為： ICl+KI=I2+KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00 g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，從中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1 mL。實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相

16、同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2 mL。滴定過程需要的指示劑是_。5.00 g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為_mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。21、分工業上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：（1）完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_（2）操作包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_，操作可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是_(填序號)。（3）寫出能夠完成操作的相關反應的化學方程式：_（4）化學需氧量(COD

17、)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mgL1計)。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下：a取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 molL1的K2Cr2O7溶液。b.c加指示劑，用c molL1的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2把多余的Cr2O72轉化為Cr3)。計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1 mol Cr2O72需消耗_ mol Fe2，1 mol

18、Cr2O72相當于_mol O2。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】ANa2O2在反應中，沒有全部生成O2，O元素的化合價分別變為-2價、0價，則Na2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，說明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；CK2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒，Fe（OH）3膠體具有吸附性，可用來凈水，故C正確；D反應中Fe的化合價由+3價升高為+6價，每生成lmolNa2FeO4反應中共有3mol電子轉移，故D錯誤。2、D【題目詳解】A二氧化硅不

19、溶于水，與水不反應，選項A錯誤；B由方程式SiO2+2CSi+2CO，可得當生成2.24L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，選項B錯誤；C二氧化硅不是傳統無機非金屬材料，選項C錯誤；D硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，選項D正確；答案選D。3、D【題目詳解】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數最大，且最高正價為+3，故猜測f為Al，又y、d原子序數遞增，原子半徑減小，最高正價或最低負價分別為+4，-2，故猜測y為C，d為O，x半徑最小，原子序數最小，且最高正價為+1，故x為H，h的原子序數最大，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，說明是一元強

20、酸，故猜測h為Cl，g原子序數小于h，且最高價氧化物對應的水化物pH小于2，說明是多元強酸，故猜測g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價氧化物對應的水化物的pH為12，是一元強堿，故猜測e為Na，z的原子序數最小，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，故猜測z為N。A.e、f、g、h對應的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2-Cl-Na+Al3+，故離子半徑大小順序為ghef，故A錯誤；B.x、z、d對應的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯誤；C.y、d、g對應的元素分別是C、O、S，氫化物的穩定性可以根據非金屬性來比較，非金屬性越強則氫化

21、物越穩定，同周期元素原子序數越大非金屬性越強，同主族元素原子序數越小非金屬性越強，故最穩定的是d的氫化物，故C錯誤；D.z、d對應的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D正確。答案選D。4、B【答案解析】試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mo

22、l。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為20.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B。考點：考查了物質的檢驗及推斷

23、、離子共存、離子反應的相關知識。5、D【題目詳解】A項、氨氣極易溶于水，通入氨氣的導管插在液面下會產生倒吸，故A錯誤；B項、實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，不是用飽和食鹽水，故B錯誤；C項、該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故C錯誤；D項、實驗室用電石與水反應制備乙炔氣體，由于電石與水反應劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應速率獲得平穩的乙炔氣流，故D正確；故選D。【答案點睛】本題主要考查實驗裝置以及相關實驗注意事項，易錯點為A選項中不清楚通NH3的導管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會導致倒吸。6、D【答案解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO

24、32- ；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+ ，答案選D。7、D【答案解析】試題分析：A反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B根據上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性 NH4+ Cl-，故B正確；C反應中每生成1 mol N2，轉移電子23=6 mol，故C正確；D經此法處

25、理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。8、D【題目詳解】A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發生置換反應，生成碳單質和氧化鎂，故B正確；C、現代工業主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。9、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成；蒸餾水的pH6，則此溫度下水的離子積常數為 。【題目詳解】A

26、溶液中有電荷守恒： ，又NaHSO4電離： ， ，則有c(H)c(OH)c(SO42)，故A正確；B酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會生成H，c(H)增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B錯誤；C硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，所以1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數為2 NA，故C錯誤；D蒸餾水的pH6，則此溫度下水的離子積常數為：，要使溶液呈中性，則加入的應等于，溶液的pH為2， ，堿液的pH應為10，故D錯誤；答案選A。10、B【題目詳解】ApH試紙不能濕潤，應選干燥的pH試紙，否則測定的醋酸鈉溶液的pH值偏小，故A錯誤；B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙

27、產生，該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等，故B正確；C焰色反應為元素的性質，由現象可知，溶液為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故C錯誤；D鹽酸過量，AlO2-與H+發生反應生成氯化鋁，故D錯誤；故答案為B。11、C【答案解析】A項：由a電極的反應式可知，a電極為燃料電池的正極,b電極為負極;M 電極為電解池的陽極,N電極為陰極。 則燃料電池的負極反應式為 CH3OCH3 + 3H2O - 12e - = 2CO2+12H+ ，A 項正確；B項：氯堿工業中陽極的電極反應式為2 Cl - -2 e - = Cl 2，故試劑 A 為飽和食鹽水，陰極的電極反應式為2H+ +2e - = H2,故試劑B為稀 NaOH

28、 溶液，B項正確；C項：陽極生成1 mol Cl2 時，有2 molNa + 通過離子交換膜，C項錯誤；D項：陰極生成1molH2時，轉移2 mol電子，D項正確。【答案點睛】該題以燃料電池為考查載體，通過電極反應式來確定原電池正負極，電解池陰陽極。考查電化學的相關知識，解題時主要抓住原電池，電解池的電極反應的實質就可以順著思路解題。12、C【題目詳解】產物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數之比為4：1，可設溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為4 mol、1 mol，根據電子守恒可知NaCl的物質的量n

29、(NaCl)=4 mol1+1 mol(5-0)=9 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比等于物質的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 mol：4 mol=9：4，故答案為C。13、A【題目詳解】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價鐵，錯誤；B、Fe2和HCO3發生雙水解反應，生成CO2，正確；C、過濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3顯紅色，因此KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質，正確。答案選A。14、A【題目詳解】A在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學平衡移動知識，

30、不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為A。【答案點睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理

31、時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。15、C【答案解析】試題分析：可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險；稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；試管中液體加熱體積不超過1/3，正確；酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內酒精，危險，錯誤。選C。考點：基本實驗操作和事故處理16、D【題目詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72在酸性條件下具有強氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A

32、錯誤；B、Ca2與SiO32、C2O42形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、能與鋁反應生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，Fe2不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，且金屬與其反應不產生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、能夠大量共存，故D正確。【答案點睛】學生認為選項D不能大量共存，學生認為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O與HCO3反應生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H能力強于HCO3，C6H5O不與HCO3反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第A族 Na2Be(OH)4

33、NaH+H2O=NaOH+H2 鉻 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃，Z是P元素；M基態原子未成對電子數在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第A族；(2)元素X的氧化

34、物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應，生成一種四配位化合物，根據Be單質及化合物的性質與Al單質及化合物的性質十分相似，結合Al元素的化合物NaAl(OH)4，結合Be元素化合價為+2價，可知該化合物的化學式為Na2Be(OH)4；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質遇水可發生反應產生NaOH和H2，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數最多，結合元素的原子序數可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發

35、生鋁熱反應產生Al2O3和Cr，反應的化學方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【答案點睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質的結構表示、化學方程式書寫等。元素的原子結構與元素在周期表的位置關系密切，不僅同族元素性質相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結構對性質的決定作用是本題解答的關鍵。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【答案解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為

36、Cl2，B應為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl2，F為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反應中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應中Cl元素的化合價降低，Fe元素

37、的化合價升高，反應中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以屬于氧化還原反應， （5）反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質的特性進行推斷，為正確推斷物質的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會19、500mL容量瓶 水浴加熱 C Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+

38、減壓過濾法 暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定 偏大 MgCO3H2O MgCO3+H2O 【題目詳解】（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）步驟2中要控制溫度50，較好加熱的方法為：水浴加熱；四口燒瓶要加入200 mL 0.5 molL-1 MgS

39、O4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000 mL規格的四口燒瓶，故選C；將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+，故答案為：Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4) 裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置

40、，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定，故答案為：暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定；（5）設NaOH溶液為a molL-1 b mL，3次實驗測得消耗c molL-1鹽酸的體積平均值為d mL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質的量為：a molL-1b10-3- c molL-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據元素守恒可知，碳酸鎂物質的量為10-3mol，根據化學式可知，MgCO3nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1:n，得到1:n=10-3: ；得到n=，故答案為：。（6）反應后期

41、將溫度升到30的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，若省去“反應后期升溫到30”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230430，質量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則MgCO3nH2O的相對分子質量為：=100g/mol，則n=1，230430發生的化學反應的方程式為：MgCO3H2O MgCO3+H2O。20、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 除去氯氣中的氯化氫 裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解 C 淀粉溶液 5a（V2-V1）10-3 【分析】由實驗裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；濃鹽酸易揮發生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。