1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作一定會使結果偏低的是（）A配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B測定膽礬晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作C酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減

2、去注入酸的體積2、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數依次增大。X 原子中只有一個電子，Y 原子的L電子層有5個電子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A簡單離子半徑：W Z YBY的氣態氫化物與W的氣態氫化物相遇有白煙產生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D含氧酸的酸性：W的一定強于Z的3、含有酚類物質的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會影響人體健康。某科研結構研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A光催化劑BMO可

3、降低丁基酚氧化反應的HB在丁基酚氧化過程中BMO表現出強還原性C苯環上連有一OH和一C4H9的同分異構體共有12種（不考慮立體異構）D反應中BMO參與反應過程且可以循環利用4、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（ ）A雙酚A的分子式為C15H14O2B一定條件下能發生取代和水解反應C最多有13個碳原子在同一平面D苯環上的二氯代物有4種5、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A放電時Li+脫離石墨，經電

4、解質嵌入正極B隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過C充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料6、通過下列反應不可能一步生成MgO的是A化合反應B分解反應C復分解反應D置換反應7、下表記錄了t時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO45H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數椐：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為A7.70B6.76C5

5、.85D9.008、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水AABBCCDD9、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體Na2O2沒有變質C室溫下，用pH試紙測得：0.1

6、 mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解AABBCCDD10、25時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=Ba點對應的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的電離程

7、度:cbaD當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)11、下列由實驗操作及現象得出的結論正確的是操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD12、室溫下，有pH均為9，體積均為10 mL的NaOH溶液和C

8、H3COONa溶液，下列說法正確的是A兩種溶液中的c(Na+)相等B兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等13、實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發14、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據圖中信息，下列說法不正確的是A不能在同一溶液中大量共存

9、BH2CO3電離平衡常數C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大DpH =9時，溶液中存在關系15、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:116、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑：ZYXB元素非金屬性：ZYXC最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYWDWH4與Z元素的單質在光照時發生置換反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、用于汽車剎車片

10、的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成 A 的反應類型是_。（2）試劑 a 是_。（3）B 中所含的官能團的名稱是_。（4）W、D 均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。F的結構簡式是_。生成聚合物 Y 的化學方程式是_。（5）Q 是 W 的同系物且相對分子質量比 W 大 14，則 Q 有_種，其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰 面積比為 1：2：2：3 的為_、_（寫結構簡式）（6）試寫出由 1，3丁二烯和乙炔為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用 結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_18、化合物I是一種抗

11、腦缺血藥物，合成路線如下： 已知： 回答下列問題：(1)按照系統命名法，A的名稱是_；寫出A發生加聚反應的化學方程式：_。(2)反應HI的化學方程式為_；反應EF的反應類型是_。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：_遇FeCl3溶液發生顯色反應 核磁共振氫譜有4組峰(4),-二甲基芐醇()是合成醫藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備,-二甲基芐醇的合成路線如下： 該合成路線中X的結構簡式為_，Y的結構簡式為_；試劑與條件2為_。19、對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇

12、，熔點6.1，沸點184.4。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5小時。步驟3：將反應產物冷卻至約50后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。步驟4：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶

13、，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是_。（2）步驟2油浴加熱的優點有_。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是_。（4）步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先_，然后_，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因_（寫出兩點）。20、苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：試劑相關性質如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和

14、乙醚回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_。（2）步驟的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.52 h。儀器A的作用是_；儀器C中反應液應采用_方式加熱。（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_。（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_。（5）反應結束后，步驟

15、中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_；加入試劑X為_（填寫化學式）。（6）最終得到產物純品12.0 g，實驗產率為_ %（保留三位有效數字）。21、（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取鈷、鎳。回答下列問題：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請

16、寫出反應的化學方程式_。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的_（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式_（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為_。（4）控制水相pH=5.2，溫度25，分別用P507、Cyanex272

17、作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中_（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_molL1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_molL1。（5）室溫下，用NaOH溶液調節鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知KspNi(OH)2=5.25101

18、6，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.11011 molL1時，pH=_(lg5=0.7)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選； B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結晶水恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選； C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數，可能未達到滴定終點，測定結果可能偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選； D、測定氣體

19、摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結果偏高，故D不選； 故選：A。2、B【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一個電子，則X為H元素；Y 原子的L電子層有5個電子，其核電荷數為7，為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數大于Z，所以為Cl元素；AS2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數大，離子半徑小，即S2- Cl-，故A錯誤；BN的氣態氫化物NH3與Cl的氣態氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現象為有白煙產生，故B正確；CH、N、S三種元素組成

20、的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯誤；DCl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，而H2SO3的酸性比HClO強，故D錯誤；故答案為B。3、A【解析】A催化劑可降低丁基酚氧化反應的活化能，不會改變H，A項錯誤；BBMO被氧氣氧化成變為BMO+，說明該過程中BMO表現出較強還原性，B項正確；C-C4H9有4種結構異構，苯環上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構，總共有12種，C項正確；D催化劑在反應過程中，可以循環利用，D項正確；答案選A。4、C【解析】A. 雙酚A的分子式為C15H16O2，A

21、錯誤；B. 酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C. 兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，C正確；D. 二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。5、D【解析】放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li+6C，其正極反應即在鋁箔電極上發生的反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，【詳解】A.放電時，LixC

22、6在負極上失電子發生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；B.原電池內部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發生的氧化反應為：LiFePO4-x e-= Li1-x

23、FePO4x Li+，C項正確；D.充電時電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；答案選D。【點睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負靠負”，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發生的氧化反應為：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。6、C【解析】A. 2Mg+O22MgO屬于化合反應，A不選；B. Mg(OH)2MgOH2O屬于分解反應，B不選； C. 復分解反應無法一步生成MgO

24、，C選；D. 2MgCO22MgOC屬于置換反應，D不選；答案選C。7、B【解析】根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x， ，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。8、C【解析】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改

25、用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發，應在HCl氣流中蒸發制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。9、C【解析】A. 反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B. 過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應生成無色氣體；C. NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D. 水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下；【詳解】A. 反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；B. 過氧化鈉與鹽酸反應產生氧氣；過氧化

26、鈉吸收空氣中二氧化碳反應產生的碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，O2、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗Na2O2是否變質，B錯誤；C. NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說明HSO3-結合H+的能力比SO32-弱，C正確；D水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗Br-是否存在，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現象、物質的檢驗、可逆反應、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析。側重考查學生的分析與實驗能力。10、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固

27、體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數Ka=，故A錯誤；B. a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據電荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度cba，故C正確；D. 當混合溶液呈中性時，

28、c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。11、A【解析】A.酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發，產生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C

29、2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。12、B【解析】pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）n（CH3COONa）。【詳解】ApH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOHCH3COONa，故A錯誤；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH-）=10

30、-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正確；C加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3COONaNaOH，故C錯誤；D分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質的量成正比，n（NaOH）n（CH3COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。13、A【解析】A濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸

31、和鐵粉，B正確；C鈉易被氧化，易與水反應，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發，D正確。答案選A。14、D【解析】A碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結合=，故B正確；C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；DpH =9時，由圖象可得溶

32、液中離子關系是c()c()c(OH-)c()c()，因此D選項的離子濃度關系不可能出現，故D錯誤；答案選D。15、C【解析】Na與鹽酸反應：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na2H2O=2NaOHH2，根據得失電子數目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H2

33、0.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過量，產生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確。【點睛】易錯點是金屬鈉產生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應產生H2，即判斷金屬鈉產生H2的物質的量時，可以采用得失電子數目相等進行計算。16、C【解析】根據四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為

34、S，Z為Cl；【詳解】根據四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即YZX，故A錯誤；B、非金屬性XY、ZY，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即XZY，故B錯誤；C、非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；D、CH4與Z元素的單質氯氣，在光照下可發生取代反應，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項D，學生會把甲烷和氯氣發生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是單質化合物單質化合物，CH4與Cl2反應生成鹵代烴和HCl，沒有單質的

35、生成，從而推出CH4和Cl2發生取代反應，而不是置換反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應 濃硝酸、濃硫酸 氯原子、硝基 +(2n-1)H2O 10 【解析】苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是，A轉化得到B，B與氨氣在高壓下得到，可知B引入氨基，AB引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；還原得到D為；乙醇發生消去反應生成E為CH2CH2，乙烯發生信息中加成反應生成F為，W為芳香化合物，則X中也含有苯環，X發生氧化反應生成W，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，結合W的分子式，可知W為、則X為，W與D發生縮聚反應得到Y為。（6）CH2CHC

36、HCH2和HCCH發生加成反應生成，和溴發生加成反應生成，發生水解反應生成。【詳解】（1）生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應，故答案為：取代反應；（2）AB發生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；（3）B為，所含的官能團是：氯原子、硝基，故答案為：氯原子、硝基；（4）由分析可知，F的結構簡式是：，故答案為：；生成聚合物Y的化學方程式是：，故答案為：；（5）Q是W（）的同系物且相對分子質量比W大14，則Q含有苯環、2個羧基、比W多一個CH2原子團，有1個取代基為CH（COOH）2；有2個取代基為COOH、CH2COOH，有鄰、間、對3種；有3個取代基為2

37、個COOH與CH3，2個COOH有鄰、間、對3種位置，對應的CH3，分別有2種、3種、1種位置，故符合條件Q共有1+3+2+3+110種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為 、，故答案為：10；、；（6）CH2CHCHCH2和HCCH發生加成反應生成，和溴發生加成反應生成，發生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析，側重考查學生分析推理能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，是有機化學常考題型。18、2-甲基丙烯 氧化反應 (CH3 )2 CHOH O

38、2、Cu 和加熱 【解析】D發生取代反應生成E，E發生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據I結構簡式知，H發生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數之比為1：2，根據A、B分子式知，A和HBr發生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2據此分析。【詳解】D發生取代反應生成E，E發生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，

39、根據I結構簡式知，H發生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數之比為1：2，根據A、B分子式知，A和HBr發生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發生酯化反應生成J，則HI的反應方程為；EF是鄰甲基溴苯發生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構體符合下列條件：遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基

40、；核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發生取代反應生成溴苯，溴苯發生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結構簡式為；Y的結構簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在

41、催化條件下發生取代反應生成溴苯，溴苯發生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。19、冷凝回流 受熱均勻，便于控制溫度 向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作23次 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關閉水龍頭 溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快（合理答案即可） 【解析】結合題給信息進行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因為反應溫度為170180，為便于控制溫度，使反應物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結合對氨基苯磺酸的物理性質，將反應產物導入冷水燒

42、杯中，并不斷攪拌有助于對氨基苯磺酸的析出。再根據對氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結晶等操作，最終得到純凈產品。【詳解】（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優點是反應物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作23次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作23次；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭；答案為：拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管；關閉水龍頭；（5）對氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快（合理答案即可）。【點睛】冷卻結晶的晶體大小影響因素：（1）漿料的過飽和度，這個主要由溫度來控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產生晶核越多，結晶體粒徑越小。（2）停留時間，時間越長，則產生的結晶