1、蘇州大學無機化學（二）課程試卷（_A_卷）共 4 頁學院 專業成績年級 學號 日期一、選擇題：（20 分）下列元素中，電子排布不正確的是（1 分）：(A) Ar 3s23p6； (B)Ni 3d84s2； (C) Al 3s23p1；(D) Mn 3d54s1下列硝酸鹽中，受熱分解時金屬的氧化數升高的是(2 分)()()(A)Pb(NO3)2；(B) Mn(NO3)2；(C) Al(NO3)23；(D) Cu(NO3)2（3）下列分子中屬于極性分子的是（2 分）：()(A)CCl4；(B) BCl3；(C) CH3OCH3；(D)PCl5（4）下列敘述不正確的是（A）H2O2 分子構型是直線型

2、的；（B）H2O2 是弱酸；（C）H2O2 既有氧化性又有還原性；（D）H2O2 可以鑒別 Cr2O72-。()（5）下列哪種物質的最高（2 分）：()(A)Na2O；(B)MgO；(C)CO2；(D) CS2（6）HPO 2 的共軛酸是（1 分）：()4(A) H2PO(D)2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)（9）用下列各組量子數來表示某一電子在核外的運動狀態，其中合理的是（1分）：()(A)n=3, l=1, m=2, ms=+Co(en)3Cl3 命名：； 中心離子配位數 。（4）(2 分) 金屬鈉需要保存在中 ，白磷需要保存在中。（5）（

3、2 分）KMnO4 溶液常會出現褐色沉淀，是因為，所以需要保存在色瓶中。（6）(6 分)CuCl、AgCl、Hg2Cl2 用氨水處理后的最終產物是(配合物，寫出配離子即可)（1）；（2）；（3）。（7） (3 分)BF3 是分子，NCl3 是分子，SO3 是分子。(填“極性”或“非極性”)三、計算題（24 分）1、（8 分）已知 （Cu2+/Cu）= 0.159V,（I2/I-）= 0.535VKsp(CuI) =1.31012。試通過計算說明反應：Cu2+ 4I- = 2 CuI (s) I 2能否自發進行,并寫出電池反應。0.10molL-1 的 Al3+溶2、（8 分）在= 10 的溶液

4、中需加入多少 NaF 才能液不發生 Al(OH)3 沉淀？（Ksp Al(OH)3= 1.3 10-20；K 穩 (AlF63-) = 6.9 1019）3、(8 分)已知 H3AsO4 + 2H+ +2e = H3AsO3 + H2O = 0.559V, I3- + 2e = I-,=0.535V,求（1）計算反應：H3AsO3 + H2O + I3- = H3AsO4 + 2H+ + 3I- 的平衡常數；（2）計算溶液的= 7 時，反應向哪個方向自發進行。四、問答題：(32 分)1、（6 分）寫出并配平下列化學反應：（1）溶解金 (2 分)（2）MnO4- + SO32- + H+ （2

5、分）(3) 古代油畫氧水的原理 （2 分）2、(10 分)用雜化軌道理論說明中心原子的雜化類型，推測下列分子或離子的空間構型Ni(CN)42-（1）BeCl2；（2）XeO4；(3) SF6； (4) BCl3；（5）3、(8 分) 今有白色的鈉鹽晶體 A 和 B。A 和 B 都溶于水，A 的水溶液呈中性， B 的水溶液呈堿性。A 溶液與 FeCl3 溶液作用，溶液呈棕色, 加 CCl4，CCl4 層出現紫色。A 溶液與 AgNO3 溶液作用，有黃色沉淀析出。晶體 B 與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷 NaOH 溶液作用，含 B 的溶液。向 A 溶液中開始滴加 B 溶液時，溶液呈紅棕色；若繼續滴加過量的 B 溶液，則溶液的紅棕色。試判斷白色晶體 A 和 B 各為何物？寫出有關的反應方程式。4. (8 分)一紫色晶體溶于水得到綠色溶液 A，A 與過量的氨水反應生成灰綠色沉淀 B。B 可溶于 NaOH 溶液，得到亮綠色溶液 C，在