1、3.2.2鹽類水解的實質與規律一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A食鹽B火堿C膽礬D草木灰【答案】D【解析】由題意可知，該物質是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽。A項，食鹽中NaCl為強酸強堿鹽，錯誤;B項，火堿是NaOH，屬于堿，錯誤;C項，膽礬是硫酸銅固體，是強酸弱堿鹽，錯誤;D項，草木灰中K2CO3為強堿弱酸鹽，正確。2常溫下，某溶液中由水電離出的c平(H)與c平(OH)的乘積為1010

2、 mol2L2，該溶液可能是()ACH3COONa溶液 B氨水CNaHSO4溶液 DpH等于5的醋酸溶液【答案】A【解析】常溫下，某溶液中由水電離出的c平(H)與c平(OH)的乘積為1010 mol2L2，c平(H)c平(OH)105 molL1，水的電離被促進。CH3COONa溶液中醋酸根離子水解促進水的電離平衡正向移動，水的電離被促進，故A正確；氨水溶液顯堿性，對水的電離起到抑制作用，故B錯誤；NaHSO4溶液呈酸性，對水的電離起到抑制作用，故C錯誤；pH等于5的醋酸溶液中，c平(H)105 molL1，對水的電離起到抑制作用，故D錯誤。3下列有關鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過

3、程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實質是Na與H2O電離出的OH結合生成了NaOH【答案】D【解析】Na2CO3水解的實質是COeq oal(2,3)與H2O電離出的H結合生成HCOeq oal(,3)，使溶液中c平(H)H2CO3HClOB等體積等物質的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl和ClO離子個數：ClClOC向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應為：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OD若將CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(COeq oal(2,

4、3)c(HCOeq oal(,3)0.2 molL1【答案】C【解析】相同條件下，酸的酸性越弱，其鹽溶液的水解程度越大，鹽溶液的堿性越強，已知溶液的pH大小關系，則酸性：HClH2CO3HClO；溶液中離子濃度越大，溶液的導電能力越強，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力：HClH2CO3HClO，故A正確；ClO在溶液中會發生水解，所以等體積等物質的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl和ClO離子個數：ClClO，故B正確；向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其反應的化學方程式為Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，故C錯誤；若將CO2通入0.1 mo

5、lL1 Na2CO3溶液至溶液呈中性，電荷守恒為c(H)c(Na)c(OH)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)，則溶液中：c(Na)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)0.2 molL1，故D正確。6由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，則下列說法正確的是()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD 【答案】A【解析】根據鹽的水解規律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進行如下歸類分析：

6、eq blcrc (avs4alco1(AD，pH7電離程度：AOHHD,AC，pH7電離程度：AOHHC)eq blcrc (avs4alco1(BC，pH7電離程度：BOHHC,BD，pH7電離程度：BOHHD)綜上可知，電離程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，堿性：AOHBOH，A項正確。7(2020太原校級月考)物質的量相等的下列物質形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2、Cl、OH、H、H2O；CH3COONa發生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na、

7、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)、OH、H、H2O；K2S中S2發生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O。8下列屬于水解反應且正確的是()AFe33H2O=Fe(OH)33HBBrH2OHBrOHCCOeq oal(2,3)2H2OH2CO32OHDNHeq oal(,4)H2ONH3H2OH【答案】D【解析】水解反應是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質的過程，反應微弱可逆，Fe33H2OFe(OH)33H，故A錯誤；溴離子是強酸陰離子不能水解，故B錯誤；碳

8、酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解，水解離子方程式為：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，故C錯誤；銨根離子是弱堿陽離子，結合水中氫氧根離子促進水電離，氫離子濃度增大，水解離子方程式為：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，故D正確。 9物質的量濃度相同的下列各物質的溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D【答案】C【解析】水中存在電離平衡：H2OHOH，若將自身能電離出H或OH的物質加入水中，則水的電離程度減?。蝗魧⒛芙Y合水中H或OH的物質加

9、入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C。10室溫下，0.5 molL1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽離子數由多到少的順序是()A BC D【答案】D【解析】本題主要考查對強弱電解質電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質中Na2CO3電離的陽離子數一定最多，HF為弱電解質，電離出的H一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數應

10、相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導致其溶液中陽離子數增多，故選D項。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。11下列說法正確的是()A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B常溫下pH2的H2SO4與pH13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是91C0.1 molL1硫化鈉溶液中，c(S2)c(HS)2c(H2S)0.1 molL1D常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，則混合溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)【答案】BD【解析】在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，溶液的pH可能大于7，其中存在醋酸分子，故

11、A錯誤；設硫酸溶液和氫氧化鈉溶液體積分別為V1和V2，則混合后溶液中c(OH)103 molL1eq f(101 molL1V2102 molL1V1,V1V2)，V1V291，故B正確；根據物料守恒，0.1 molL1硫化鈉溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)0.1 molL1，故C錯誤；常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，則c(H)c(OH)，由電荷守恒可知，c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)，則c(NHeq oal(,4)c(Cl)，故D正確。12室溫下，有pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是()。A兩

12、種溶液中的c(Na)相等B兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-910-5C分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等D分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等【答案】B【解析】 pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)，Na不水解，所以Na濃度：NaOH溶液pH(NaOH)，C項錯誤;分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗鹽酸的體積與NaOH、CH3COONa的物質的量成正比，n(NaOH)2，A項錯誤;HN3為弱酸，電離方程式為HN3HN3-，電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，c(H)增大， pH減小，B項正確;Na

13、N3是強電解質，完全電離出Na和N3-，電離方程式為 NaN3NaN3-，C項錯誤;001 molL-1 NaN3溶液中，由物料守恒可得 c(Na )c( N3-)c(HN3)，D項錯誤。 三、非選擇題14現有室溫下濃度均為1103molL1的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、NaOH溶液。回答下列問題：(1)上述6種溶液中，水電離出的c(H)最大的是_。(2)將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為_(填“”“”“”“(3)(5)(6)。(3)將等體積的鹽酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液pH，所以反應的初始速率由快到慢的順序為；產生氫

14、氣總量。(5)向相同體積的鹽酸、醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減小，混合液的pH大小關系。15(1)濃度均為0.1 molL1的8種溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是_(填序號)。(2)室溫時，pH6的鹽酸和pH8的Na2CO3溶液中，水電離出的c平(OH)分別為x molL1和y molL1，兩者的關系正確的是_(填字母)。ax102y bx102ycxy dxy(3)常溫下，0

15、.1 molL1 HA溶液中eq f(c平H,c平OH)108?，F取0.1 molL1 HA溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：混合溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是_(用離子方程式表示)?；旌先芤褐杏伤婋x出的c平(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c平(H)?！敬鸢浮?1)(2)a(3)堿AH2OHAOH大于【解析】(1)先對物質分類，pH：堿鹽酸。同類物質的pH的一般規律：堿：二元強堿一元強堿一元弱堿；酸：一元弱酸一元強酸二元強酸；鹽：強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽。(2)pH6的

16、鹽酸中，水電離出的c平(OH)eq f(11014,106) molL11108 molL1；pH8的Na2CO3溶液中，水電離出的c平(OH)eq f(11014,108) molL1106 molL1；故xy108106102，x102y。(3)由于eq f(c平H,c平OH)108，根據c平(H)c平(OH)1014 mol2L2，則c平(H)103 molL1，所以HA為弱酸。由于AH2OHAOH，混合液呈堿性。NaA溶液促進水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。1625 時，用pH試紙測得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他離子的濃度關系式表示)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于【解析】(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNOeq oal(,2)的(電離)程度大于NOeq oal(,2)H2OHNO2OH的(水解)程度。根據電荷守恒c(NOeq oal(,