1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數

2、之比為A2： 3B3： 2C1：2D2：12、常溫下，下列三個反應都能進行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結論是AX、Y、Z、W 中Z的還原性最強BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強C還原性XYD2Z+Y2 = 2Y+Z2能進行3、下列物質的變化能產生自由移動離子的是()A氯化氫氣體溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固體受熱熔化D紅磷單質受熱熔化4、根據下列反應判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序是Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ Mn

3、Cl2+5Cl2+8H2OACl2KMnO4Br2H2SO4 BKMnO4Cl2H2SO4Br2CKMnO4Cl2Br2H2SO4 DH2SO4Br2Cl2KnO45、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是AKClO3在反應中得到電子BClO2是還原產物CH2C2O4發(fā)生氧化反應D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移6、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 (

4、)A5：2B2：1C2：5D3：27、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)ABCD8、下列敘述正確的是（）A根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B堿性氧化物一定是金屬氧化物CSO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質D金剛石不導電，因此金剛石是非電解質9、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在

5、還原產物中的化合價是A+4B+3C+2D+110、下列各組中兩種氣體的分子數一定相同的是 ( )A溫度相同、體積相同的O2和CH4B壓強相同、體積相同的O2和H2C質量相同、密度不同的CO和N2D體積相同、密度不同的CO和C2H411、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ACu2+、K+、NO3-、SO42- BH+、Na+、Cl-、OH-CMg2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、H+、NO3-、CO32-12、下面四幅圖中，與膠體性質有關的是( )ABCD全部13、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B蒸餾燒瓶可直接加熱

6、，不用墊石棉網加熱C溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下D直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出14、從學生實驗中老師發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A B C D15、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42 -C加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32 -D加入Na

7、OH溶液后加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+16、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：已知：H2O2H+HO、HOH+O下列分析不正確的是A、中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C、中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同D沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量：中反應后的沉淀質量小于中所得沉淀的質量二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元

8、素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結構示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為_。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；取少量的溶液滴人Na2S

9、O4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：_，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：_。19、 (1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數值為4,則量筒中液體的體積是,由于放置位置不當讀數時俯視,讀出的數值為則的正確數值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2ml D4.8mL、小于4.8mL實驗室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數為_填

10、代號,下同)。A大于8.8g B小于8.8g C8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。.用10%(密度為1.01gcm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g10%(密度為1.01gcm3-)的氫氧化鈉溶液量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_mL.把98%(密度為1.84gcm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶液時,仰視

11、刻度線C裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些20、速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補鐵藥物。某同學為檢測速力菲中Fe2+的存在,設計并進行實驗如下:回答下列問題:（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是_。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是_。加入新制氯水后,發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:編號猜想甲_乙_（4）醫(yī)學上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有_性。（5）正常人每天應補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全

12、部通過服用含FeS047H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_mgFeSO47H2O的片劑。21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現進行如下實驗：取5mL待測液分成兩份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生。回答下列問題：(1)該溶液中一定含有的離子有_；一定不含有的離子有_。(2)寫出中白色沉淀溶解的離子方程式_。(二)一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內

13、氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_。標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_mol/L（保留3位有效數字）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】H2SO4與H3PO4的摩爾質量都是98g/mol，設質量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質的量均為98g98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題

14、意。答案選A。2、B【答案解析】根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性進行判斷。【題目詳解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X Z；所以還原性Y W X Z，故A錯誤；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2 W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2 Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2 X2；所以氧化性Z2 X2 W2 Y2，故B正確；C. 2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2

15、KX+Z2=2KZ+X2，還原性X Z；所以還原性Y W X Z，故C錯誤；D.氧化還原反應必須滿足氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性才可以發(fā)生，根據以上分析可知還原性Y W X Z，氧化性Z2 X2 W2 Y2，所以2Z+Y2 = 2Y+Z2不能進行，故D錯誤；正確答案：B。3、A【答案解析】電解質溶于水或在熔融狀態(tài)下能產生自由移動離子，據此判斷。【題目詳解】A. 氯化氫是電解質，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產生自由移動離子，A正確；B. 蔗糖是非電解質，溶于水不能發(fā)生電離，不能產生自由移動離子，B錯誤；C. 醋酸是電解質，溶于水可以發(fā)生電離，

16、冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產生自由移動離子，C錯誤；D. 紅磷單質是非金屬單質，不是電解質也不是非電解質，受熱熔化不能產生自由移動離子，D錯誤；答案選A。【答案點睛】注意掌握電解質的電離條件：離子化合物(如大多數鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。4、C【答案解析】根據物質的氧化性：氧化劑氧化產物分析判斷。【題目詳解】根據Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧

17、化產物是Br2，所以氧化性：Cl2Br2；根據Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產物是H2SO4，所以氧化性：Br2 H2SO4；根據2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2，所以氧化性：KMnO4 Cl2，物質的氧化性有強到弱的順序是KMnO4Cl2Br2H2SO4，所以合理選項是C。【答案點睛】本題考查了物質氧化性強弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑

18、的還原性；有時物質的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關，通常是溫度越高、濃度越大，物質的氧化性、還原性越強。如KMnO4具有強的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強。5、D【答案解析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答。【題目詳解】A因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；BCl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，B正確；C因C元素的化合價由+3升高到+4價

19、，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；DCl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D。【答案點睛】明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意理清氧化還原反應的知識線索，即化合價升高失電子還原劑氧化反應氧化產物，化合價降低得電子氧化劑還原反應還原產物。6、A【答案解析】根據阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，再結合分子構成及公式n = = 計算得出結論。【題目詳解】同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和

20、B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數相同，由N=nNA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，則n(O2)：n(CH4) = 5：2，根據V = nVm可知，V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，故答案選A。7、C【答案解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質，不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaC

21、O3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質并得到純凈的NaNO3固體，正確。綜上所述，C正確，本題選C。8、B【答案解析】A根據酸分子最多電離出氫離子的個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯誤；B堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確； CSO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質，故C錯誤；D金剛石是單質，金剛石既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案選B。【答案點睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動的離子而導電的化合物是電解質，SO2的水溶液能導電，不是因為SO2電離出了自由移動的離子，

22、所以SO2是電解質。9、A【答案解析】XO4- 離子中X的化合價為+7價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價+6價，設XO4-離子中X在還原產物中化合價為n，根據得失電子數目相等，則有：2mol（7-n）=3mol（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。10、C【答案解析】A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，B錯誤；C、質量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質量相同，所以這兩種氣體的物質的

23、量相同，即質量相同，兩種氣體的分子數相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質量不等，而CO和C2H4摩爾質量相同，所以物質的量不等，即兩種氣體的分子數一定不同，D錯誤；故選C。11、A【答案解析】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應，能共存，故正確；B. H+和OH-反應不共存，故錯誤；C. SO42-和Ba2+ 反應生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D. H+和CO32-反應生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A。【答案點睛】掌握離子不能共存的條件，即能反應生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。12、D【答案解析】膠體具有的性質有丁達爾效應、聚沉、

24、電泳，則長江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質有關，故正確；夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故正確；樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故正確；明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質，與膠體有關，故正確；故答案選D。13、B【答案解析】A.為避免加熱時出現暴沸現象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆

25、流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。14、B【答案解析】A. 洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B. 左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，故B正確；C. 量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D. 向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。15、D【答案解析】A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍

26、色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯誤；B. 加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42 或銀離子，故錯誤；C. 加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32 或碳酸氫根離子，故錯誤；D. 加入NaOH溶液后加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。16、D【答案解析】過氧化鈉和水反應生成氣體為氧氣，反應后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說明過氧化鈉與水反應生成過氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；加入氯化鋇生成

27、BaO2沉淀，濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣，以此解答該題。【題目詳解】A根據分析、中產生的氣體為氧氣，能使帶火星的木條復燃，故A正確；B中產生氣體，說明過氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應，根據后續(xù)實驗可知中同時發(fā)生反應：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，該反應屬于復分解反應；中BaO2與H2SO4發(fā)生反應：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，該反應屬于氧化還原反應，產生少量氣泡，說明雙氧水分解產生氧氣，該反應為氧化還原反應，故B正確；C中高錳酸鉀將H2O2氧化，為氧化劑，-1價的O全部轉化為O2；中MnO2為H2O2分解的催化劑，-

28、1價的O只有一半轉化為O2，所以、中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同，故C正確；D中沉淀為BaO2，中BaO2全部轉化為BaSO4沉淀，根據BaO2和BaSO4的摩爾質量大小關系可知中反應后的沉淀質量大于中所得沉淀的質量，故D錯誤；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的

29、某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性

30、質從左往右呈現遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。18、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有 【答案解析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有B

31、a(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答。【題目詳解】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：Na

32、Cl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、C A 5.5 5.4 10.9 D E 【答案解析】(1) 量筒的刻度從下往上增大，當刻度A數值為4時，則B為3，則液體的讀數為3.2mL，若俯視讀數，則數值變大，故選C。實驗室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL，根據容量瓶的規(guī)格分析，應選擇250mL的容量瓶

33、，則氫氧化鈉的固體質量為10.2540=10.0g，故選A。(2) 根據溶質的質量不變原則，假設溶液的質量為xg，則有x10%=27.52%， 解x=5.5g。溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。 . 假設硫酸的體積為xL，則根據溶質不變分析，有98%1.841000 x=20.198，解x=0.0109L=10.9mL。A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯誤；B.量取溶液時,仰視刻度線，則溶質的物質的量增加，故濃度變大，故錯誤；C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯誤；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質有損失，故濃度變小，故正確；E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些，倒出部分溶質，濃度變小，故正確。故選DE。20、 研缽 少量的Fe2被空氣中的氧氣