1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是（）A分子個數比為1716B原子個數比為1716C氫原子個數比為1712D氫原子質量比為17122、下列物質中，屬于純凈物的是( )A漂白粉B濃硫酸C液氯D氯水3、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A氫氧化鐵與鹽酸反應：H+OHH2O BN

2、aHSO4溶液與NaOH反應：H+ + OH=H2OC鐵與H2SO4反應：Fe+2H+Fe3+H2 DNaHCO3溶于鹽酸中：CO32- +2H+CO2+H2O4、下列物質屬于鈉鹽的是 （ ）ANaNO3 BNa2O CNaOH DNa2O25、下列有關實驗的敘述不正確的是A蒸發完成時，用坩堝鉗把蒸發皿移至實驗桌上冷卻B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁C分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來6、下列反應不屬于四大基本反應類型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHD

3、Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O7、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發8、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中正確的是A該反應是氧化還原反應B制造過程中原子的種類和數目發生了改變C生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D

4、生成的納米級金剛石粉末能產生丁達爾效應9、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發生的離子反應為：H+OH-=H2OCc點，兩溶液中離子總濃度相同Da點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性10、下列說法中正確的是A硫酸的摩爾質量是98gB2mol OH的質量是34gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D1mol N2的質量是14g11、X原子的核電荷數為a，它的陰離子Xm與Y原子的陽離子Yn的電子層

5、 結構相同，則Y原子的核電荷數為（ ）AamnBamnCmnaDmna12、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質的溶液不會產生明顯變質的是ACuSO4 BFeCl2 CNaI DAgNO313、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，其中a、b點的橫坐標相同。下列分析正確的是( )。A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-Ca、d兩點對應的溶液均顯中性DC點兩溶液中含有相同量的OH-14、下列現象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是( )A腎功

6、能衰竭等疾病，可利用血液透析進行治療B在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀C清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線D使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血15、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+ 、SO42、Al3+和M離子，經測定Mg2+、SO42、Al3+和M離子的物質的量之比為1411，則M離子可能是下列中的（ ）AClBFe3+COHDNa+16、關于膠體的下列說法中,正確的是A膠體中分散質微粒的直徑在10-910-7cmB膠體粒子不能透過濾紙,也不能透過半透膜C當光束照射時,膠體能產生丁達爾現象D膠體不穩定,靜置后容易產生沉淀二、非選

7、擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現進行如下實驗：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發生反應的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學提出下列假設：只存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、

8、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:(1)僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當加入10 mL時開始產生沉淀，55 mL時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_mol/L、c(Fe3+)為_mol/L、c(Cl-)為_mol/L。(若有些離子不存在，請填0 mol/L)19、混合物分離的方法

9、在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用，請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法。(1)除去豆漿中的顆粒物雜質_ (2)用海水曬鹽_(3)除去豆油中的水_ (4)從碘水中提取碘_20、如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。請回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發生反應的化學方程式為_，該反應中氧化劑是_ (填物質名稱)；濃鹽酸的作用是_。(2)寫出E中發生反應的化學方程式為_。(3)C的作用是_；D的作用是_。(4)應先點燃_(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是_。(5)這套實驗裝置是否完整？_(填“是”或“否”)。若不完整，

10、還須補充_ (若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是_，此時B的作用是_。21、工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟中加入過量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟中涉及反應的化學方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發濃縮_、_、

11、洗滌、干燥。現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產品純度考慮，方案_不好。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.根據N=m/MNA計算判斷；B.根據N=m/MNA結合分子構成判斷；C.根據N=m

12、/MNA結合一個分子中含有的氫原子個數計算判斷；D.根據H原子數目之比等于H原子質量之比進行計算。【題目詳解】A.根據N=m/MNA知，質量相同的兩種氣體中含有的分子個數之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質量相同的CH4和NH3的分子數之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數分別為5、4，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數之比為17：16，所以含有的原子數之比為175：164=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數分別為4、3，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數之比為17：16，所以含有的H原子數之比為174：163=17：12，故C

13、正確；D.由C可知兩份質量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數之比為17：12，H原子數目之比等于H原子質量之比為17：12，故D正確。故選B。2、C【答案解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B. 濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C. 液氯是液態氯氣，屬于純凈物，故C選；D. 氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。3、B【答案解析】A項，Fe（OH）3難溶于水應以化學式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，錯誤；B項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽

14、，應改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強堿改寫成Na+、OH-，正確；C項，Fe與硫酸反應生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，錯誤；D項，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實（如C項）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質改成離子形式，其余物質以化學式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應；（4）“”

15、、“”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。4、A【答案解析】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A. NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B. Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C. NaOH是一元強堿，不是鹽，C錯誤；D. Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。5、A【答案解析】A、蒸發完成后，取走蒸發皿時應該使用坩堝鉗，并且放到石棉網上；B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁；C、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃

16、取劑與溶質不反應。【題目詳解】A項、蒸發結束后，應該使用坩堝鉗將蒸發皿放到石棉網上，不能直接放在實驗桌上，故A錯誤；B項、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，故B正確；C項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A。【答案點睛】本題考查實驗基本操作，涉及了蒸發、分液、過濾、萃取等，注意分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。6、B【答案解析】四種基本反應類型為：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，據此解答。【題目詳解】

17、A. H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應，故A與題意不符；B. Cl2+H2O = HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，故B符合題意；C. Na2O+H2O = 2NaOH屬于化合反應，故C與題意不符；D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O屬于復分解反應，故D與題意不符；答案選B。【答案點睛】四種基本反應類型不能包含所有的反應，而所有的反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。7、C【答案解析】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”

18、涉及到蒸發，故D不選；故選C。8、A【答案解析】四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應生成金剛石和氯化鈉。【題目詳解】A. 該反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；B. 反應過程中原子的種類和數目不發生改變，故錯誤；C. 生成的納米級金剛石是一種新型的單質，故錯誤；D. 生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質中形成膠體，則能產生丁達爾效應，但納米級金剛石粉末不能產生丁達爾效應，故錯誤。故選A。9、D【答案解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHS

19、O4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，據圖可知，曲線在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確：B. 根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則達b點時發生的反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此時溶液的溶質為NaOH，所以在b點過濾所得濾液

20、中滴加NaHSO4溶液，發生的離子反應為：H+OH=H2O，故B正確；C. 溶液導電能力與離子濃度成正比，c點時兩溶液的導電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；D. a點時中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中呈中性，d點時中溶質為Na2SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯誤，答案選D。【答案點睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發生的反應及各點溶液中溶質成分是解答本題的關鍵，要特別注意溶液導電能力與離子濃度成正比，為易錯點。10、B【答案解析】A硫酸的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；B2mol OH-的質量m（OH-）=2mol17g/mol=34g，故B正確；C鐵原子摩爾質

21、量是以g/mol為單位，數值上等于鐵原子的相對原子質量，故C錯誤；D1mol N2的質量m（N2）=1mol28g/mol=28g，故D錯誤。答案選B。11、A【答案解析】設元素Y的核電荷數是b，則陽離子Yn的核外電子數為（b-n），因為X的核電荷數為a，它的陰離子Xm核外電子數為（a+m），因為陰離子Xm與Y原子的陽離子Yn的電子層結構相同，即核外電子數相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【答案點睛】根據電子層結構相同，核外電子數相等，列等式計算。12、A【答案解析】氯氣溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，結合物質的性質分析解答。【題目詳解】A、配制CuSO4溶液時，

22、溶液中的離子不會與氯水中的微粒發生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，A正確；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產生明顯的藥品變質問題，B錯誤；C、配制NaI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產生明顯的藥品變質問題，C錯誤；D、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-應生成AgCl沉淀，產生明顯的藥品變質問題，D錯誤；答案選A。【答案點睛】氯水成分為“三分四離”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四離”：Cl-、H+、ClO-、O

23、H-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。13、C【答案解析】試題分析：兩個反應的方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、從方程式分析，當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液的導電能力最小，故代表滴加硫酸時的變化曲線，故A錯誤；B、b點是加入硫酸氫鈉進行反應，溶液中含有氫氧化鈉，所以不含SO42-，故B錯誤；C、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，故C正確；D、c點曲線為硫酸

24、，曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，因為中的鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，故D錯誤。考點：本題考查化學反應中的能量變化。14、B【答案解析】試題分析：A、血液中，蛋白質和血細胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內的毒性物質直徑較小，則可以透過，與膠體有關，A正確；B、氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，B錯誤；C、清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，C正確；D、血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，應用了膠體聚沉的原

25、理，D正確，答案選B。考點：考查膠體的性質15、B【答案解析】根據電荷守恒判斷M離子所帶電荷數，并根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【題目詳解】根據題目條件Mg2+、SO42、Al3+和M離子的物質的量之比為1411，由于21+3124，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數為24（21+31）3，因此選項B中鐵離子符合，答案選B。16、C【答案解析】膠體分散質粒子直徑在1nm100nm；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜；膠體能發生丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內會出現一條光亮的通路；膠體具有介穩性。【題目詳解】A. 膠體分散質粒子直徑在1nm100nm，即10-910-7

26、m ，A錯誤。B. 膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤。C. 膠體能發生丁達爾效應，C正確。D. 膠體具有介穩性，靜置不會產生沉淀，D錯誤。答案為C。【答案點睛】本題綜合考查了膠體的特征、重要性質。要求學生對膠體的各種相關性質非常熟悉。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀

27、生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據此解答。【題目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發生反應的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據假設：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在，因此假設應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量

28、溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產生，則不存在氯離子。【答案點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的

29、離子或引入的離子對后續實驗的干擾。18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【答案解析】(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32和SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+

30、，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解。【題目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，則c(Fe

31、3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【答案點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。19、過濾 蒸發 分液 萃取和分液 【答案解析】（1）豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質和溶劑，用蒸發的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異選擇分離方法，難點：混