1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（ ）A第一塊鈉失去的電子多B兩塊鈉失去的電子一樣多C第二塊鈉的反應產物質量大D兩塊鈉的反應產物質量一樣大2、日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列

2、現象與氧化還原反應無關的是A銅片上出現銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢3、下列說法正確的是A在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NAB將80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/LC標準狀況下，18g H2O的體積是22.4LD標準狀況下，20mL NH3與60mL O2所含分子個數比為1:34、下列反應中氣體只作氧化劑的是（ ）ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中CSO2通入氯水中 DNO2通入水中5、易形成簡單陰離子的元素是AOBMgCNaDHe6、下列各項中不涉及化學反應的是（）A用明礬凈水

3、B工業上生產生石灰C燒結粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針7、以下微?；橥凰厥牵?）A金剛石和石墨B和C和D 和 8、反應方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應類型中的( )A離子反應B氧化還原反應C復分解反應D置換反應9、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A1mol/L Na2SO4溶液含有2NA個Na+B常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAC標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD18g NH4+所含電子數為11NA10、下列反應的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2

4、-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-11、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.96975.77%36.96624.23%35.453中（）A75.77%表示35Cl的質量分數B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對原子質量D36.966表示37Cl的質量數12、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是A二者在一定的條件下可以相互轉化B可以用澄清石灰水對二者

5、進行鑒別，能產生白色沉淀的為碳酸鈉C等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者更劇烈，前者產生二氧化碳少D將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大13、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（ ）A16B61C15D5114、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液AABBCCDD15、能用H+ + OH = H2O來表示的化學反應是( )A氫氧化鎂和稀鹽酸反應B稀硫酸滴入氨水中C澄清石灰水和稀硝酸反應D硫化氫通入氫氧化鉀溶液中16、無色水溶液中能大量共存的一

6、組離子是ANH4、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、ClO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發生反應的方程式為_ 。（2）B溶液A溶液所發生反應的離子方程式為_，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式_，該反應的還原劑是_。（4）若檢

7、驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是_，現象是_。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應的離子方程式_19、某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實驗室有

8、三種不同濃度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為_mol/L（保留1位小數）。（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為_mL。（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，

9、繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。如果省略步驟 D，對所配溶液濃度有何影響？_。20、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質中不重復出現)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的

10、溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據實驗事實可推斷：（1）A的化學式為_，B的化學式為_。（2）寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：_。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是_繼續滴加NaOH溶液至過量，現象是_。（2）鈉與水反應的離子方程式為_，該反應中氧化劑是_，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為_mol。（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O該反應的

11、氧化劑是_，被氧化的是_元素。若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變為+1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。2、D【答案解析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時發生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過

12、程，故B不選；C鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故C不選； D 用醋酸溶解水垢，是復分解反應，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。3、D【答案解析】根據物質的量與氣體摩爾體積、質量、物質的量濃度之間的關系分析，能掌握4個公式可快速而準確的處理這種類型題。【題目詳解】A. 常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B. 80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C. 標準狀況下，H2O是液態，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強相同時，氣體體積之比等于物質的量之比

13、，故D正確。故選D。【答案點睛】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強相同時，氣體體積與物質的量之間的關系。4、B【答案解析】A. Cl2通入水中與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B. Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發生反應生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；C. SO2通入氯水中，兩者發生反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D. NO2通入水中，兩者發生反應生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點睛：本題考查了氧化還原反應的基本概念。氧化還原反應的特征是化合價升降，所含元素的化合價降低的是氧化劑，所含元素的化合價升高的是

14、還原劑，如果所含元素的化合價既有升高的又有降低的，則該物質既是氧化劑又是還原劑。5、A【答案解析】Mg、Na為金屬，最外層電子數較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質穩定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。6、D【答案解析】A明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，涉及化學反應，故A不符合； B碳酸鈣

15、分解生成氧化鈣，有新物質生成，涉及化學反應，故B不符合；C制陶瓷的原料是粘土，發生化學變化生成硅酸鹽產品，涉及化學反應，故C不符合；D打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，故D符合；故答案為D。【答案點睛】考查物質變化的判斷，明確物理變化和化學變化的本質特征是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。7、D【答案解析】具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素?！绢}目詳解】A. 金剛石和石墨是碳元素組成的單質，互為同素異形體，故A錯誤；B.同位素研究的

16、對象為原子，和屬于分子，不是原子，故B錯誤；C.同位素研究的對象為原子，和是化合物，不是原子，故C錯誤；D. 和質子數都為6相同，中子數分別為6、5不同，互為同位素，故D正確；故答案選D。8、C【答案解析】A該反應在溶液中進行，有離子參與，屬于離子反應；B該反應Fe、Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應；C該反應屬于置換反應，不屬于復分解反應；D該反應屬于Fe置換Cu的反應。答案選C。9、B【答案解析】A. 沒有給定溶液的體積，無法計算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的數目，故A錯誤；B. Al為+3價金屬，2.7g鋁（物質的量為0.1mol）與足量鹽酸反應轉移了0.3mol電子，轉

17、移電子數為0.3NA,故B正確；C. 標準狀況下，22.4L 氣體的物質的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數不相等，故C錯誤；D.18g NH，其物質的量為1mol，所含電子數為10NA，故D錯誤；綜上所述，本題選B。10、D【答案解析】A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應的離子方程式為A13+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正確；B. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正確；C. 碳酸鈣溶于醋酸，該反應的離子方程式為Ca

18、CO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正確；D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應的離子方程式為2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正確，本題選D。11、C【答案解析】在氯元素的相對原子質量的計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中：A75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C35.453表示氯元素的相對原子質量，故C正確；D36.966表示37Cl的相對原子質量，故D錯誤；故答案選C。【答案點睛】元素的相對原子質量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質量乘以各自的豐度之和。

19、12、B【答案解析】A. 碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B. 碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C. 碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D. 碳酸鈉和二氧化碳反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【題目詳解】A. 加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉化成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉化，故A項正確；B. 碳酸鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Na2CO

20、3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，因此都會出現碳酸鈣沉淀，現象相同，則不可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，故B項錯誤；C. 由于HCO3-和和H+反應只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質量的兩者和鹽酸反應時，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳少，故C項正確；D. 碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，

21、則溶液產生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項正確；答案選B。13、D【答案解析】反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5:1，故選D。14、B【答案解析】A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。15、C【答案解析】H+ + OH = H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。據此解答。【題目詳解】A.氫氧化鎂不

22、溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。16、D【答案解析】根據離子反應發生的條件分析?！绢}目詳解】A.Ba2+和CO32-可發生離子反應：Ba2+CO32-=BaCO3，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.Fe2+在溶液中呈淺綠色，SO32-和H+能發生離子反應：SO32-+2H+=SO2+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B項錯誤；C.MnO4

23、-在溶液中顯紫紅色，不符合題干要求“無色水溶液”，C項錯誤；D.該組離子間不發生離子反應，故該組離子能大量共存，且溶液顯無色，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發生反應的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應

24、生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液A溶液所發生反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據氯元素由0價變為-1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應中銅由0價變為+2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現象是A溶液變成血紅色。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電

25、中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子

26、，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、3.0 500 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中 偏大 偏小 【答案解析】根據溶液配制的原理分析所需要的儀器及過程，根據c=n/V分析誤差?！绢}目詳解】（1）25%的硫酸的物質的量濃度：C= 1000/M= (10001.18g/mL25%)/ 98g/mol=3.0mol/L故答案為：3.0；（2）由題意某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，所以應選擇500ml的容量瓶；故答案為：500；（3）在溶液配制過程中，轉移溶液之后需要洗滌，

27、故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）依據c=n/V，如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容,導致實際溶液的體積偏小，濃度偏大；如果省略操作D，則溶質的物質的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏小；故答案為：偏大；偏小。【答案點睛】溶液配制過程中為了保證溶質完全轉移到容量瓶中，需要23次洗滌，且把洗滌液轉移到容量瓶中。20、BaCl2 AgNO3 H+ +CO32-HCO3- Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2 【答案解析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共