1、課題2 金屬的化學性質第2課時 第八單元 金屬和金屬材料人教版九年級化學下冊金屬活動性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同？新課導入1知識點金屬與金屬化合物反應【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象及反應方程式知識探究歸納鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu知識探究鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應知識探究歸納鋁絲浸入硫酸銅溶液中現象：鋁絲表面出現紅色固體化學方程式：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu知識探究歸納銅絲浸入硝酸銀溶液中現象：銅絲表面出現銀白色固體化學方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸

2、鋁溶液中：無現象知識探究歸納金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物1.以上反應類型都屬于 反應。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是_。 置換AlCuAg知識探究2知識點金屬活動性順序及應用【投影展示】知識探究問 題（一）金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？問 題（二）金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？知識探究歸納對金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。知識探究歸納（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能

3、把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。知識探究3知識點比較金屬活動性強弱問 題如何設計實驗驗證金屬的活動性順序？知識探究歸納1設計原理：根據金屬與酸能否反應或反應的劇烈程度或根據金屬能否把另一金屬從其鹽溶液里置換出來等方法，設計探究實驗。知識探究歸納2設計方法：（1）驗證兩種金屬的活動性順序時，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來或根據與酸能否反應及反應的劇烈程度來判斷。知識探究歸納（2）比較三種金屬活動性的實驗設計。方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據兩種金屬單質

4、分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。知識探究歸納方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況判斷。知識探究【例1】【中考山西】在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是()CA銅片表面始終沒有明顯變化B一段時間后溶液由無色變為淺綠色C反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應例題精析導引：銅片與硝酸銀反應，生成銀和硝酸銅，即Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍色；反應后的溶液中一定有

5、生成的硝酸銅，還可能有因過量而未反應完的硝酸銀；根據實驗現象可知銀與硝酸銅溶液不反應。例題精析【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣為_，濾液中含有的物質有(除水外) 。 Zn、CuZnCl2、MgCl2例題精析導引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動性，活動性：MgZnCu，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應。例題精析方法規律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應的這類題時，首先要根據金屬活動性順序判斷是否符合反應發生的條件，不能盲目地寫出生成物；其次就是讀懂題意，把

6、握每一個關鍵詞，如“過量”例題精析“適量”“一定量”，結合題意分析問題；然后就是根據化學反應正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應 時，得到的固體包含生成的金屬及過量的固體，濾液中有新生成的物質及沒有參加反應或剩余的物質。例題精析知識【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中。則甲、乙、丙三種金屬對氧的化學活動性強弱關系為()A甲乙丙 B乙丙甲C丙甲乙 D丙乙甲D例題精析導引：本題可根據不同金屬與氧氣反應的難易程度來推測金屬對氧的活動性強弱。甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在空氣中不能與氧氣反應，

7、活動性較弱；乙在空氣中會發生緩慢氧化，說明它能與氧氣反應，活動性比甲強；丙在空氣中能迅速氧化，說明丙的活動性最強。例題精析1(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現象有_ ，發生反應的化學方程式為 。鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知識運用(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過一段時間后，可觀察到_。(3)上述兩個反應所屬的基本反應類型是_。無明顯變化置換反應知識運用2【中考廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO4溶液 DFeSO4溶液B知識運用3【中考新疆】如圖是探究鐵和銅金屬活動性

8、的實驗，關于此實驗說法錯誤的是()A鐵絲需要砂紙打磨B溶液由藍色變為無色C金屬活動性強弱：FeCuD化學反應方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4B知識運用4【中考蘇州】下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是()A鉀K鈣Ca鈉Na鎂MgB鋁Al鋅Zn鐵Fe錫XiC鉛Pb銅Cu貢HgD金Au銀Ag鉑ptB知識運用5【中考德州】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發生如下反應：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列說法錯誤的是()A該反應屬于置換反應B錳的金屬活動性比鐵強C錳能置換出鹽酸中的氫D反應前后元素化合價都不變D知識運用6初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容

9、、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。MgHg知識運用(2)金屬與酸反應的規律是_。試舉出實際應用的實例_(可用化學方程式表示)。在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)知識運用(3)金屬與金屬化合物發生置換反應，必須符合兩點：_，但K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；_。在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的知識運用試舉出實際應

10、用的實例_(可用化學方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發生置換反應時，生成的化合物分別為_、_和_。FeCuSO4=FeSO4FeCl2FeSO4Cu(合理即可)FeCl2知識運用7【中考西寧】有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量、等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快，甲、丁無現象；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙B知識運用8【中考臨沂】下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是()A將鋅片

11、放入稀硫酸中B將銅片放入稀硫酸中C將銅片放入硝酸銀溶液中D將鋅片放入硝酸銀溶液中D知識運用9X、R表示兩種金屬，在溶液中發生反應：X3RNO3=3RX(NO3)3。下列說法不正確的是()A該反應是置換反應B若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動性比R強B知識運用10【中考溫州】根據金屬活動性判斷下列容器與所盛溶液不會發生化學反應的是()A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液B知識運用11波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配置而成。為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？若用鐵制容器配制

12、波爾多液，會發生化學反應：FeCuSO4=FeSO4Cu，既損壞了容器，又降低了波爾多液的藥效。知識運用12寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發生反應的化學方程式，并注明反應類型。CO2 = CO2，化合反應；CO2C =2CO，化合反應；3Fe2O2 =Fe3O4，化合反應；高溫點燃點燃知識運用4COFe3O4 =3Fe4CO2；FeH2SO4 = FeSO4H2(或FeCuSO4 = FeSO4Cu等)，置換反應；Fe2HCl = FeCl2H2(或FeCuCl2 = FeCl2Cu等)，置換反應。高溫知識運用13下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式。(1 )銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液(3 )銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液(1)不反應。(2)ZnC