1、2 十年高考】2005-2014年高考化學試題分類匯編氧化還原反應2.2014.四川卷下列關于物質分類的說法正確的是()金剛石、白磷都屬于單質漂白粉、石英都屬于純凈物氯化銨、次氯酸都屬于強電解質葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物2.A解析金剛石是碳單質，白磷的化學式為P4,A項正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項錯誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項錯誤。13.2014.山東卷已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1moLL-1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()水的電離程度始終增大

2、c(NH+)B4c(NHHO)32先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH+)=c(CH3COO-)13.D解析水的電離程度先增大，當反應完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小,A項錯誤;溶液中c(NH+)4c(NHHO)32K(NH3H2O)(0H-)，滴定過程中Kb(NH3H2O)不變，溶液中c(OH-)一直增大,c(NH+)4c(NHHO)32一直減小，B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和不斷減小

3、,C項錯誤；由CH3COOH與NO的電離程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，當加入等體積氨水時，溶液恰好為ch3coonh4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH+)=c(CH3COO-)，D項正確。11.2014.新課標全國卷II一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH相同的CHfOONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(N

4、a+)：，11.D解析H2S中存在兩步可逆電離，c(H+)=1x10-5mol.L-1c(HS-)，A項錯誤；一水合氨是弱電解質，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H+)減小程度小于10倍，即aVb+1,B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O/)+2c(C2O2-),C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，HCO亍對應的弱酸是H2CO3,D項正確。8.2013海南卷0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()Ac(H+)c(F)Bc(H+)c(HF)C.c(OH)c(HF)

5、D.c(HF)c(F)8.BC解析電離后，因水也電離產生H+,故c(H+)c(F-)，A項正確；HF是弱酸，電離程度較小,電離的HF分子較少，c(H+)、c(F-)均約為0.01mol/L，c(HF)約0.09mol/L,故c(HF)c(H+)，c(HF)c(F-)，故B項錯誤，D項正確；c(OH-)為I。2mol/L,c(HF)約為0.09mol/L，故c(HF)c(OH-),C項錯誤。13.2014.安徽卷室溫下，在0.2molL-iAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL-iNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()a點時，溶液呈

6、酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為A13+3OH-l二Al(OH)3ab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解13.C解析Al3+水解的離子方程式為Al3+3H2O3+3H+,A項錯誤；ab段,Al3DDAICOH)3+與OH-作用生成Al(OH)3沉淀,Al3+濃度不斷減小,B項錯誤;c點溶液pHV7,說明溶液中還沒有NaAlO?生成，因此bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項正確；在cd段pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達d點，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項錯誤。9.2014.北京卷

7、下列解釋事實的方程式不正確的是()測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2O=NH+OH-將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2HO=2NaOH+Hf22用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光:通電CuCl=Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2A1+2OH-+2H2O=2A1O+3hJC解析0.1mol/L氨水的pH為11,說明一水合氨為弱電解質，A正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導電實驗，是氯化銅在水溶液中發生了電離：CuCl2=CW+2C1,C錯誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。2014福建卷下列關于0.10molL

8、-1NaHCO3溶液的說法正確的是()溶質的電離方程式為NaHCO3=Nc(Q-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO2-)含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S。2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A項正確；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和AgI44spsp固體的懸濁液中c(Cl-)c(I-),B項錯誤；CO2的水溶

9、液中存在電離平衡：H2CO3lh+HCO-、HCO-+CO-,因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO-)遠大于2c(CO3-),C項錯誤；根據物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D項錯誤。11.2014.新課標全國卷II一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-1pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH

10、相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)：，11.D解析H2S中存在兩步可逆電離，c(H+)=1x10-5molL-1c(HS-)，A項錯誤；一水合氨是弱電解質，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H+)減小程度小于10倍，即aVb+1,B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)+2c(C2O2-),C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，HCO-對應的弱酸是H2CO3,D項正確。8.2013海南卷0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()A.

11、c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)8.BC解析電離后，因水也電離產生H+,故c(H+)c(F-),A項正確；HF是弱酸，電離程度較小,電離的HF分子較少，c(H+)、c(F-)均約為0.01mol/L,c(HF)約0.09mol/L，故c(HF)c(H+),c(HF)c(F-),故B項錯誤，D項正確；c(OH-)為10-12mol/L,c(HF)約為0.09mol/L，故c(HF)c(OH-),C項錯誤。10.2014福建卷下列關于0.10moLL-1NaHCO3溶液的說法正確的是()溶質的電離方程式為NaHCO3=N+H+。0亍25

12、C時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(C。2-)溫度升高，c(HCO-)增大10.B解析NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=Ni+HCO-,A項錯誤;根據Kw=c(H+)c(OH-)可得KwV2=n(H+)n(OH-),溫度一定時，則KW不變，B項正確；C項電荷不守恒，錯誤；溫度升高，HCO-的水解和電離程度都增大，則c(HCO-)減小，D項錯誤。29.2014.山東卷研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1AH

13、1不變升高溫度c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)b、c解析反應(I)x2反應(II)即得到反應：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常數定義可知該反應平衡常數K=k1o(2)平衡時容器中n(ClNO)=7.5x10-3molL-1min-1x102minx2L=0.15mol，則平衡后n(Cl2)=0.1mol*x0.15mol=0.025mol；NO的轉化率=015molx100%=75%；若恒壓下達到平衡態相當于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO的轉化率增大；平衡常數只與溫度有關，恒壓下達到平衡的平衡常數與原平衡常數相等；因

14、該反應為放熱反應，升高溫度，反應逆向進行，反應平衡常數減小。反應后得到溶液A為物質的量濃度均為0.1mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液,利用已知電離常數可知CH3COO-水解程度大于NO-,NO-不發生水解，兩溶液中c(NO-)c(NO-)c(CH3COO-)；利用CH3COO-水解程度大于NO-可知溶液B的堿性強于溶液A,為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。5.2014天津卷下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO-)+c(OH-)B.含有Ag

15、Cl和Agl固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO3-)含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S。2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A項正確；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和Agl44ss固體的懸濁液中c(Cl-)c(I-),B項錯誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3lH+H

16、CO-、HCO-、H+CO-,因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO-)遠大于2c(CO3-),C項錯誤；根據物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D項錯誤。11.2014.海南卷室溫下，用0.100molL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()3K/mLII表示的是滴定醋酸的曲線pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Q-)=c(CH3COO-)V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中

17、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B解析當用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1鹽酸消耗20mLNaOH溶液時，所得溶液pH=7,觀察滴定曲線圖知A項錯誤；當醋酸與NaOH恰好反應完時，所得到的溶液pH7,當滴定到pH=7時，表明消耗的V(NaOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)成立，則c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-),D項錯誤。8.2014浙江卷下列說法正確的是()A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監測乙酸乙酯的水

18、解程度鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質8.B解析金屬汞灑落后，對于無法收集的應加硫黃粉使其轉化為極難溶于水的HgS,A項錯誤；乙酸乙酯是非電解質，它不能導電，它的水解產物乙酸是電解質(弱酸)，溶液能導電，B項正確；當稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數比實際質量偏大時，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C項錯誤；許多氨基酸也能與茚三酮發生反應

19、生成藍色沉淀，D項錯誤。13.2014.山東卷已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1moLL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大_c(NH+).，宀,十、亠,曳(NH.Ho)先增大再減小32C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH+)=c(CH3COO-)13.D解析水的電離程度先增大，當反應完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小,A項錯誤;溶液中c(“器；)二光滴定過程中Kb(NH3.H2O)不變溶液中c(OH-)一直增大,H3H2Oc(

20、nH.HO)一直減小，B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CHOO-)之和不變，滴定H3H2O過程中溶液體積不斷增大,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和不斷減小,C項錯誤；由CH3COOH與NOc(NH+)的電離程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，當加入等體積氨水時，溶液恰好為ch3coonh4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH+)=c(CH3COO-)，D項正確11.2014.新課標全國卷II一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-1pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=

21、b,則a=b+1pH=2的H2C2O4溶液與pH的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)：，11.D解析H2S中存在兩步可逆電離，c(H+)=1x10-5molL-1c(HS-),A項錯誤；一水合氨是弱電解質，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H+)減小程度小于10倍，即aVb+1,B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2Oi)+2c(C2O2-),C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，H

22、CO亍對應的弱酸是H2CO3,D項正確。11.2014.安徽卷室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ANa2S溶液：c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S)Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O4)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2_)+c(OH-)CHOONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(C卜)11.B解析在Na2S溶液中存在H20l0H-+H+以及S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2Ol二H2S+OH-,溶液中粒子濃度關系為c(Na+)c(S

23、2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S)c(H+),A項錯誤;利用質子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O4),B項正確；利用電荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-),C項錯誤；利用原子守恒可知CCOONa和CaCl2的混合液中c(Na+)+c(Ca2+)D項錯誤。13.2014安徽卷室溫下，在0.2moLL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0moLL-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()a點時，溶液呈酸性的原因

24、是Al3+水解，離子方程式為Al3+3OH-二Al(OH)3ab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解13.C解析Al3+水解的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A項錯誤；ab段，Al3+與OH-作用生成Al(OH)3沉淀，Al3+濃度不斷減小，B項錯誤；c點溶液pHV7,說明溶液中還沒有NaAlO?生成，因此bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項正確；在cd段pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達d點，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項錯誤。10.2014福建卷下列關于0.10m

25、oLL-1NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質的電離方程式為NaHCO3=N+H+C。2-B.25C時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO亍)+c(CO)溫度升高，c(HCO亍)增大10.B解析NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=Ni+HCO亍,A項錯誤;根據Kw=c(H+)c(OH-)可得KwV2=n(H+)n(OH-),溫度一定時，則Kw不變，B項正確；C項電荷不守恒，錯誤；溫度升高，HCO亍的水解和電離程度都增大，則c(HCO-)減小，D項錯誤。27.(15分)2014新課標全國卷I次磷酸(H3PO

26、2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：0(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,則氧化產物為(填化學式)。NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：。H3PO2也可用電滲析法制

27、備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：石蜃川陽膜陰膜陽腹|石韻H3POzNhHjPOjNatlH稀盅酸稀譜液濃辭戒稀諮戒陽極章產品辛耐室削極室寫出陽極的電極反應式：。分析產品室可得到H3PO2的原因：早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法沖陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有雜質，該雜質產生的原因是27.(1)H3PO2=H2PO-+H+(2)+1H3PO4正鹽弱堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3f2H2O-4e-=qf

28、+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2P03-H2PO-或H3PO2被氧化解析(1)H3PO2為一元弱酸，其電離方程式為H3PO2=H+h2po-。(2)由化合價代數和為0可確定P為+1價；根據題中信息寫出化學方程式為4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+,即氧化產物為H3PO4；NaH2PO2為強堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性。(3)根據題中信息和反應前后元素化合價變化寫出化學方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3T+3Ba(H2PO2)20(4)陽極是水電離出的OH-放電，其反應式為2H2O4e-=O

29、j+4H+；陽極室中的H+穿過陽膜進入產品室，原料室的H2PO-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成h3po2:陽極室內可能有部分h2po或h3po2失電子發生氧化反應，導致生成物中混有PO43-。25.2014福建卷焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)裝置I中產生氣體的化學方程式為.要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀

30、器已略去)為(填序號)。伏鹽水C芳氨出實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+12+2H2O=HSO4+2HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣

31、品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為gL_。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。25.(1)Na2SO3+H2SO4=Na,SO4+SO2?+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSC4+SO2T+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析據裝置II中所發生的反應可知：裝置I是制取SO2的發生裝置，其化學方程式為Na2SO3+H2SO4=N程SO4+SO2T+H2O或者Na2SO3+2H2SO4=2NaHSC4+S

32、O2f+電0。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(3)a中吸收尾氣SC2的裝置末端沒有與大氣相通，錯誤；b中該裝置中SC2雖能與水反應且易溶于水，但還會有部分SC2進入空氣，同時也會發生倒吸，錯誤；c中的濃硫酸不與SC2反應，錯誤；d中處理尾氣SC2的同時也可起到防倒吸的作用，正確。只要能證明NaHSC3溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2S2C5中S元素的化合價為+4，若被氧氣氧化則生成SC-,檢驗Na2S2C5晶體在空氣中已被氧化的方案相當于檢驗硫酸根離子，則其實驗方案是：取少量Na2S2C5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白

33、色沉淀生成。(6)SC2+2H2C+I2=H2SC4+2HI64g1mol0.01x25x10-3mol求得：x=1.6x10-2g則樣品中抗氧化劑的殘留量=ioox10-3L=0J6g/L.若有部分HI被空氣氧化生成I2,則所消耗標準I2溶液的體積減少，則測得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。8.2014.新課標全國卷I化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是()選項現象或事實解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B.源白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K

34、2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅8.C解析在加熱、堿性環境下，油污能夠徹底水解，A項錯誤；Ca(C10)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成CaCO3和HC1O,導致漂白粉變質，而CaCl2與CO2不反應，B項錯誤；K2CO3與NH4C1混合施用，發生雙水解反應釋放出NH3，降低肥效，C項正確；FeCl3與Cu的反應為2FeCl3+Cu=2FeC+CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2+還原為Cu，D項錯誤。29.2014.山東卷研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g

35、)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1AH1不變升高溫度c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)b、c解析反應(I)x2反應(II)即得到反應：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常數定義可知該反應平衡常數K=|1o(2)平衡時容器中n(ClNO)=7.5x10-3molL-1min1x102minx2L=0.15mol,則平衡后n(Cl2)=0.1mol*x0.15mol=0.025mol；NO的轉化率=75%；若恒壓下達到平衡態相當于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO的轉化率增大；平衡常數只與溫度有關,恒壓下達到平

36、衡的平衡常數與原平衡常數相等；因該反應為放熱反應,升高溫度,反應逆向進行,反應平衡常數減小。反應后得到溶液A為物質的量濃度均為0.1mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液,利用已知電離常數可知CH3COO-水解程度大于NO,NO不發生水解，兩溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO-)；利用CH3COO-水解程度大于NO可知溶液B的堿性強于溶液A,為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。5.2014天津卷下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO24)+

37、c(OH)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl)=c(I)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO2-)含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2Ol+HCzOr+HlCzOq)5.A解析由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A項正確；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和Agl44ss固體的懸濁液中c(Cl-)c(I-),B項錯誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2COH+HC

38、O-、HCO-H+C。2-,因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO-)遠大于2c(CO3-),C項錯誤；根據物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D項錯誤。3.2014.重慶卷下列敘述正確的是()濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)225C時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3.D解析濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴

39、加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣,C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解,D項正確。3.2014.重慶卷下列敘述正確的是()濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)225C時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3.D解析濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴加濃

40、鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣,C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解，D項正確。8.2014浙江卷下列說法正確的是()金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監測乙酸乙酯的水解程度鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現藍色，則可判斷該溶液含有蛋

41、白質8.B解析金屬汞灑落后，對于無法收集的應加硫黃粉使其轉化為極難溶于水的HgS,A項錯誤；乙酸乙酯是非電解質，它不能導電，它的水解產物乙酸是電解質(弱酸)，溶液能導電，B項正確；當稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數比實際質量偏大時，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C項錯誤；許多氨基酸也能與茚三酮發生反應生成藍色沉淀，D項錯誤。8.2014.福建卷下列實驗能達到目的的是()A.只滴加氨水鑒別NaCl、AIC、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體用萃取分液的方法除去酒精中的水用可

42、見光束照射以區別溶液和膠體8.D解析A1C13、MgCl2均能與氨水反應生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4與氨水均不能反應，A項錯誤；NH4Cl受熱會分解，得不到NH4Cl固體，B項錯誤；互不相溶的兩種液體可用分液法分離，酒精與水互溶，C項錯誤；當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應，可用這一現象區別溶液和膠體，D項正確。3.2014.重慶卷下列敘述正確的是()濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶

43、液反應可得到Ca(OH)225C時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3.D解析濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣,C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解，D項正確。13.2014.新課標全國卷I利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項實驗結論AIA.稀Na2SAgNO3與氣傀6硫酸AgCl的濁液B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.

44、稀土卜rm.酸NaSOo23Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸NaCO.23Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13.B解析A項，產生的H2S通入中，無法比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S),錯誤；B項，蔗糖變黑,且溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，正確；C項，中產生白色沉淀，是so2在酸性條件下被氧化成SO；-的緣故，錯誤；D項，濃hno3具有揮發性，可進入中產生沉淀，無法比較酸性，錯誤。11.2014新課標全國卷I溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.OE%溫度升高時溴酸銀溶解速率

45、加快C.D.60C時溴酸銀的K約等于6x10-4sp若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純11.A解析由圖像可知隨著溫度的升高，AgBrO3的溶解度逐漸增大，即AgBrO3的溶解是吸熱過程,A項錯誤;溫度升高，其溶解速率加快,B項正確；60C時c(AgBrO3)=236J0mX1XrL=2.5x10-3mol/L,其Ks=c(Ag+)c(BrO亍戸6x10-4,C項正確；AgBrO3的溶解度較小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降溫重結晶的方法提純，D項正確。12.2014.安徽卷中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關，規律”推出的結論正確的是()選項規律結論A較強酸可以

46、制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升咼NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到轉化CuS沉淀12.D解析次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發生“鈍化”，鋁片不能溶解,B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3,C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現沉淀轉化，生成CuS沉淀，D項正確。28.2014新課標全國卷II某小組以CoC126H2O、

47、NH4C1、也02、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmLqmolL-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HC1，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。2C一水2安全管4樣品截憶冰鹽朮氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)氯的測定：準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回

48、答下列問題：TOC o 1-5 h z裝置中安全管的作用原理是。用NaOH標準溶液滴定過剩的HC1時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。樣品中氨的質量分數表達式為。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏高”或“偏低”)。測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是;滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0 xl0-5molL-1,c(CrO2-)為molL-1。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12經測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質的量之比為1：6：3,鉆的化合價為，制備X的化學方程式為;X的制備過程中溫度不能過高的原因是28.(1)當A中壓力過大時，安全管中液

49、面上升，使A瓶中壓力穩定(2)堿酚酞(或甲基紅)x100%(c,V,c2V2)x103x171122w(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8x10-3(6)+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出解析(1)安全管與大氣相通，可通過液體在安全管的上升平衡A瓶內的壓強。(2)量取NaOH溶液用堿式滴定管，滴定終點由酸性變到中性，用酚酞作指示劑。(3)根據題給信息可知HC1參與兩個反應：氨測定過程中反應為NH3+HCl=NH4Cl，殘留HC1與NaOH反應。由氨測定過程中反應的HC1的量可確定氨的量，進而確定氨的質量分數

50、。(4)若氣密性不好則會導致氨氣逸出，使測量結果偏低。(5)測氯的過程中用硝酸銀溶液，而硝酸銀見光易分解，故用棕色滴定管；根據溶度積常數和c(Ag+)可計算出c(CrO4-)0(6)由樣品中鉆、氨、氯的物質的量之比為1：6：3得X的化學式Co(NH3)6C13，利用化合價規則判斷鉆的化合價；制備x時用到h2o2,而h2o2在溫度過高時會分解，且溫度過高溶解的氨也會減小。11.2014.四川卷污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料

51、MnO2(反應條件已省略)。請回答下列問題：(1)上述流程脫硫實現了(選填下列字母編號)。廢棄物的綜合利用白色污染的減少酸雨的減少用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知：25C、101kPa時，Mn(s)+O2(g)=MnC2(s)AH=520kJ/molS(s)+O2(g)=Sq(g)AH=297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)AH=1065kJ/molTOC o 1-5 h zSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式。MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是。MnO2是

52、堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是。(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將am3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2kg。11.(1)A、C消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)AH=248kJ/molMn2+2H2O2e=MnO2+4H+MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH1500c87ab2500解析(1)脫硫的目的是減少產生S

53、02，進而減少酸雨的產生，同時可對廢棄物綜合利用。則A、C項符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H+,促使A13+和Fe3+的水解平衡正向移動，生成氫氧化物沉淀除去。將已知3個熱化學方程式依次編號為，根據蓋斯定律，可知:MnO2(s)+SO2(g)=MnSq(s)陽二一(+)=248kJ/mol。(4)電解池中陽極失去電子發生氧化反應，貝I用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,則陽極是Mn2+放電，其陽極電極反應式為Mn2+2H2O2e-=Mnq+4H+。原電池中正極得到電子發生還原反應，在堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO

54、(OH)+OH-。(6)KMnO4與MnSO4反應生成MnO2的質量為ckg,根據氧化還原反應化合價升降法配平的關系式為:2KMnO+3MnSO5MnOo4423mol5mol1000cx87mol求得：x=35Cmol(MnSO4總的物質的量)TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark212 MnO+SO=MnSO2241mol1mol HYPERLINK l bookmark216 1000axb%x89.6%一22mo1y求得：y=0.4abmol除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳相當于MnO2的物質的量=xy=豊；mol-0.4abmol,3000c87g

55、mo卜1(1500c87ab)則所引入的錳相當于MnO2的質量=(435mol0.4ab皿。gkg12500kg02014天津卷下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO-)+c(OH-)B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO2-)含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-),又因NaHSO4溶

56、液中c(Na+)=c(SO2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A項正確；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和Agl44ss固體的懸濁液中c(Cl-)c(I-),B項錯誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2COH+HCO-、HCO-+C。2-,因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO-)遠大于2c(CO3-),C項錯誤；根據物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D項錯誤。2014天津卷下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO2-)+c(OH-

57、)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Q-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO-)含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S。2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A項正確；因K(AgCl)K(AgI)，所以含有AgCl和AgI44ss固體的懸濁液中c(Cl-)c(I-),B項錯誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO

58、3lh+HCO-、HCO-rH+C。2-,因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO-)遠大于2c(CO2-),C項錯誤；根據物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D項錯誤。11.2014.新課標全國卷II一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-1pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2的H2C2O4溶液與pH的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH相同的CH3COONa、N

59、aHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)：，11.D解析H2S中存在兩步可逆電離，c(H+)=1x10-5molL-1c(HS-),A項錯誤；一水合氨是弱電解質，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H+)減小程度小于10倍，即aVb+1,B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O24-),C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，HCO-對應的弱酸是H2CO3,D項正確。14.2014.江蘇卷25時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1molL-1CH3COONa溶液

60、與0.1molL-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Q-)c(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-1NH4CI溶液與0.1molL-1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH+)c(Cl-)c(OH-)0.1molL-iNa2CO3溶液與0.1molL-iNaHCO3溶液等體積混合：fc(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(H2CO3)0.1molL-1Na2C2O4溶液與0.1moLLHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O2-)+c(HC2O-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)14.AC解析兩溶液混合時生成等量的CH3COO