1、人教版化學必修一第三章金屬及化合物第一節金屬的化學性質課時檢測人教版化學必修一第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質課時檢測一、單選題（本大題共22小題，共44.0分）1.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末生成氣體。有關數據如下：實驗序號合金質量/mg氣體體積/mL甲510560乙770672丙918672A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均是過量的B.鹽酸的物質的量濃度為C.合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1D.丙組中鋁的物質的量為2.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可

2、能是（）A.只含、C.只含、B.只含D.只含、3.有一位學生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可能觀察到的現象是（）A.那浮在試管中的液面上C.鈉燃燒起來B.鈉沉入試管底部D.鈉處于煤油和水的交界處4.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為和C.除去溶液中的雜質可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾D.與KSCN產生血紅色沉淀5.自然界中只有極少數金屬（如金和鉑等）能以單質形式存在它們應具備的性質是（）A.不易被氧化B.還原性較強1/17C.可與強酸反應放出氫氣D.可與空氣中的氧氣反應形成保護膜6.向50mL稀H2SO4

3、與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A.開始時產生的氣體為B.AB段發生的反應為置換反應C.所用混合溶液中cD.參加反應鐵粉的總質量m7.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（）A.1：1B.1：6C.2：3D.3：28.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為ng再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止,得到固

4、體pg則下列關系正確的是A.B.C.D.9.下列行為中符合安全要求的是()。A.金屬鈉著火時,可用沙土滅火B.加熱液體的試管口可以對著自己和別人C.實驗室的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道D.實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸10.把一小塊鈉投入水中，不會出現的現象是（）A.鈉浮在水面上B.鈉熔化成銀白色的小球,不停地游動C.溶液由無色變為紅色D.發出“嘶嘶”響聲11.鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發出嘶嘶的聲音；人教版化學必修一第三章金屬及化合物第一節金屬的化學性質課時檢測滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（）A

5、.B.全部C.D.12.相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（）A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：113.CH4與O2的質量比為1：4時極易爆炸，此時CH4與O2的物質的量比為（）A.1：1B.1：4C.1：2D.2：114.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A.右邊CO與分子數之比為3

6、：1B.右側CO的質量為C.右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍D.若改變右邊CO和的充入量而使隔板處于距離右端處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為24：2515.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為()A.B.C.D.16.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液時都能放出氫氣的是A.CuB.MgC.FeD.Al17.下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中錯誤的是()A.均能與氧氣反應B.均能與氯氣反應,生成物中金屬元素化合價數值：AlC.均能從溶液中置換出銅D.均能與鹽酸反應置換出氫氣18.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g

7、)H=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-13/17現有0.2mol木炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質的量之比為()A.B.C.D.19.金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（）A.泡沫滅火器B.水C.沙子D.干粉滅火器20.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，也有氣體放出的是（）A.稀硫酸C.溶液B.Fe溶液D.溶液21.將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是()A.鐵粉有剩余C.溶液質量減輕B.全部被還原D.溶液質量增加22.下列敘述不正確的是（）

8、A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發生的反應為B.單質鈉具有很強的還原性,鈉離子具有很弱的氧化性C.Na著火時不能用水滅火,可用細沙覆蓋滅火D.將少量Na投入到溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出二、填空題（本大題共2小題）23.根據要求完成下列各題：(1)甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是_。(2)有氧化鎂、氧化鐵粉末18.2g將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀的質量達到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為_。(3)設NA為阿伏加德羅常數的數值，

9、如果ag氧氣中含有的分子數為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_L(用含NA的式子表示)。(4)3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的物質的量比為_。(5)將CO、O2兩種氣體分別盛放在兩個容器中，并保持兩個容器內氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是_。(6)A物質按下式分解：2A=B2C2D，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質量為_。人教版化學必修一第三章金屬及化合物第一節金屬的化學性質課時檢測100mL0.25molL的AlCl3的溶液中加入金屬鈉，使之恰好生成只含有N

10、aCI和NaAIO2的澄清溶液，則加入的金屬鈉質量是_。24.物質的量是高中化學計算的核心：（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比_，分子個數比為_，同溫同壓下的體積比_，所含氫原子的個數比為_（2）現有mg某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為Mg/mol設阿伏加德羅常數為NA，則：該氣體的物質的量為_mol該氣體中所含的原子總數為_個該氣體在標準狀況下的體積為_L5/17人教版化學必修一第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質課時檢測答案和解析1.【答案】C【解析】A鹽酸濃、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全

11、反應，乙中合金質量小于丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，生成672mL氫氣需要金屬的質量為510mg=612mg770mg，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，故A錯誤；B鹽酸完全反應生成氫氣672mL，可以用乙或丙中的數據計算鹽酸的濃度，氫氣的物n）（）質的量為=0.03mol，根據氫元素守恒可知（HCl=2nH2=20.03mol=0.06mol，故鹽酸的物質的量濃度為=1mol/L，故B錯誤；C甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣560mL，故可以根據甲組數據計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=0

12、.51，根據電子轉移守恒有2x+3y=2，聯立方程解得：x=0.01、y=0.01，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，故C正確；D合金中鎂與鋁的物質的量之比為1：1，可知丙中Al的物質的量為=0.018mol，故D錯誤，故選C。2.【答案】D【解析】解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發生化學反應，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應，此時溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應，

13、金屬鐵過量，此時得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現Fe3+，情況不可能，故D正確；故選：D。鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發生反應，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，人教版化學必修一第三章金屬及化合物第一節金屬的化學性質課時檢測或是都剩余，根據金屬活動順序表結合離子氧化性順序來回答判斷本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大3.【答案】D【解析】解：煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之

14、間，而鈉能與水反應產生氫氣，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應沒有氧氣，鈉不能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動；故選：D鈉與水的反應生成氫氣與氫氧化鈉，結合鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析，反應中鈉處在沒有氧氣的環境中，不能燃燒，據此解答本題考查鈉的性質，難度不大，借助于題目情境，培養了學生分析問題的能力4.【答案】C【解析】【分析】本題主要是基本知識的考查，可以根據所學知識進行回答，較簡單，要求同學們加強對基礎知識的儲備。根據鐵的性質及除雜原則解答。【解答】A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下

15、的反應產物為Fe3O4和H2，故B錯誤；C.鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3，故C正確；D.Fe3+與KSCN產生血紅色溶液，不是沉淀，故D錯誤。故選C。5.【答案】A【解析】【分析】自然界中只有極少數金屬（如金和鉑等）能以單質形式存在，說明這些金屬單質不易和空氣中的成分發生化學反應，這些金屬化學性質穩定，常溫下一般不會參與化學反應，據此回答判斷。本題靠查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難道中等。【解答】A、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質形式存在，則些金屬單質不易和空氣中的成分發生化學反應，不易被氧化，故A正確；B、自然界中有的金屬（如金和

16、鉑等）能以單質形式存在，則些金屬單質化學性質穩定，還原性較弱，故B錯誤；7/17C、與強酸反應放出氫氣的金屬是活潑性較強，在活動順序表中排在H前邊的金屬具有的性質，但是Au和Pt不具有該性質，故C錯誤；D、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質形式存在，則些金屬單質不易和空氣中的成分發生化學反應，不會形成氧化膜，故D錯誤。故選A。6.【答案】D【解析】【分析】本題考查混合物的計算，題目側重于離子反應的判斷和計算，注意結合離子的氧化性強弱判斷反應的先后順序，為解答該題的關鍵，已知氧化性：NO3-Fe3+H+，OA段發生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+

17、=3Fe2+，B以后發生：Fe+2H+=Fe2+H2，以此解答該題。【解答】已知氧化性：NO3-Fe3+H+，OA段發生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后發生：Fe+2H+=Fe2+H2，A.開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C.n（NO）=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=1mol/L，故C錯誤；D.最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3n（NO）+2n（H2）=2n（Fe），即30.05mol+2=2n（Fe），n（Fe）=0

18、.1mol，質量為5.6g，故D正確。故選D。7.【答案】A【解析】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選：A。根據鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質量相等生成的氫氣也相等本題主要考查了鋁與酸、堿的反應，明確鋁與氫氧化鈉的反應方程式及Al的物質的量相同是解題關鍵，題目難度中等8.【答案】B【解析】【分析】人教版化學必修一第三章金屬及化合

19、物第一節金屬的化學性質課時檢測本題綜合考查鎂鋁元素單質及化合物的性質、混合物的有關計算，注意利用方程式與電子轉移守恒尋找關系解答，題目計算量較大，且為無數據計算。【解答】A根據電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH-），等于金屬提供的電子的物質的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質的量，故生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，故2=cmol/LV10-3L，整理得c=，故A錯誤；23B選項中p為生成的氧化物的質量，由Mg（OH）MgO+H2O，2Al（OH）Al2O3+3H2O可知，氧化物的質量等于金屬質量與氧原子的質量之和，由方程式可知氧原子的物質的量等于氫氧根離子物質

20、的量的一半，故p=m+cV10-316=m+，故B正確；C沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的質量與含有的氫氧根離子的質量之和，故，故C錯誤；D沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的質量與含有的氫氧根離子的質量之和，故n=m+cV10-317=m+故選B。，故D錯誤。9.【答案】A【解析】本題目主要考查了實驗室的安全問題以及鈉的性質。A.金屬鈉著火應該用沙子滅火，不能用水，因為燃燒生成的過氧化鈉能與水反應生成氧氣，使燃燒更旺，故A正確；B.給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故B錯誤；C.廢液應倒入指定的容器內，以免造成水體的污染,故C錯誤；D.應該將

21、濃硫酸倒入水中稀釋，并不斷攪拌，水倒入濃硫酸中放出大量熱容易引起事故，故D錯誤。故選A。10.【答案】C9/17【解析】解：A、金屬鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上，故A正確；B、金屬鈉與水反應放熱以及鈉的熔點低，所以鈉熔成小球；金屬鈉與水反應生成氣體，導致鈉的游動，故B正確；C、溶液中無酚酞，所以不變紅，故C錯誤；D、反應劇烈發出“嘶嘶”響聲，故D正確；故選C金屬鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上；金屬鈉與水反應放熱以及鈉的熔點低，所以鈉熔成小球；金屬鈉與水反應生成氣體，導致鈉的游動，與生成氣體有關，反應劇烈發出“嘶嘶”響聲，由此分析解答本題主要考查了鈉與水的反應，解題的重點是對鈉

22、與水反應的有關問題，特別是物質的性質的反應的掌握，屬基礎性知識考查題11.【答案】C【解析】【分析】本題考查了鈉的物理性質和化學性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，可用“浮、熔、游、響、紅”概括鈉與水反應的反應現象。【解答】鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，故正確，錯誤；鈉的熔點較低，鈉和水反應生成強堿氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出熱量導致鈉熔化成小球，故正確；放出的氣體導致鈉受力不均而迅速游動，最后鈉和水完全反應而消失，故正確；鈉和水反應迅速，且有氣體生成，所以發出嘶嘶的聲音，故正確；鈉和水反應生成強堿而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故正確。故選：C

23、。12.【答案】C【解析】解：首先，寫出相關化學方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22nnnnnn可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質的量之比為2n：n：n=6：3：2，在三種溶液體積相等的前提下，物質的量濃度之比就等于物質的量之比故選：C首先，寫出相關化學方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，求出在相同在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質的量之比，而三種溶液體積有相等，物質的量濃度之比就等于物質的量

24、之比本題主要考查有關化學方程式的計算和物質的量的計算，難度較小13.【答案】C人教版化學必修一第三章金屬及化合物第一節金屬的化學性質課時檢測【解析】【分析】本題考查了有關物質的量計算，熟悉以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大。令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，根據n=計算甲烷、氧氣的物質的量，據此計算判斷。【解答】甲烷與氧氣的質量比為1：4，令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則：1g甲烷的物質的量為=mol，4g氧氣的物質的量為=mol同溫同壓下，甲烷與氧氣的物質的量之比為mol：mol=1：2。故選C。14.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側

25、重考查學生分析計算能力，明確該容器左右兩邊為恒溫恒壓條件是解本題關鍵，易錯選項是C。【解答】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量=0.25mol，CO和二氧化碳質量為8g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為（0.25-x）mol，28xg+44（0.25-x）g=8g，x=mol，則CO的物質的量為mol，二氧化碳物質的量為mol，A.氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為mol：mol=3：1，故A正確；B.m（CO）=nM=5.25g，故B錯誤

26、；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量=32g/mol，與氧氣摩爾質量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5：1，充入二氧化碳和CO物質的量為=0.2mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為0.25mol：0.2mol=5：4，故D錯誤。故選A。11/1715.【答案】C【解析】【分析】該題的關鍵是通過物質的化學式，找出組成分子的原子與分子的個數比之間的關系，然后再根據題意列式計算即可。【解析】bc設三種氣體的物質的量分別是a、。則根據物

27、質的化學式和題意可知a=2b=4c=0.5mol，解得abc=632。答案選C。16.【答案】D【解析】本題考查了常見金屬的化學性質。【解析】A.銅與鹽酸、強堿溶液不反應，故A不符合；B.鎂與鹽酸反應產生氫氣，與強堿不反應，故B不符合；C.鐵與鹽酸反應產生氫氣與強堿不反應，故C不符合；D.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合。故選D。17.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據所學知識即可完成，掌握基礎是關鍵。【解答】A.因這三種金屬性質均比較活潑，所以均可以氧氣反應生成氧化物，所以A正確；生成金屬化合價為+1，B.與氯氣反應如下

28、：點燃點燃，金屬元素的化合價為+3，點燃，金屬元素化合價為+3，所以B正確；C.鐵與鋁可以從鹽溶液中置換出銅，而金屬鈉是先與水反應，生成堿與氫氣，后堿與鹽溶液反應，所以不會置換出銅，所以C錯誤；人教版化學必修一第三章金屬及化合物第一節金屬的化學性質課時檢測D.因三種金屬在活動性表中排在氫的前邊，所以可以從酸中置換出氫氣，所以D正確。故選C。18.【答案】A【解析】設混合物中碳的物質的量為xmol,H2的物質的量為ymol解得19.【答案】C【解析】【分析】本題考查鈉的性質，為元素化合物中重要考點，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的學習積極性和良好的科學素養，難度不大。【解答】鈉燃燒生成過氧

29、化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等反應生成氧氣而加劇鈉的燃燒，則不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子，故C正確。故選C。20.【答案】A【解析】解：A鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，鐵片溶解，溶液質量增加，故A正確；B鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質量增加，所以不符合題意，故B錯誤；C鐵和硫酸銅發生置換反應，析出銅的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，無氣體生成，故C錯誤；D鐵和硝酸鈉不發生發生反應，無溶液增加和氣體生成，故D錯誤；故選A根據題意知，鐵和溶液中的溶質反應，導致鐵片溶解，溶液質量增加且有氣體生成，說明鐵和溶液反應時是和酸反應，且不能置換出比鐵的摩爾質量大的金屬單

30、質本題考查鐵的化學性質，注意探究與鐵反應后溶液質量增減的問題，根據與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可，難度不大21.【答案】D【解析】【分析】本題考查關于鐵及其化合物的判斷，掌握化學反應方程式是解答的關鍵。13/17【解答】化學反應方程式為：據此反應就可以判斷。A.因題上說明過量氯化鐵，所以肯定鐵粉不足，所以A錯誤；B.因氯化鐵過量，所以肯定會沒有完全被還原，所以B錯誤；C.因進入溶液的只有鐵，沒在從溶液中出來其他物質，所以不可能質量減輕，所以C錯誤；D.因鐵參與反應進入溶液，所以溶液質量增加，所以D正確。故選D。22.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質性質的分析

31、應用，反應條件和產物的判斷，金屬鈉性質的分析應用是解題關鍵，題目較簡單。【解答】A.鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；B.鈉原子的還原性很強，鈉離子的氧化性很弱，故B正確；C.鈉和水、二氧化碳反應，Na著火時不能用水滅火，可用細沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故D正確。故選A。23.【答案】(1)X2Y5；(2)1000ml(3)(4)5:1(5)p(O2)或p(CO)p(O2)1(6)5mgmol或5m

32、g/mol2.3g人教版化學必修一第三章金屬及化合物第一節金屬的化學性質課時檢測【解析】【分析】本題考查了物質的量的計算和阿伏加德羅定律的應用。【解答】（1）甲中X元素百分含量為30.4%，甲的分子式是XY2，而乙中X元素含量為25.9%，故乙的分子式中X、Y的原子個數比一定小于1:2，則乙的分子式X2Y5，故答案為：X2Y5；（2）需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為XAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClMgCl2+2NaOH=Ma(OH)2+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O從上面的化學方程式可以看出若要使沉淀質量達到最大值,鹽酸應完全轉化為氯化鈉,根據鈉原子和氯原子守恒得到如下關系式：HClNaClNaOH114mol/L0.5L2mol/LXX=1L=1000ml答：需要加入2mol/L的NaOH溶液1000毫升，故答案為：1000mL（3）根據其組分都為氧氣相同，所以其質量與分子數成正比，ag氧氣含有的分子數為：b個，質量與分子數的比列