1、電解池工作原理一、電解原理：電解是將電能轉化為化學能的一種重要方法資料金屬鈉是在 1807 年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，1891 年才獲得成功。1921 年電解氯化鈉制鈉的工業方法得以實現。由于金屬鈉在現代技術上得到重要應用，它的產量顯著地增加。目前，世界上鈉的工業生產多數是用電解氯化鈉的方法，少數仍沿用電解氫氧化鈉的方法。1電解熔融氯化鈉實驗：用惰性(石墨)電極電解熔融的氯化鈉結論電解：使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解池：借助氧化還原反應，把電能轉化為化學能的裝置。3電解池條件：外加直流電源與電源相連的兩個電極：接電源正極的為陽極

2、，發生氧化反應接電源負極的為陰極，發生還原反應電解質溶液或熔化的電解質4注意：電子的流向：電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。(注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動)離子定向移動的方向：陽離子向 陰極移動，陰離子向 陽極移動。惰性電極與活性電極：惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導電，不參與反應活性電極(除鉑、金外的金屬)：既可以導電、又可以參與電極反應電解過程不僅可以在熔融電解質中進行，也可以在電解質溶液中進行。2電解氯化銅溶液陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：AgHg2Fe3Cu2H(濃

3、度大)Pb2Sn2Fe2Zn2 (H)(濃度小)Al3Mg2NaCa2K注：當離子濃度相差較大時，放電順序會發生變化。小結：原電池與電解池的比較及判斷：1池型的判斷有外加電源為電解池，無外加電源為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。2電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。3電解池放電順序的判斷陽極放電：惰性電極：則溶液中陰離子放電。非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。4判斷溶液的變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物。如果只產生氫氣而沒有氧氣，則如果只產生氧氣而沒有氫氣，則如果既產生氫氣又產生氧

4、氣變大；變小；若原溶液呈酸性則若原溶液呈堿性若原溶液呈中性減小；增大；不變。【例 1】下列關于電解池的說法正確的是( A與電源負極相連的是陰極 B跟直流電源正極相連的是電解池的陰極)C與電源負極相連的電極在電解過程中發生還原反應D電解池的陽極在電解時發生還原反應【例 2】a 的電解質溶液中ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的a，則電解質可能是()【例 3】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的ACuSO4 BAgNO3CBaCl2DH2SO4下降的是()【例 4】寫出下列裝置的電極反應式，并判斷 A、B、C 溶液值的變化。【例 5】，通電后 A 極上析出 Ag，對該裝置的有關敘述正確的是(AP 是電源的正極BF 極上發生的反應為：4OH4e2H2OO2 C電解時，甲、乙、丙三池中，除 E、F 兩極外，其余電極均參加了反應)D通電后，甲池的減小，而乙、丙兩池溶液的不變【例 6】為下圖所示裝置中，a、b 都是惰性電極，通電一段時間后，b 極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是(AX 是正極，Y 是負極BX 是負極，Y 是正極)CCuSO4 溶液的DCuSO4 溶液的值逐漸減小值不變【例 7】將含有 0.4molCu(NO3)2 和 0.4molKCl 的水溶液用惰性電極