1、第二單元 探秘水世界第三節(jié) 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)返回1. 能說(shuō)出化學(xué)式的含義；2. 能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；3. 能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。新課導(dǎo)入 水分子很小，它的直徑只有千萬(wàn)分之一毫米。構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子豈不更小?這么小的原子還能不能再分呢?在歷史上，人們?cè)?jīng)一度認(rèn)為原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。然而英國(guó)科學(xué)家湯姆森等人通過(guò)實(shí)驗(yàn)改變了人們的這種認(rèn)識(shí)。返回一、原子的結(jié)構(gòu)新課講解 【原子的構(gòu)成】 1897年，一位名叫湯姆森的英國(guó)物理學(xué)家從原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，從而粉碎了一直以來(lái)認(rèn)為原子不可再分的設(shè)想。 湯姆森陰極射線實(shí)驗(yàn)湯姆森發(fā)現(xiàn)了

2、電子(1897年) 原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒原子是可分的英國(guó)物理學(xué)家湯姆森湯姆森原子模型新課講解 1911年，盧瑟福等人用一束帶正電、質(zhì)量比電子大的多的高速a粒子轟擊金箔，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將會(huì)如何呢？ 英國(guó)科學(xué)家盧瑟福新課講解 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束（1）大多數(shù)的粒子能夠順利穿過(guò)金箔；（2）一小部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)；極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)。新課講解新課講解歸 納原子的構(gòu)成原子原子核核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電） 構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系(1)數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無(wú)關(guān)) 由于原子核與核外電子所帶電荷電量相等、電性相反,

3、所以整個(gè)原子不顯電性。(2)質(zhì)量關(guān)系:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。(3)體積關(guān)系:原子核位于整個(gè)原子的中心，僅占原子體積的幾千億分之一。電子在空間里做高速運(yùn)動(dòng)。新課講解 新課講解 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，金、銀等都是由原子直接構(gòu)成因此原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)。新課講解 【原子的實(shí)際質(zhì)量】 原子很小，1個(gè)氧原子的直徑大約為1. 48 x 10-10 m，如果把氧原子緊密地排成1.48cm長(zhǎng)的一列,大約需要1億個(gè)原子。如果將氫原子與直徑為1cm的小球相比，相當(dāng)于將一個(gè)蘋果與地球相比。 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.原子在化學(xué)變化

4、中能夠再分B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子不顯電性新課講解典例分析例A新課講解解析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子,不能再分;因?yàn)闃?gòu)成原子的核外電子的質(zhì)量較小，可以忽略不計(jì),所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。二、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算新課講解1. 原因：由于原子的實(shí)際質(zhì)量太小，書寫和使用都不太方便，因此采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。2. 定義：以一種碳原子質(zhì)量的 作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比,稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。新課講解新課講解3. 公式：4. 單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,它的國(guó)際單位制(S

5、I)單位為“1”,一般不寫出。 5.相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)：等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和。新課講解【原子中的電子】1.電子層 (1) 核外電子繞核不停地做高速運(yùn)動(dòng)，有的電子能量低，在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子能量高，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就好像分了層一樣，這樣的區(qū)域稱為電子層。離核最近的電子層叫第一電子層，離核稍近的叫第二電子層，由里向外以此類推。新課講解2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。新課講解【原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系】新課講解 核外電子的分層排布規(guī)律核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的

6、電子層上,只有當(dāng)能量低的電子層被排滿后,才能排布在能量較高的電子層上，即排滿第1層再排第2層，排滿第2層再排第3.第1層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，第2層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(第1層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。 下圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.硫原子屬于金屬元素原子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫的核電荷數(shù)為6D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 新課講解典例分析例B新課講解解析:硫原子的最外層電子數(shù)大于4,屬于非金屬元素原子;硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子;硫的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16;硫原子的最外層電子數(shù)為6 ,故硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、。三、離子新課講解【離子的定義】在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。新課講解【離子的分類】 離子 陽(yáng)離子（Fe3+，Na+等） 陰離子（Cl- ,SO4-等）新課講解【離子的表示方法】 (1)離子符號(hào)在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角標(biāo)明所帶電荷及電性,標(biāo)法是先寫數(shù)字再寫“+、-”號(hào),只帶1個(gè)單位電荷時(shí)，數(shù)字“1”省略不寫，如Na+、Cl-等。如果要表示幾個(gè)離子，則在離子符號(hào)前面加數(shù)字即可。新課講解(2)離子的讀法根據(jù)離子的表示方法，讀作“帶幾個(gè)單位正(負(fù))電荷的某離子”例如Na+、Mg2+、Cl- 分別讀作鈉離子、(帶兩個(gè)單位正電荷的)鎂離子、

8、氯離子。新課講解(3)離子符號(hào)的含義(數(shù)字“2”的意義) 新課講解【離子的形成】 ( 1 ) 金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而使質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),參加反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽(yáng)離子,電子層數(shù)減少一層。新課講解( 2 ) 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，從而使質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，參加反應(yīng)的原子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。新課講解新課講解【離子的結(jié)構(gòu)】 (1)和對(duì)應(yīng)的原子比較，陽(yáng)離子少一個(gè)電子層，陰離子的電子層數(shù)不變。(2)陰陽(yáng)離子核外電子排布與具有相同電子層數(shù)的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。 某元素R的原子核帶x個(gè)正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為 ( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.無(wú)法確定新課講解典例分析例A解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。返回課堂小結(jié)返回構(gòu)成物質(zhì)的粒子相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖原子公式近似計(jì)算離子種類離子形成離子讀法原子核核外電子離子1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.原子在化學(xué)變化中能夠再分B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子不顯電性D當(dāng)堂小練A2.核電荷數(shù)為94的钚( Pu)是一種核燃料,钚原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下列