1、浙江省紹興市文瀾中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A電解法精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度一定不變 B甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發生的反應為： CH3OH6e8OH6H2O C在鐵上鍍銅時金屬銅作陰極 D溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小參考答案：D2. （2005全國卷）9.下列說法中正確的是 A.非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B.非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于元素原子的最外

2、層最子數C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：A 非金屬元素（一般是主族元素）的最高正價等于它的最外層電子數，所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩定結構所需的電子數，也就是8減去最外層電子數。He原子最外層兩個電子，但He不是金屬，所以C錯誤。第族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個電子，但它們都是金屬，D錯誤。3. 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的溶質的物質的量濃度（c）和溶質的質量分數

3、（w）關系是（）Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w不同Dw相同，c不同參考答案：C【考點】物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用【分析】相同條件下氣體摩爾體積相同，設該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質的量為：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨氣極易溶于水，則反應后燒瓶中充滿溶液；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應后溶液體積為xL，根據c=可計算出兩溶液的濃度；由于溶質不同，溶液密度不同，根據c可知兩溶液中溶質質量分數不同【解答】解：設該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混

4、合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質的量為：n（NH3）=，n（HCl）=，氨氣極易溶于水，則反應后燒瓶中充滿溶液，則收集氨氣的燒瓶在反應后溶液濃度為：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應后溶液體積為xL，則反應后溶液濃度為： =mol/L，所以反應后兩個燒瓶中溶液的物質的量濃度相等；由于溶質不同，溶液密度不同，根據c可知，兩溶液的質量分數不相等，故選C4. 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是AX可能是一種氫化物B若Y為單質，Y生成Z屬于化合反應CE可能是一種有色氣體

5、DF中M元素的化合價可能為+5參考答案：B略5. 用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實驗裝置如下圖所示。下列關于此裝置的說法中，正確的是 .A. 燃料電池工作時，正極反應為B. a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應為：C. a極是粗銅，b極是純銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D. a、b兩極均是石墨時，若a極產生的氣體為56 mL(標準狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計）參考答案：A略6. 雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某種氣體時的情形，根據下表數據判斷由左方進入的被吸收氣體是ACl2 BH

6、Cl CH2S DCO2氣體Cl2HClH2SCO21體積水約能吸收氣體體積數25002.61 HYPERLINK / 參考答案：B7. 在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列說法不正確的是A. 實驗中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B. 實驗中達到平衡后，增大壓強，

7、A的轉化率不變，平衡常數不變C. 700時該反應的平衡常數K=4.0D. 實驗中，達到平衡時，a0.10參考答案：DA. 實驗中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正確；B. 該反應氣體物質的量不變化，實驗中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數不變，故B正確；C. 700時各物質平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數K=4.0，故C正確；D. 實驗平衡時n(C)實驗平衡時n

8、(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數隨溫度升高而減小。實驗中，達到平衡時，若a0.10，則c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，該反應的平衡常數K4.0，故D不正確。故選D。8. 下列有關物質分類或歸類正確的是 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；化合物：CaC12,燒堿、聚苯乙烯、HD 電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH202, C2Hq02, C3H602, C4Ha02; 有機物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白質A.B.C. . D.參考答案：D9. 下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為SO2的是 能使澄清的石灰水變渾濁； 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅； 既能

9、使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁； 將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ； 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀產生 A都能證明 B都不能證明 C都能證明 D只有能證明參考答案：C10. 2005年美國Science上發表論文，宣布發現了一種Al的超原子結構，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子時最穩定。請預測穩定的Al13所帶的電荷為 ( ) A+3 B+2 C0 D1參考答案：答案：D11. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述

10、正確的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數為6NA B3.2 g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數為0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的個數為0.01NAD常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略12. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )A標準狀況下，448L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數為04NA B常溫下，01molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為02NAC106gNa2CO3固體中，所含CO的數目為01NA D足量銅與01L184molL-1”

11、濃硫酸反應，生成SO2的分子數一定小于092NA參考答案：B略13. 下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3強參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+ ，

12、故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B錯誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3強，故D錯誤。故答案選A14. 2010年10月，海南省大部分地區遭暴雨洪澇災害，食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是()A食鹽中陰離子的結構示意圖為： B蔗糖與醋酸都是弱電解

13、質C純堿是堿 D“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式為：Na參考答案：D略15. 化學知識的總結避免“以偏概全”。你認為下列對化學知識概括合理的是A只含有極性鍵的分子一定是極性分子B分子晶體中一定含有共價鍵C第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強D原子晶體的熔點一定比分子晶體高參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08上海黃埔區4月模擬)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置： 品紅溶液 NaOH溶液 品紅溶液A B C D E 實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質_ 反應開始后,發現B、D兩個試管中的品紅

14、溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現象分別為:B D_ 裝置C的作用是_ 該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗： 濃硫酸 品紅溶液 NaOH溶液通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的： 。試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。（結合離子方程式說明）你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ 。參考答案：答案：（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（

15、2）B溶液恢復紅色（1分）， D溶液仍無色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環境（1分）（4）使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分） 控制SO2和Cl2按物質的量之比11進氣（1分），二者發生反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O SO42+ 2Cl+ 4H+ （2分）控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應： (1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構

16、簡式為（寫一種）_ (2)D的結構簡式為_，的反應類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應方程式為_參考答案：18. （15分）水楊酸是較早被發現的解熱鎮痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結構式為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式：

17、 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫藥、塑料行業的重要中間體）, 請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程