1、2022-2023學年河北省滄州市黃驊中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各類有機物：飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸 飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯 乙炔的同系物苯的同系物 乙烯的同系物，完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是 ( ) A B C D參考答案：C略2. 下列實驗不能獲得成功的是將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷將乙醇與濃硫酸共熱至140來制取乙烯在電石中加水制取乙炔 苯、濃溴水和鐵粉混和，反應后可制得溴苯A 只有 B 只有 C 只有 D 只有參考答

2、案：C3. 下列關于生活和生產中的化學知識描述不正確的是（ ）A.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B.發電廠的煤在燃燒時加入適量生石灰，有利于環境保護C.泄露在美國墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態災難D.大力開發風能、太陽能、核能，有利于實現“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放參考答案：C略4. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應C迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完

3、全反應參考答案：C略5. 等物質的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A分子數相等 B原子數相等 C體積相等 D質量相等參考答案：A略6. 2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，基中一項是瑞士科學家庫爾特維物里希發明了利用“核磁共振技術”測定溶液中生物大分子三維結構的方法。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子。不列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3參考答案：A7. 進行一氯取代反應后，只生成三種沸點不同的產物的烷烴是 （

4、 ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 參考答案：D略8. 將3molO2加入到VL的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)與時間(t)的關系的是參考答案：C略9. 鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳的作用），長期服用會成癮。現有鴉片的替代品用于脫癮治療，結構簡式如圖所示：。1 mol該化合物與足量的NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量及其苯環上的一溴代物的種類分別是 （ ）A.4 mol、

5、7種 B.4 mol、8種 C.5 mol、7種 D.5 mol、8種參考答案：D略10. 羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強堿溶液中發生碘仿反應：RCOCH3+3I2+4NaOH RCOONa+CH3I+3NaI+3H2O則下列化合物中能發生碘仿反應的是ACH3COCH3 BCH3CH2COOH C(CH3CH2)2CHCOCH2CH3 D(CH3)2CHCOCH2CH3參考答案：A11. 強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1。向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物質：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反

6、應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是 A.H1H2H3 B.H1H3H3H2 D.H1H2H3參考答案：C略12. 固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發生下列反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是A平衡時氨氣為2.5mol B平衡時HI的分解率為20%C若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 molD其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍參考答案：A略13. 下列各組離子，

7、在指定條件下，一定不能大量共存的是( )能與鋁反應產生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)1:10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水電離出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D參考答案：B略14. 將一直流電源的正、負極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在

8、一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是 ()ABCD陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍參考答案：D陽極上I放電生成I2，使淀粉變藍，陰極上H放電后，使溶液中的c(H)c(OH)，呈堿性，使石蕊顯藍色，故D項正確。15. 一種元素的最高價氧化物和氣態化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的 A硫 B磷 C碳 D氯參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH

9、溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正確操作是： （從下列選項中選出）A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）實驗數據如下表：請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mo

10、l/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）則中和熱H= （ 取小數點后一位）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考點：中和熱的測定分析：（1）根據中和熱的概念來分析；（2）根據硫酸和氫氧化

11、鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發而引來的誤差；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據Q=m?c?T計算，先根據Q=m?c?T計算反應放出的熱量，然后根據H=kJ/mol計算出反應熱；a實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案為：

12、NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發而引來的誤差；故選：C；（3）4次溫度差分別為：3.4，5.1，3.3，3.5，第2組數據無效，溫度差平均值=3.4；故答案為：3.4；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的質量為：100ml1g/ml=100g，溫度變化的值為T=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?T=100

13、g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱H=56.8kJ/mol；故答案為：56.8kJ/mol；a實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故a正確；b溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故b錯誤；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故c正確；故答案為：abc點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題三、綜合題（

14、本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：不是同分異構體，是混合物18. 在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發生反應的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數為 %（保留到小數點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是 。參考答案：（