1、專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：(1)了解元素、核素和同位素的含義；(2)了解原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；(3)了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素136號(hào)元素的原子核外電子及簡(jiǎn)單離子的排布；(4)理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用;(5)以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;考綱要求(6)以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；(8)了解元素

2、電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)，了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系，了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；考綱要求(2)了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；(3)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp2、sp3)；(4)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)；(5)了解鍵的極性和分子的極性；(6)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶

3、體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。考綱要求3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)了解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別,了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；(2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。考綱要求知識(shí)精講考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下六個(gè)方面掌握。1.突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子

4、數(shù)所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2.正確把握一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過(guò)氧根離子3.辨析“四同”概念4.注意易混淆的問(wèn)題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi)。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。5.巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、N

5、H3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6.正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵

6、(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組集訓(xùn)題組一辨析概念比較數(shù)量1.(2014上海，1)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用 Pu作為熱源材料，下列關(guān)于 Pu的說(shuō)法正確的是()A. Pu與 U互為同位素B. Pu與 Pu互為同素異形體C. Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析本題考查同位素。 Pu與 U是兩種不同的元素， Pu與 Pu的質(zhì)

7、子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。答案D2.現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NH 、H3O、OH；C 、O 、CN；PO 、SO 、ClO 。對(duì)上述四組粒子歸類(lèi)正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：解析本題考查一些陰離子、陽(yáng)離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽(yáng)離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；NH 、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不

8、等，電子數(shù)都為10； CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。答案D題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3.(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()3O 和OH 和N22和NO D.解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。CH 中的電子數(shù)為8，NH 中電子數(shù)為10，二者不相等。D4.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的

9、微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則B為

10、O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH題組三微粒組成與相互作用力5.(2012大綱全國(guó)卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

11、解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。答案A6.(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)

12、鍵、共價(jià)鍵解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選B。B考點(diǎn)二正確把握元素周期表多角度運(yùn)用元素周期律知識(shí)精講在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下三個(gè)方面突破。1.強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期

13、元素只有前三周期；主族中只有A族元素全部為金屬元素；A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；長(zhǎng)周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2.探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a.除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b.同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1，第四、五周期時(shí)相

14、差11，第六、七周期時(shí)相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a.第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b.第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差8，其他族相差18。c.第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d.第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e.第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價(jià)態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)

15、，其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小：“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)(5)元素金屬性

16、、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律3.重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類(lèi)最多的族是B族，形成化合物種類(lèi)最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動(dòng)性SnPb。

17、(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。題組集訓(xùn)1.(2014海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性：HClHIB.原子半徑：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl題組一記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷解析A項(xiàng)，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確；B項(xiàng)，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項(xiàng)，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬

18、于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確。答案C2.(2014山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D. 得電子能力相同解析A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，都是 ，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還

19、原性，而K、Ca2具有氧化性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：S2ClKCa2，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布： ，得電子能力相同，該選項(xiàng)正確。答案D3.(2014上海，6)今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性：KOHNaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC.酸性：HClO4H2SO4 D.元素的金屬性：MgAl解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對(duì)原子質(zhì)

20、量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與元素周期律無(wú)關(guān)。B4.(2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物題組二根據(jù)位置，推斷元素，靈活應(yīng)用解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項(xiàng)，同

21、主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性乙甲，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序?yàn)楦何欤粮虼嗽影霃酱笮№樞驗(yàn)樾良何欤珺正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案B5.(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

22、B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2ONH3HCl，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCl

23、4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項(xiàng)正確。答案D方法技巧 “位構(gòu)性”之間的關(guān)系知識(shí)精講考點(diǎn)三基態(tài)原子的核外電子排布 1.排布規(guī)律(1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。2.表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序，用能級(jí)符號(hào)依次寫(xiě)出各能級(jí)中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。如：Cu

24、：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡(jiǎn)化電子排布式“稀有氣體價(jià)層電子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(3)電子排布圖用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書(shū)寫(xiě)。如S：題組集訓(xùn)1.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子。Fe3的電子排布式為_(kāi)。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3，形成的配合物的顏色為_(kāi)。解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿，含有4個(gè)未成對(duì)電子。Fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3，則其電子排布式為1s22s2

25、2p63s23p63d5或Ar3d5。檢驗(yàn)Fe3時(shí)，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而使溶液顯血紅色。41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血紅色2.2014江蘇，21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。解析Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。Ar3d10或1s22s22p63s23p63d103.2014安徽理綜

26、，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p24.2014四川理綜，8(1)XY2是紅棕色氣體，Y基態(tài)原子的電子排布式是_。5.2014福建理綜，31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)。解析B的原子序數(shù)

27、為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。6.2014浙江自選模塊，15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。1s22s22p41s22s22p11s22s22p63s23p63d104s24p17.2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)Ni2的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。3d反思?xì)w納“兩原理，一規(guī)則”的正確理解1.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(1) (違反能量最低原理)(2) (違反泡利原理)(3) (違反洪特規(guī)則)(4) (違反洪特規(guī)則)反思?xì)w納2.同能級(jí)的軌道半充滿、全

28、充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2考點(diǎn)四元素的電離能和電負(fù)性 知識(shí)精講1.元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJmol1。(1)原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 到 的周期性變化。(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸 的趨勢(shì)，稀有氣體

29、的第一電離能最 ，堿金屬的第一電離能最 ；ns1ns2np6增大大小同主族從上到下，第一電離能有逐漸 的趨勢(shì)。說(shuō)明同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P。減小(3)元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In1In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為n價(jià)，如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價(jià)為1價(jià)。2.元素的電負(fù)性(1)元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。

30、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸 ；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) 的趨勢(shì)。增大減小(2)題組集訓(xùn)1.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_。2.2014四川理綜，8(1)已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。NCl3.2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子

31、數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。4.2013山東理綜，32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。KF35.(2013安徽理綜，25改編)已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。則：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。6.2013山東理綜，32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是_。三A小a7.2013福建理綜，31(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，

32、用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。考點(diǎn)五兩大理論與分子構(gòu)型 知識(shí)精講1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。2.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)兩者的構(gòu)型不一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。3.中心原子雜化類(lèi)型和分子空間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類(lèi)型和分子空間構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。題組集訓(xùn)1.

33、2014江蘇，21(A)(3)節(jié)選醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是_。2.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。3.2014福建理綜，31(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位鍵。4.2014四川理綜，8(2)已知XY2為紅棕色氣體，X與H可形成XH3，則XY 離子的立體構(gòu)型是_，R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子，則在R2的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是_。sp2sp3、sp22V形O5.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期

34、數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。sp3HNO2、HNO3H2SO36.2013福建理綜，31(3)H3O 中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。7.2013山東理綜，32(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)和_。8.2013江蘇，21(A)(2)(4)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，

35、則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是_，YZ的空間構(gòu)型為_(kāi)。三角錐形sp3sp2sp3sp3正四面體9.2012新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；10.2012江蘇，21(A)(1)(2)NO 的空間構(gòu)型是_，H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)。11.2012山東理綜，32(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。sp3平面三角形sp3sp3小于考點(diǎn)六微粒作用與分子性質(zhì)

36、知識(shí)精講1.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的類(lèi)型按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。(2)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵。由共用電子對(duì)數(shù)判斷單鍵為鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為

37、鍵，其余為鍵。由成鍵軌道類(lèi)型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。(4)等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)不同。常見(jiàn)等電子體：(5)配位鍵孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。配位鍵a.配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵；b.配位鍵的表示：常用“”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH 可表示為 ，在NH 中 ，雖然有一個(gè)NH鍵形成的過(guò)程與其他3個(gè)NH鍵形成的過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。配合物如Cu(NH3)4SO4配位體有孤

38、電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。2.分子性質(zhì)(1)分子的極性分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子的極性的關(guān)系(2)溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如HClOH

39、ClO2HClO3HClO4。3.范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較題組集訓(xùn)1.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。2.2014江蘇，21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。3.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)改編已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。6NACH3COOH存在分子間氫鍵HFN2H4、H2O24.2014浙江自選模塊，15(2)(3)(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)

40、神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是_。A.只含鍵和鍵B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD.該物質(zhì)易溶于鹽酸(3)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有_。A.離子鍵、共價(jià)鍵B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力答案(2)BD(3)D5.2014安徽理綜，25(2)用“”或“”填空：解析同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，則出現(xiàn)反常現(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此

41、Si的第一電離能小于S。O2與Na的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2的離子半徑大于Na。NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl。一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。答案3.分子間作用力分子晶體(1)分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般 飽和性和方向性，而氫鍵則 飽和性和方向性。(2)分子晶體：分子間以分子間作用力

42、(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體，典型的有冰、干冰。其晶體結(jié)構(gòu)模型及特點(diǎn)為沒(méi)有有分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越 ，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更 的能量，熔沸點(diǎn)越 。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地 。(3)NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，增大物質(zhì)的溶解性。表示方法：XHY(N、O、F)，一般都是氫化物中存在。大高多高4.金屬鍵金屬晶體(1)金屬鍵：金屬離子和 之間強(qiáng)烈的相互作用。運(yùn)用自由電子理論可解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)

43、熱性和延展性。自由電子(2)金屬晶體：通過(guò)金屬鍵作用形成的晶體。金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律：陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越 ，半徑越 ，金屬鍵越 ，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：Na Mg Al，Li Na K Rb Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來(lái)衡量。5.分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別多小強(qiáng)6.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較(1)不同類(lèi)晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體。(2)同種類(lèi)型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類(lèi)分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高

44、。原子晶體：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。(3)常溫常壓下?tīng)顟B(tài)：熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)；沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)。題組集訓(xùn)1.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)(4)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)。列式表示Al單質(zhì)的密度_ gcm3。16122.2014江蘇，21(A)(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)。123.2014浙江自選模塊，15(1)節(jié)選某種半導(dǎo)體材料由Ga和

45、As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式_，其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型為_(kāi)。4.2014四川理綜，8(3)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是_。GaAs原子晶體215.2014福建理綜，31(2)(3)(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(2)關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是_(填序號(hào))。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵d.

46、兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。解析(2)立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無(wú)關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯(cuò)誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的BN鍵都是共

47、價(jià)鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯(cuò)誤。(3)六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)B原子與3個(gè)N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最外層有3個(gè)電子都參與了成鍵，層與層之間沒(méi)有自由移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電。(4)立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300 km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。答案(2)bc(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子(4)sp3高溫、高壓6.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(4)(5)周期表前四周期的元

48、素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_(kāi)。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_(kāi)，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。解析(4)e為Cu，c為O，由圖1可知，晶胞中含Cu原子為4個(gè)，含O原子為812個(gè)，故化學(xué)式為Cu2

49、O，O為2價(jià)，則Cu為1價(jià)。(5)含有H、N、O、S、Cu 5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3絡(luò)合物有關(guān)知識(shí)和題目所給信息，觀察中心為1個(gè)Cu2，周?chē)鸀?個(gè)NH3分子和2個(gè)H2O分子，得到該化合物化學(xué)式為Cu(NH3)4SO42H2O，加熱時(shí)，由于H2O和Cu2作用力較弱會(huì)先失去。答案(4)1(5)SO 共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱7.2013四川理綜，11(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是_。解析分析AlN晶體結(jié)構(gòu)示意圖，與Al原子距離最近且等距離的N原子數(shù)為4。48.2013福建理綜，31(2)NF3可由N

50、H3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH33F2 NF33NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_(填序號(hào))。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體解析NH3、F2、NF3都是分子晶體，Cu是金屬晶體，NH4F是離子晶體。abd9.2013山東理綜，32(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)，該功能陶瓷的化學(xué)式為_(kāi)。解析：182， ：142所以每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為2，其化學(xué)式為BN。2BN10.2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)(3)(4)(6)(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的

51、形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)在硅酸鹽中，SiO 四面體如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為_(kāi)，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)，化學(xué)式為_(kāi)。解析(3)金剛石晶胞的面心上各有一個(gè)原子，面上的原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)是。(6)在多硅酸根中每個(gè)硅原子都與4個(gè)O形

52、成4個(gè)SiO單鍵，因而Si原子都是sp3雜化；觀察圖(b)可知，每個(gè)四面體通過(guò)兩個(gè)氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，因而每個(gè)四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)223，即Si與O的原子個(gè)數(shù)比為13，化學(xué)式為SiO3答案(2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3(4)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(6)sp313SiO3 或SiO11.2013江蘇，21(A)(1)改編元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，

53、一個(gè)晶胞中X離子的數(shù)目為864個(gè)。Y在晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，化學(xué)式為ZnS。4ZnS12.2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)(4)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；D的配位數(shù)為_(kāi)。列式計(jì)算該晶體的密度_ gcm3。(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_。解析有4個(gè)未

54、成對(duì)電子的一定是過(guò)渡金屬元素，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C為Fe元素，順推出D為Ni，B為K，A為F。(3)A(F)原子數(shù)1161428B(K)原子數(shù)1824D(Ni)原子數(shù)1812即該化合物的化學(xué)式為K2NiF4。D的配位體是距其最近的異種原子A，分別在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下邊，共6個(gè)A原子。(4)在K3FeF6中K與FeF63之間是離子鍵，F(xiàn)eF63中Fe3與F之間是配位鍵，F(xiàn)e3是中心離子，F(xiàn)是配位體。答案(3)K2NiF46(4)離子鍵、配位鍵FeF63F考點(diǎn)八元素推斷及綜合應(yīng)用 知識(shí)精講元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類(lèi)題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

55、、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1.根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類(lèi)：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。2.根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族