1、第三章 晶體結構與性質第二節 金屬晶體與離子晶體第二課時 離子晶體 過渡晶體與混合型晶體 一選擇題下列敘述正確的是A. 任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子B. 金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子間的相互作用C. 價電子數越多的金屬原子的金屬性越強D. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子【答案】D【解析】金屬晶體由金屬離子和自由電子構成，含有陽離子，但不含陰離子，故A錯誤； B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子的組成，粒子間的結合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子、自由電子，故B錯誤； C.金屬性與價電子多少無關，與失去電子的難易程度有關，如Al與鈉，價電子Al比

2、Na多，金屬性Na比Al強，故C錯誤； D.含有金屬元素的離子，可能為陰離子，如，也可能為陽離子，故D正確； 故選：D。下列說法正確的是 A. 、的分子間作用力依次增大B. 和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體C. NaOH和 的化學鍵類型和晶體類型相同D. 加熱熔化時破壞了該物質中的離子鍵和共價鍵【答案】C【解析】A.水分子間存在氫鍵，因此分子間作用力，故A錯誤；B.和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質，不是共價化合物，故B錯誤；C.NaOH和均由離子鍵、極性鍵構成，均屬于離子晶體，故C正確；D.加熱熔化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選：C。下列物質性質的變化規律，

3、與化學鍵的強弱無關的是 A. 、的熔點、沸點逐漸升高B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低【答案】A【解析】、的相對分子質量逐漸增大，相對分子質量越大，范德華力越大，熔點、沸點越高，與鍵能無關，故A正確；B.非金屬性，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定，與鍵能有關，故B錯誤；C.金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，與鍵能有關，故C錯誤；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI

4、屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與化學鍵的鍵能有關，故D錯誤；故選：A。有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A. 在NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B. 在晶體中，每個晶胞平均占有4個C. 在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環且不在同一平面上D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】解：氯化鈉晶體中，距最近的是6個，即鈉離子的配位數是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；B.位于晶胞頂點和面心，數目為，即每個晶胞平均占有4個，故B正確；C.金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結構，則6個碳原子形成一個環且不在同一平面上，故C正確；D.該氣態團簇分子

5、的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態團簇分子的分子式為或，故D錯誤；故選：D。下列說法不正確的是A. 晶體沸點由高到低：金剛石B. 碳酸鹽的分解溫度：C. 無機含氧酸的酸性：D. 與ZnS晶格能分別為、，巖漿晶出次序為：【答案】B【解析】一般來說，沸點為原子晶體離子晶體分子晶體，且分子晶體中分子質量越大沸點越大，則沸點由高到低：金剛石，故A正確； B.碳酸鹽中，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解，則分解溫度：，故B錯誤； C.無機含氧酸中，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，則酸性：，故C正確； D.晶格能越大，巖漿晶出越容易，由晶格能可知巖漿晶

6、出次序為：，故D正確； 故選：B。氧化鈣在時熔化，而氯化鈉在時熔化，兩者的離子間距離和晶體結構類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是 A. 氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數多B. 氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C. 氧化鈣晶體的結構類型與氯化鈉晶體的結構類型不同D. 在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定【答案】C【解析】A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數多，故A正確；B.CaO和NaCl都屬于離子晶體，熔點的高低可根據晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離等因素有關，故氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大，故B正確

7、；C.CaO和NaCl都屬于離子晶體，故C錯誤；D.CaO和NaCl的離子間距離和晶體結構都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定，故D正確。故選C。下表給出幾種化合物的熔點和沸點。 物質NaCl熔點801190沸點1465178關于表中三種化合物的說法正確的是 在加熱時可升華屬于分子晶體時NaCl可形成氣體分子是典型的離子晶體A. B. C. D. 【答案】C【解析】根據各物質的熔、沸點判斷，和為分子晶體，正確，錯誤；的沸點低于熔點，加熱時可升華，正確；為離子晶體，但高于其沸點，故時以分子形式存在，正確。故選C。下列各組物質的晶體中，晶體類型相同的是A. 和B. 和C. NaCl和

8、HClD. 和KCl【答案】B【解析】A.是分子晶體，是原子晶體，二者晶體類型不同，故A錯誤；B.和都是分子晶體，二者晶體類型相同，故B正確；C.NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，二者晶體類型不同，故C錯誤；D.是分子晶體，KCl是離子晶體，二者晶體類型不同，故D錯誤。故選B。有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成型化合物B. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體C. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D.

9、 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由與具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑，則W為Cl， A.X、M兩種元素形成的化合物可以是氧化鈉或過氧化鈉，故A錯誤； B.硅單質為原子晶體，硫、氯氣形成分子晶體，故B錯誤； C.氯氣、臭氧可作為水處理中的消毒劑，故C正確； D.由于水分子之間有氫鍵的存在，通常條件下為也為液體，而HCl、為氣態，水的沸點最高，故D錯誤， 故選：C。有關晶體的結構如圖

10、所示，下列說法中不正確的是A. 在NaCl晶體圖甲中，距最近的形成正八面體B. 該氣態團簇分子圖乙的分子式為EF或FEC. 在晶體圖丙中，一個分子周圍有12個分子緊鄰D. 在碘晶體圖丁中，存在非極性共價鍵和范德華力【答案】B【解析】在NaCl晶體中，距最近的有6個，距最近的有6個，這6個離子構成一個正八面體，故A正確； B.氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為或，故B錯誤； C.在晶體圖丙中，一個分子周圍等距離的個數，故C正確； D.碘為分子晶體，分子內存在非極性共價鍵，分子間存在范德華力，故D正確； 故選：B。下列說法正確的是A. 晶體中含有共價鍵B.

11、 HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力C. 金剛石和石墨均屬于原子晶體D. 的三種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同【答案】D【解析】A.晶體中鎂離子與氯離子之間是離子鍵，不含共價鍵，故A錯誤；B.HI氣體受熱分解的過程中，需要克服共價鍵，故B錯誤；C.金剛石屬于原子晶體，石墨屬于過渡型晶體，故C錯誤； D.的三種同分異構體正戊烷、異戊烷、新戊烷，因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同，故D正確。故選D。下列數據是對應物質的熔點，據此做出的下列判斷中錯誤的是 NaCl920801129119020731723A. 鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B. 表中只有和干冰

12、是分子晶體C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】B【解析】A.由表格中的數據可知，氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁為離子晶體，故A正確；B.表中、和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C.C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D.Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確。故選B。二、填空題有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：熔點硬度水溶性導電性水溶液與反

13、應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C很小易溶液態不導電白色沉淀晶體的化學式分別為A_、B_、C_。晶體的類型分別是A_、B_、C_。晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。【答案】；C；HCl離子晶體；原子晶體；分子晶體離子鍵；共價鍵；范德華力【解析】根據A、B、C所述晶體的性質可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數目稱為配位數。圖1是NaCl晶體的晶胞，表示，表示。該晶胞

14、中實際含有的數為_，的配位數是_。圖2是CsCl晶體的晶胞，表示，表示。該晶胞中實際含有的數為_，的配位數是_。圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_，它的配位數是_；表示的離子是_，它的配位數是_。【答案】；6；8；8；4；【解析】圖1是NaCl晶體的晶胞，有12個位于晶胞的棱心，1個位于晶胞體心位置，則晶胞中實際含有的個數為：個；的配位數為于其距離最近且等距的個數，根據晶胞結構可知，與距離最近且等距的個數為6個，即的配位數是6；圖2是CsCl晶體的晶胞，由晶胞結構可知，只有一個位于晶胞體心位置，因此，該晶胞中實際含有的數為1；與距離最近且等距的有8個，因此，的配

15、位數是8；圖3是的晶胞，位于頂角和面心，因此，個數為：個，位于大立方體對角線處，則個數為：8；根據化學式可知，表示的離子是，與距離最近且等距的有8個，因此，的配位數是8；表示的離子是，與距離最近且等距的個數為4個，因此，的配位數為：4化合物熔點高達以上，硬度很大。該物質的晶體類型是_。常溫下呈液態，熔點為，沸點為，易溶于非極性溶劑，據此可判斷晶體屬于_填晶體類型。易溶于水，熔點為，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷晶體屬于_填晶體類型。【答案】原子晶體 分子晶體 離子晶體【解析】略元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態原子核外電子有21種運動狀態，元素Y的原子最外層電子數是其內層的3倍，Z與X、Y

16、不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。 基態原子的核外電子排布式為 。是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯裂化生成苯和丙烯。苯分子中含有鍵的數目為 mol。異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為 。與分子互為等電子體的陽離子為 。易溶于水，熔點為，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷晶體屬于 填晶體類型。元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為 。【答案】、離子晶體【解析】根據題意，元素X、Y、Z為Sc、O、Cl元素，基態原子的核外電子排布式為：；故答案為：；苯分子中含有12個鍵，故苯分子中含有鍵的數目為12mol，故答案為：12；異丙苯分子中碳原子軌

17、道的雜化類型為：、；故答案為：、；臭氧含有3個原子，18個價電子，與分子互為等電子體的陽離子為：；故答案為：；易溶于水，熔點為，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷晶體屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；根據均攤法，Ce在晶胞的頂點和面心，；O原子在晶胞的體內，有8個，故該化合物的分子式為：。故答案為：。三、簡答題碳元素的單質有多種形式，下圖依次是、石墨和金剛石的結構圖：回答下列問題：基態碳原子的軌道表示式為_。金剛石、石墨烯指單層石墨中碳原子的雜化形式分別為_、_。金剛石的熔點高于的原因是_。石墨晶體中，層內鍵的鍵長為，而金剛石中鍵的鍵長為。其原因之一是金剛石中只存在間的_共價鍵，而石墨層內的間不僅

18、存在_共價鍵，還有_鍵。金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則_a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_不要求計算結果。【答案】；金剛石為原子晶體，為分子晶體，共價鍵鍵能遠大于分子間作用力；或大或；或或。【解析】基態碳原子的核外電子排布式為，軌道表示式為。在金剛石中，每個碳原子都形成四個共價單鍵，故碳原子的雜化方式為；石墨烯中碳原子采用雜化。一個“”就是一個分子，故C屬于分子晶體，金剛石為原子晶體，為分子晶體，共價鍵鍵能遠大于分子間作用力，所以金剛石的熔點高于。在金剛石晶體中，碳原子之間只形成共價單鍵，全部為鍵；在石墨層內的碳原子之間既有鍵又有鍵

19、或大或。晶胞中頂點微粒數為：，面心微粒數為：，體內微粒數為4，共含有8個碳原子；晶胞內含有四個碳原子，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即，；碳原子的體積為：，晶胞體積為：，碳原子的空間利用率為：。2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人獲得，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發明用作離子電池的正極，用聚乙炔作負極。回答下列問題：基態Co原子價電子排布圖為_軌道表達式。第四電離能比小，是因為_。的熔點比LiF的熔點低，其原因是_。乙炔分子中鍵與鍵的數目之比為_。鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯是一種鋰離子電池電解液的添加劑。中陰離子的空間構型是_；與該陰離

20、子互為等電子體的分子有_。列一種碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_。是目前正在開發的鋰離子電池的新型固體電解質，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數。的配位數為_。設為阿伏加德羅常數的值，的晶胞密度為_列出計算式。【答案】；Co失去的是上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態上的一個電子，故Fe需要的能量較高和LiF均為離子晶體，半徑比大，LiCl的晶格能比LiF的小 ：2 正四面體；、 ；【解析】是27號元素，原子價電子排布式為，價電子軌道表達式為，價電子排布為變為較穩定的，而價電子排布由較穩定的變為不穩定的，需要更多的能量，故第四電離能：，故答案為：；Co失去的是上的一個電子，而Fe失去的是半

21、充滿狀態上的一個電子，故Fe需要的能量較高；的熔點比LiF的熔點低，LiCl和LiF均為離子晶體，半徑比大，LiCl的晶格能比LiF的小，故答案為：LiCl和LiF均為離子晶體，半徑比大，LiCl的晶格能比LiF的小；乙炔的結構式為，單鍵為鍵，三鍵含有1個鍵、2個鍵，故乙炔分子中鍵與鍵數目之比為3：2故答案為：3：2；對于，根據VSEPR理論，價層電子對數，則其空間構型為正四面體，等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的微粒，與C等電子，所以等電子體為，故答案為：正四面體；該分子中C原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，C原子為雜化，中C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為，故答案為：、；從面心的看，周圍與之等距且最近的有8個，所以的配位數為8，故答案為：8；個晶胞中有的數目為個，含有數目為8個，則化學式為，所以晶體密度，故答案為：。氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華