1、第一章 第一節 第1課時能層與能級 基態與激發態新課導入原子結構探索歷程19世紀初道爾頓近代原子學說1913年玻爾氫原子模型1920年玻爾構造原理1869年門捷列夫元素周期律馬德龍完整的構造原理1936年即從氫開始，隨核電荷數遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結構解釋元素周期律的篇章。5年后，玻爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態，復雜的原子光譜得以詮釋。以原子光譜為事實依據原子是由原子核和核外電子組成核外電子是分層排布的;離核越遠的電子,能量越高。舊知回顧一、能層與能級1、能層(2)電子的能層由內向外排序，其序號、符號以及能容納的最多電子數電

2、子層數一二三四五六七符號KLMNOPQ每層最多容納電子數281832507298(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成能層。一、能層與能級1、能層(3)能量規律：原子核外電子總是可能先排布在能量較低的電子層上，然后由內向外依次排布在能量逐漸升高的電子層。能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)E(Q)(4) 數量規律：每層容納的電子數不超過2n2最外層電子數不超過8(K層為最外層時，電子數不超過2)次外層電子數不超過18倒數第三層電子數不超過32一、能層與能級2、能級(1)在多電子原子中，同一能層的電子，還被分成不

3、同能級。(2)能級的符號和所能容納的最多電子數能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p最多電子數226261026101426一、能層與能級3、能層與能級的組成以及能量的關系(1)任一能層的能級總是從s能級開始，能級數=能層序數，即第一能層只有1個能級（1s），第二能層有2個能級（2s和2p），第三能層有3個能級（3s、3p和3d），依次類推。(2)在每一個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf.(n為能層序數)。一、能層與能級3、能層與能級的組成以及能量的關系(3)能級的字母代號總是s、p、d、f.排序的，字母前的數字是它們所處的能層序數，它們可容納的最多電

4、子數依次為自然數中的奇數序列1、3、5、7.的2倍。(4)英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數相同。例如，1s、2s、3s、4s.能級最多都只能容納2個電子。(5)能層或能級的能量關系。思考與交流1.一個能層的能級數與能層序數(n)間存在什么關系？一個能層最多可容納的電子數與能層序數(n)間存在什么關系 ?能層的能級數等于該能層序數。一個能層最多可容納的電子數為2n2個。2.以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子 ？3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數是否相同？3.第五能層最多可容納多少個電子？它們分別容納在幾個能級中？各能級最多容納多少個電子？以s、p、d、f為符號

5、的各能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7的二倍!3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數相同。第五能層最多可容納50個電子；5個能級；各能級最多容納電子數分別為2,6,10,14,18個。1. 已知n為能層序數,下列有關認識正確的是()A.各能層含有的電子數為2n2B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C.各能層含有的能級數為n-1D.各能級最多容納的電子數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7的2倍習題練習答案:D二、基態與激發態 原子光譜1.基態與激發態原子基態原子激發態原子吸收能量釋放能量處于最低能量處于較高能量(1)基態與激發態光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式。二

6、、基態與激發態 原子光譜2.原子光譜(1)原子光譜:不同元素的原子，電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的發射光譜或吸收光譜，總稱原子光譜。發射光譜吸收光譜二、基態與激發態 原子光譜2.原子光譜 (3)光譜分析：現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來 鑒定元素，稱為光譜分析。 (2)原子光譜的成因與分類1. 分析霓虹燈發光的原理：充有氖氣的霓虹燈能發出紅光，產生這一現象的原因是通電后在電場作用下，放電管里氖原子中的電子吸收能量后躍遷到能量較高的能級，且處在能量較高的能級上的電子會很快地以光的形式釋放能量而躍遷回能量較低的能級上，該光的波長恰好處于可見光區域中的紅色波段。思考與交流2