1、遼寧省大連市旅順口區2020屆高三化學上學期9月月考試題PAGE PAGE - 17 -遼寧省大連市旅順口區2020屆高三化學上學期9月月考試題（總分110）第卷（選擇題：共69分）相對原子質量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe56Ba 137， Mn55一、選擇每個題只有一個答案（每題3分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空問結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數 B13C與C60互為同素異形體C

2、15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數與中子數相同2、 下列有關化學用語正確的是A. 二氧化碳的結構式：OCO B. 原子核內有10個中子的氧原子：OC. F原子結構示意圖： D. N2的電子式： 3化學中有許多的“守恒或相等”。下列說法不正確的是A化學反應中，反應物總能量與生成物總能量溶B溶液中，陽離子電荷總數與陰離子電荷總數C液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量D化學反應中，參加反應物總質量與生成物總質量4.下列物質中，不屬于電解質的是A.蔗糖B.H2SO4 C. NaOH D.NaCl5.下列變化過程，屬于放熱反應的是水蒸氣變成液態水 酸堿中和反應 濃硫酸稀釋固體氫氧化鈉溶于水

3、氫氣在氯氣中燃燒 食物腐敗A. B. C. D. 6、下列應用涉及氧化還原反應的是（ ）A.人工固氮 B 粗鹽提純 C工業制氧 D玻璃刻字7、實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是A、稱取5.0 g左右的干海帶托盤天平B、灼燒干海帶至完全變成灰燼坩堝C、過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物普通漏斗D、用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘長頸漏斗8.下列物質中含有相同的化學鍵類型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O39下列有關物質應用的說法正確的是A鋁表面易形成致密的氧化膜，

4、鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品B硝酸與鐵發生化學反應，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸C碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂DH2與Cl2光照發生爆炸，工業上不能用H2與Cl2做原料生產HCl10NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A.18g H2O中含有的質子數為10NAB. 25 、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NAC. 2.24LCO2中含有的原子數為0.3 NA D.1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子XYZW11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期數和族序數相等，下列判

5、斷錯誤的是 A. 含Y的鹽溶液一定呈酸性 B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZW C. 原子半徑：YZX D. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：XZ12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是C、CO AlCl3 Al（OH）3 N2、NO S、SO2A.B.C.D.13下列離子方程式書寫正確的是 ANaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-BNH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH- =CO32-+H2O C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 D向FeI2溶液中

6、通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 14下列說法正確的是（ ） AHClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強 B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順 序為：Fe3+ Cu2 Fe2+ C已知還原性：B C D，反應2C+ D2 = 2D+ C2和反應2C+B2 =2B + C2 都能發生D具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應15常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+ B加鋁粉能產生

7、大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- C無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl-、H+、Na+16.下列實驗現象預測正確的是 A.實驗：振蕩后靜止，上層溶液顏色保持不變 B.實驗：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，但顏色無變化 C.實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 D.實驗：煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，光束通過體系時產生丁達爾效應17若以w1和w2分別表示表示濃度為a mol / L和b mol / L氨水的質量分數，且知2ab，則下列推斷正確的是 A.2w1w2 B.2w2

8、w1 C.w22w1 D.w1w22w118把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ） Amol/L B（10b5a）mol/L C（2ba）mol/L D19已知某強氧化劑RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3還原到較低價態。如果還原2.4103 mol RO(OH)2+ 至較低價態，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那 么，R元素被還原成的價態是 A1 B 1 C 0 D220. 某無色稀溶液X中，可能含有如

9、表所列離子中的某幾種。陰離子COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NHeq oal(,4)、Na取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若Y是鹽酸，則X中一定含有COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)和NHeq oal(,4)B若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3、Fe3、NHeq oal(,4)、ClC若Y是NaOH溶液，則ab段發生反應的離子方程式為：NHeq oal(,4)OH=N

10、H3H2OD若Y是NaOH溶液，則X中的Al3、Mg2、NHeq oal(,4)物質的量之比為2：1：421、向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體 b L。 向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完 全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體 p g。則下列關系不正確的是A B Cn=m+0.017Vc Dn=p+222.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，

11、無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為A0.24 molB0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol23.將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為第卷（非選擇題：共41分）24. （8分）(1) 四氯化碳萃取碘的飽和溶液現象為_ _。(2)單質Si是重要的無機非金屬，其用途是 （舉一例）。(3)配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液時，定容的操作為：_ _ 。(4)明礬的用途為_ _ 。(5)請用電子式表示MgCl2的形成過程為_ _ 。25（13分）（I）CH4和C

12、O2可以制造價值更高的化學產品。已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H1=a kJmolCO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H3=c kJmol（1）寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學方程式： 。（2）一定條件下，等物質的量的(1)中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為 。（）、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： 、 、 、四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生

13、。(1)寫出該氧化還原反應的方程式: 。(2)該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為 。(3)反應中硝酸體現了 、 性質。(4)反應中若產生0.1mol氣體,則轉移電子的數目為 。26（9分）某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是 常溫下碳與濃硫酸不反應； 。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式 。（3）B中的現象是： ；C的作用是： 。（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為 （寫化簡后的表達式）。（5

14、）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因： 。27（11分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。BF（1）BF2的結構式為_。（2）D和F的氫化物中沸點較高的是_（填化學式）。（3）實驗室制取G2氣體的離子方程式為_。（4）在微電子工業中，C的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為_。（5）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能

15、量能把火箭送入太空，并且產生三種無污染的氣體，其化學方程式為_.（6）上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量_。高三第一次月考化學試題答案選擇題12345678910CBAADADCCC11121314151617181920AAABCDCBCD212223DCC24. （8分）(1)分層，上層是無色溶液，下層為紫色溶液（2分）(2)光電池或半導體或電子芯片（1分）(3)向容量瓶中加入蒸餾水，距刻度線12cm時改用膠頭滴管，繼續加入蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切為止。（2分）(4)凈水劑（1分）(5)略（2分）25（13分）（1）3分（2）2分（1）（2分）（2）1：4 （2分） （3）酸性（1分） 氧化性（1分） （4）0 8mol（2分）26（9分）（1） 常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化（1分）（2） C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2