1、2022年福建省龍巖市大禾中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種參考答案：D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據碳鏈異構，先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。2. 已知常溫下，在溶液中發生如下反應： 16H+10Z+2

2、XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z由此推斷下列說法錯誤的是、反應Z2+2A2+=2A3+2Z可以進行、Z元素在反應中被氧化，在反應中被還原 、氧化性由強到弱的順序是XO4，Z2，B2，A3+、還原性由強到弱的順序是Z，B，A2+，X2+參考答案：D略3. 高鐵的快速發展方便了人們的出行。工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑 參考答案：A略4. 元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：（1）X的元素符號是_

3、。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_+_OH_+_。（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數比為1：1的化合物中，W的化合價是_。（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結構解釋原因_。298K、1.01105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1 mol氣態氫化物時的熱量的變化數據（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_（填字母）。參考答案：(1)K (2)SiO2 2 SiO32 H2O (3)Br +1 (4)Se最外層6個電子

4、，可以與H形成2對共用電子對 B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據此分析。【詳解】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。（1）X的元素符號是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OHSiO32+ H2O；（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個數比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價是+1價；（4）Se最外層6個電

5、子，可以與H形成2對共用電子對，故Se能與H2反應生成H2Se；能量越低越穩定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應熱數據。5. 實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意規格 111.2 g 3參考答案：C略6. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(

6、s)下列說法錯誤的是 A. 電池工作時，鋅失去電子B. MnO2為該電池的負極C. 正極反應為：Zn-2e- = Zn2+D. 該電池放電時化學能轉換為電能參考答案：BC7. 核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a1）。下列有關元素X的說法中，不正確的是A元素X的原子核內質子數為（2a21）B元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略8. 氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數是86，相對原子質量是222。科學家還發

7、現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質子數為86、質量數為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是( )A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 gL1B. 氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子D. “錒射氣”是氡的同素異形體參考答案：AA、在標準狀況下，氡氣的密度為=9.91 g?L-1，故A正確；B、氡為稀有氣體元素，性質不活潑，對人體有害是因為它具有放射性，故B錯誤；C、氡為第六周期元素，核外有6個電子層，最外層有8個電子，故C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素，氡的質子數為86，相對原子質量是222，“錒射氣

8、”的質子數86，質量數219，所以二者是同位素，故D錯誤； 故選A。9. 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不穩定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應 DCa(ClO)2跟空氣中的CO2反應參考答案：C略10. 把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL 2molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時x和鹽酸緩慢進行反應。其中反應速率最大的是 A20ml 3molL-1的x溶液 B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液 D. 10mL 2molL-1的x溶液參考答案：A略11. 下列有關

9、鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入適量氯氣DFe3與KSCN反應產生紅色沉淀參考答案：C12. 已知中和熱的數值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3KJ的是 （ ）A. 1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B. 500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D. 1mol/

10、L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）參考答案：B試題分析：中和熱是稀強酸與稀強堿生成1mol 水放出能量。1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）不一定生成1mol水，產生的熱量不一定等于57.3KJ，故A錯誤；500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）生成1mol水產生的熱量等于57.3KJ，故B正確； CH3COOH是弱酸，故C錯誤；CH3COOH是弱酸，故D錯誤。13. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（）ANa2O2O2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2參考答案：D考點：氧化還原

11、反應 分析：需要加入合適的氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答解答：解：ANa2O2可與水自身發生氧化還原反應生成氧氣，無需加入氧化劑，故A錯誤；BC元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；CFe元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；DBr元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D正確故選D點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重還原劑和氧化劑的反應的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大14. 短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元

12、素的4倍，則A、B、C依次是（） ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：設A的原子序數為x，根據三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，根據B、C的原子序數之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答解答：解：已知B、C兩元素的族序數之和是A元素族序數的2倍，則三種元素應為相鄰主族元素，設A的原子序數為x，根據三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，則有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原

13、子序數為8，即為O元素，則B的原子序數為15，為P元素，C的原子序數為17，為Cl元素故選C點評：本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關系15. 下列說法正確的是A乙烯和苯都能使溴水中水層褪色，褪色的原因不相同B在催化劑作用下，苯與液溴發生加成反應，生成溴苯C等物質的量的甲烷和氯氣反應，恰好完全反應生成一氯甲烷和HClD酸性高錳酸鉀溶液可鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應

14、的化學反應方程式 _。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 _。、無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。（5）F中試劑是_。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：_。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。參考答案：(1) AlCl33N

15、H3H2O=Al(OH)33NH4Cl (2)硝酸酸化的硝酸銀 坩堝 (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (4) 除去混在氯氣中的氯化氫 (5)濃硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀解析：（1）AlCl3與氨水反應的化學方程式為：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中

16、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使用的儀器為耐高溫的坩堝。（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（4）濃鹽酸容易揮發，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。 （5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環境，可用NaOH溶液吸收，對應的化學方程式為：C

17、l22NaOH=NaClNaClOH2O。（6）濃鹽酸反應一段時間后濃度變小，反應停止，最后溶液中的溶質為HCl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)在500mL 1 molL-CuSO溶液中放入一塊鐵片，反應片刻后，生成1.6g Cu求：（1）參加反應的鐵的質量（2）若反應后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中FeSO4的物質的量濃度是多少？參考答案： (1)1.4 g(3分) (2)c(FeSO4)=005 molL- (4分) 提示：(1)設參加反應的Fe有x g 根據反應：Fe+CuS04=Cu+FeS04 56 g 64 g z g 1.6 g，解得x=1.4(2)參加反應的鐵的物質的量為=0.025 mol，生成的FeSO4,與參加反應的鐵的物質的量相等，所以c(FeSO4)= 0.05molL-18. 取兩種不同濃度的NaOH溶液各100