1、第一講 物質的量高三一輪復習一、理解幾個重要的概念一、物質的量（1）定義：表示“含有一定數目微粒的集體”（2）符號：n（3）單位：摩爾 mol（1）1 mol氧（2）1 mol氧元素（3）1mol蘋果（4)摩爾是化學上常用的物理量錯誤，必須指明微粒的種類，氧原子（O)、氧分子(O2) 還是氧離子 (O22-)錯誤，物質的量僅用于計量微觀粒子錯誤，元素是表示宏觀的易錯點錯誤，物質的量是物理量，摩爾是單位一、理解幾個重要的概念整體與部分的關系（1）1 mol H2O中含有 2 mol H（2）含 4 mol H的H2O為2 mol（3）1 mol H2SO4 中含有 2 mol H+ (4) 含

2、4 mol H+ 的 H2SO4為 2 mol結論：整體 部分（1）定義： 12g 12C中所含的碳原子的個數。 (2)符號：NA（3）近似值： 6.021023 （4）單位： mol-1 (5)計算式： N = n NA 無單位 mol mol-1二、阿伏伽德羅常數（1）NA約等于6.021023 （2）NA等于6.021023 mol-1（3）NA約等于6.021023 mol-1（4) NA在數值上約等于6.021023（5）1 mol 任何物質均含有約6.021023個分子易錯點錯誤，無單位錯誤，約等于正確正確錯誤，不是所有物質均由分子構成，例如：鈉、氯化鈉、金剛石等1mol粒子的數目

3、0.012Kg12C所含原子數阿伏加德羅常數6.021023約為約為約為（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。（1 mol）（2）符號：M（3）單位：g/mol 或 kg/mol（4）數值：等于相對分子質量（5）計算式：M =mn三、摩爾質量摩爾質量相對分子質量1 mol 物質的質量特別提醒：僅在數值上相等，單位不同g/molg無單位相對原子質量的計算方法相對原子質量=某一原子的質量一個12C原子質量112例：一個氧原子的質量為 b g , 一個12C原子的質量為 a g， O 的相對原子質量為：b a112=12b a M= mn M = 22.4(氣體,標況)M1 = M

4、2D (氣體,D為相對密度)例如：A氣體對氫氣的相對密度為16，則A氣體的摩爾質量為：162=32 g/mol M =NAma(ma為一個原子的質量)摩爾質量的計算方法例如：一個 O 的質量為 a g , M (o)=NAa (g/mol )（1）摩爾質量在數值上等于相對分子質量 （2）以克為單位時，摩爾質量等于相對分子質量（3）以克為單位時，摩爾質量在數值上等于相對分子質量（4) 摩爾質量等于1 mol物質的質量易錯點錯誤，以克為單位錯誤，數值上正確錯誤，單位不同（1）氣體分子數目的多少（2）氣體分子的大小（與間距相比可忽略）（3）氣體分子的間距 1 mol氣體體積的決定因素： 僅有氣體分子

5、的間距 （取決于溫度和壓強） 正比 反比結論：溫度和壓強一定， 1 mol氣體的體積一定氣體體積的影響因素 （1）定義：單位物質的量的氣體所具有的體積叫做氣體的摩爾體積. （1 mol） （2）符號： Vm （3）單位： L/mol （4）標準狀況下（ 0 ，101 KPa） Vm 約等于 22.4 L/mol（5）計算式： V = n Vm四、氣體摩爾體積（1）標準狀況（ 0 ，101 KPa）（2）氣體（單一氣體或混合氣體）例如：標況下，1 mol H2的體積約為22.4L；標況下，1 mol H2與O2的混合氣體體積約為22.4L；特別提醒： 1、標況的摩爾體積一定為22.4 L/mol2、22.4 L/mol 不一定為標況，還可能是其他狀況。3、標況處于非氣態的物質: H2O , SO3 , CCl4 等。4、常溫常壓及通常狀況（25，101KPa） 不能使用22.4L/mol22.4L/mol的使用條件（1）常溫常壓，11.2 L的H2的物質的量約為 0.5 mol（2）標況下，0.1 mol 的水的體積約為2.24 L（3）標況下，22.4L的H2與O2的混合氣體的原子數為 2NA (4) 1 mol某氣體的體積約為22.4L，則該狀況一定是 標準狀況。易錯點錯誤，標