1、請不要在裝訂線內答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 9 9頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數22頁2022-2023學年云南省保山市高三年級下學期期末化學【理綜】模擬考試評卷人得分一、單選題1淀粉主要由玉米等農作物通過自然光合作用固定二氧化碳生產，淀粉合成與積累涉及60余步代謝反應以及復雜的生理調控，理論能量轉化效率不超過2%。2021年9月，我國科學家不依賴植物光合作用，以二氧化碳、電解產生的氫氣為原料，成功生產出淀粉，這縮短了光合鏈路，只需要11步就能產出淀粉。下列說法不正確的是A淀粉溶液中加入加碘食鹽，溶液變藍B人工合成淀粉能量轉化效

2、率比自然光合作用高C人工合成淀粉有助于我國早日實現“碳中和”目標D綠色化學的核心是從源頭上消除和減少生產活動對環境的污染2下列說法正確的是AH0的反應在任何條件下都可以實際發生BO2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)在298K時平衡常數K=6.81024，說明在該溫度下反應速率很快C金屬單質導電是物理變化，電解質溶液導電是化學變化D可用裝置證明元素非金屬性：NCSi3若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A60g的二氧化硅中含有SiO鍵數為2NAB1 mol 與1 mol OH(羥基)中所含電子數均為10NAC0.1mol/L的 Na2CO3溶液中，陰離子總數一定大于0.1NAD

3、標準狀況下，4.48L的CO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.2NA4下列關于有機化合物的說法不正確的是A很多鮮花和水果的香味來自于酯類B聚乳酸()分子中存在羥基、羧基，不存在酯基C奧林匹克烯()是一種稠環芳香怪，其一氯代物有6種D1mol瑞香素( )最多可與4 molH2發生加成反應5X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X和W原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是A元素Z的單質可用于冶煉金屬B簡單離子半徑：WZ YC陰離子的還原性：WRDY2W能破壞水的電離平衡6以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成

4、一種用途廣泛的化工產品對氨基苯甲酸( )的裝置如圖，下列說法不正確的是A反應結束后陽極區 pH減小B電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源C陰極的主要電極反應式為：+6e+6H+2H2OD每轉移1 mol e時，陽極電解質溶液的質量減少8g7已知：a =lgKa，25時，二元弱酸H2A的a1 = 1.23， a2 = 4.19.用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是Aa點所得溶液中：2c(HA) +c(A2) =0.1mol/LBb點所得溶液中：c(A2)+c(H+) =c(H2A) +c(OH

5、)Cc點所得溶液中：c(Na+)c(A2-) c(H+) c(OH)評卷人得分二、實驗題8亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。NaNO2既有氧化性又有還原性，回答下列問題：(1)將等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中即可制得NaNO2，反應的化學方程式為_。(2)現用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成氣體的成分。已知：NO2和 NO的沸點分別是21和-152。盛裝70%硫酸的儀器名稱是_，如圖組裝好實驗儀器，在加入藥品前應先_。打開彈簧夾K1，關閉K2，通入N2一段時間后，關閉K1.打開分液漏斗活塞

6、，滴入70%硫酸，A中產生紅棕色氣體，確認產生的氣體中還有NO的依據是_。反應結束后還需要繼續通入N2的目的是_。(3)人體正堂的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe()轉化為Fe()，形成高鐵血紅蛋白而中毒。為證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為_ (可選用的試劑；1mol/L稀硫酸、1 mol/L稀硝酸、淀粉碘化鉀試紙、0.1mol/L高錳酸鉀溶液等)。(4)稱取m g NaNO2試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，c mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，當錐形瓶中的溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色即為滴定終點。重復上述操作2次，滴定至終點時平均消耗V

7、mL標準溶液。滴定過程中發生反應的離子方程式為_，產品的純度為_(用含c、m、V的代數式表示)。評卷人得分三、工業流程題9高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定，是一種新型多功能水處理劑。其生產工藝如圖1所示：回答下列問題：(1)反應應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時 NaOH 與Cl2反應生成NaClO3，取某溫度下反應液，測得ClO-與的物質的量濃度之比是21，則Cl2與氫氧化鈉溶液反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為_。(2)在溶液I中加入 NaOH 固體的目的是_(填字母)。A使 NaClO3轉化為 NaClO

8、B為下一步反應提供堿性的環境CNaOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率D與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的NaClO(3)反應的離子方程式為_，制備時，兩溶液混合的操作為_。(4)往溶液II中加入飽和 KOH溶液得到濕產品的原因是_。該工藝流程中可循環使用的物質是_(填化學式)。(5)高鐵酸鉀還可以通過電解法制備，其原理如圖2所示：陽極的電極反應式為_。該方法操作簡便，成功率高，易于實驗室制備。缺點是產品純度低，其原因是_。評卷人得分四、原理綜合題10以節能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續發展的重要課題，“減排”的關鍵是減少CO2排放，而“減排”的重要手段是合理

9、利用CO2，回答下列問題：(1)利用 CO2可合成尿素CO(NH22，反應方程式為2NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H 0，則有利于合成尿素的反應條件是_。(2)CO2和H2充入一個體積固定的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH 的物質的量隨時間的變化如圖所示：投入2molCO2和6mol H2，當H2轉化率達60%時放出熱量58.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式_。曲線I、對應的平衡常數大小關系為KI_KII(填“”、“”或“=”)。一定溫度下，在容器中按系數比投入CO2和H2，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_。a容器中密度不變b容器中壓強不

10、變c混合氣體的平均相對分子質量不變d v(CO2)=3v(H2)e1個C=O斷裂的同時有1個HO斷裂(3)由CO2合成二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g) H0，在恒容密閉容器中進行上述反應，某壓強下起始時按照不同氫碳比投料(如圖中曲線、)，測得CO2平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。氫碳比最大的曲線是_(填標號)。 在1L恒容密閉容器中按曲線的起始氫碳比投料，充入4mol H2和 2mol CO2，達到平衡。已知該反應速率v=v正v逆=K正c2(CO2)c6(H2)K逆c(CH3OCH3)c3(H2O)，K正、K逆分別為正、逆反應速率常數，只

11、與溫度有關。a點處=_(填數值，保留兩位小數)；a、b、c處lgK正lgK逆 的大小關系為_(用a、b、c表示)。評卷人得分五、結構與性質112020年3月29日，比亞迪發布刀片電池，該電池不但大幅提高了體積利用率，并且順利通過了安全性能的“針刺測試”，其使用的磷酸鐵鋰電池的工作原理為LiFePO4 +CLi1-xFePO4 +LixC，已知：NA代表阿伏加德羅常數的值?；卮鹣铝袉栴}：(1)LiFePO4中基態鐵粒子的核外電子排布式為_，Fe原子的所有能級中能量最高的能級是_。(2)在元素周期表中，氮元素分別與磷、氧相鄰，在N、O、P三種元素中，電負性由大到小的順序為_，NH3的鍵角略大于PH

12、3，從原子結構角度說明原因_。(3)磷的氯化物有兩種： PCl3和 PCl5， PCl3的VSEPR模型為_，其中PCl3的沸點_(填“大于”或“小于”)PCl5。(4)電池反應中C常以足球烯(C60)的形式參與，足球烯的結構如圖所示，2mol足球烯含_個鍵。(5)鋰、鐵單質晶胞分別如左圖、右圖所示，鋰、鐵晶胞的配位數之比為_。 (6)金剛石晶胞如圖所示。已知金剛石的密度為gcm-3，金剛石中CC鍵的鍵長為_m(用代數式表示)。評卷人得分六、有機推斷題12有機物J()是機體細胞生長和分裂所必需的物質葉酸的組成成分之一，它可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已略去)。已知：R-NO2R-NH

13、2回答下列問題：(1)E的化學名稱是_，J中官能團的名稱是_。(2)EF的反應類型為_，AB的反應試劑和條件是_。(3)反應IJ的化學方程式為_。(4)流程設計反應 C+FG的目的是_。(5)滿足下列條件的 G的同分異構體有_種。屬于芳香族化合物且苯環上有兩個取代基；能發生銀鏡反應。(6)參照上述合成路線，設計以甲苯和B為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)。_答案第 = page 12 12頁，共 = sectionpages 12 12頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 12 12頁答案：1A【詳解】A加碘食鹽中的碘酸鉀不能使淀粉溶液變藍色，故A錯誤；

14、B由題意可知，人工合成淀粉的步驟少于自然光合作用，能量轉化效率高于自然光合作用，故B正確；C人工合成淀粉能消耗二氧化碳，減少二氧化碳的排放，有助于我國早日實現碳中和目標，故C正確；D綠色化學的核心就是從源頭上消除和減少生產活動對環境的污染，故D正確；故選A。2C【詳解】AH0的反應，在任何溫度下反應HTS均小于0，,能自發進行，但不一定可以實際發生，故A錯誤；B二氧化硫氧化為三氧化硫的反應在298K時平衡常數很大說明反應的限度很大，但無法確定在該溫度下反應的反應速率快慢，故B錯誤；C金屬單質導電時沒有新物質生成，是物理變化，而電解質溶液導電實際上是電解過程，有新物質生成，是化學變化，故C正確；

15、D硝酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，說明硝酸的酸性強于碳酸，氮元素的非金屬性強于碳元素，但硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸會優先與硅酸鈉溶液反應，無法比較碳酸和硅酸的酸性強弱，不能比較碳元素和硅元素的非金屬性強弱，故D錯誤；故選C。3D【詳解】A二氧化硅中每個硅原子與4個氧原子形成4個SiO鍵，則60g的二氧化硅中含有SiO鍵數目為4NAmol1=4NA，故A錯誤；B銨根離子含有的電子數為10，羥基含有的電子數目為9，則1mol銨根離子和1mol羥基含有的電子數目不可能都為10NA，故B錯誤；C缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量和陰離子的總數，故C錯誤；D過氧化鈉

16、與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則標準狀況下，4.48L的二氧化碳與足量過氧化鈉反應轉移電子數為1NAmol1=0.2NA，故D正確；故選D。4B【詳解】A很多鮮花和水果中含有的酯類會散發出不同香味，所以很多鮮花和水果的香味都來自酯類物質，故A正確；B由結構簡式可知，聚乳酸分子中含有酯基，不含有羥基、羧基，故B錯誤；C由結構簡式可知，奧林匹克烯分子中含有6類氫原子，所以一氯代物有6種，故C正確；D由結構簡式可知，瑞香素分子中含有的苯環和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發生加成反應，所以1mol瑞香素分子最多可與4 mol氫氣發生加成反應，故D正確；故選B。5B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數依次

17、增大的短周期主族元素，X和W原子最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素、W為S元素；Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則Y為Na元素、Z為Al元素；由原子序數可知，R為Cl元素?！驹斀狻緼鋁可與難熔的金屬氧化物發生鋁熱反應制得難熔金屬，可用于冶煉金屬，故A正確；B電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則鈉離子的離子半徑大于鋁離子，故B錯誤；C非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱，氯氣的氧化性強于硫單質，所以硫離子的還原性強于氯離子，故C正確；D硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子在溶液中發生水解促進水的電離，故D正確；故選B。6D【分析】由圖可知，金屬陽極D

18、SA為電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O4e=O2+4H+，鉛合金為陰極，酸性條件下對硝基苯甲酸在陰極得到電子發生還原反應生成對氨基苯甲酸，電極反應式為+6e+6H+2H2O，電解時，氫離子通過陰離子交換膜由陽極室進入陰極室。【詳解】A由分析可知，金屬陽極DSA為電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O4e=O2+4H+，氫離子通過陰離子交換膜由陽極室進入陰極室，則電解消耗水，溶液的體積減小，硫酸的物質的量不變，所以反應結束后陽極區溶液的氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B由分析可知，金屬陽極DSA為電

19、解池的陽極，電解時，電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源的正極，故B正確；C由分析可知，鉛合金為陰極，酸性條件下對硝基苯甲酸在陰極得到電子發生還原反應生成對氨基苯甲酸，電極反應式為+6e+6H+ +2H2O，故C正確；D由分析可知，金屬陽極DSA為電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O4e=O2+4H+，氫離子通過陰離子交換膜由陽極室進入陰極室，則陽極電解質溶液減少質量為水的質量，所以每轉移1 mol e時，陽極電解質溶液減少的質量1 mol18g/mol=9g，故D錯誤；故選D。7C【分析】由圖可知，a點為NaHA和H2A的混合溶液，溶液pH為1.

20、23，由Ka1(H2A)= 可知，溶液中c(H2A)= c(HA)時，Ka1(H2A)= c(H+)，由溶液pH為1.23可知，溶液中c(H2A)= c(HA)；b點H2A溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應得到NaHA溶液；c點為NaHA和Na2A的混合溶液，溶液pH為4.19，由Ka2(H2A)= 可知，溶液中c(A2)= c(HA)時，Ka2(H2A)= c(H+)，由溶液pH為4.19可知，溶液中c(A2)= c(HA)；d點H2A溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應得到Na2A溶液。【詳解】A由分析可知，a點溶液中c(H2A)= c(HA)，由物料守恒關系可得c(H2A)+c(HA)+ c(A2)= 2

21、c(HA) +c(A2) =0.05mol/L，故A錯誤；B由分析可知，b點H2A溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應得到NaHA溶液。溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+ c(H+)= c(HA)+2c(A2)+ c(OH)和物料守恒關系c(Na+)= c(H2A)+c(HA)+ c(A2)，整合關系式可得c(A2)+2c(H+) =c(H2A) +2c(OH)，故B錯誤；C由分析可知，c點為NaHA和Na2A的混合溶液，溶液pH為4.19，溶液中c(H+) c(OH)、c(A2)= c(HA)，由電荷守恒關系c(Na+)+ c(H+)= c(HA)+2c(A2)+ c(OH)可知，溶液中c(Na+)

22、 c(H+)，故D錯誤；故選C。8(1)NONO22NaOH = 2NaNO2H2O(2) 分液漏斗 檢查裝置氣密性 打開K2，向D中通入氧氣，D中氣體變成紅棕色 把裝置中殘留的有毒氣體全部排入E中被吸收(3)取少量NaNO2于試管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙檢驗，觀察顏色變化(4) 5+2+6H+=5+2Mn2+3H2O 【分析】組裝好裝置后打開K1關閉K2，利用氮氣將裝置中的空氣排干凈，開始實驗時關閉K1，A中稀硫酸與亞硝酸鈉反應，B中濃硫酸干燥氣體，C中可將產生的二氧化氮冷凝下來，要驗證有NO生成，可打開K2，向D中通入氧氣，E裝置為尾氣處理裝置。（1）等物質的量的一

23、氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中即可制得NaNO2，反應的化學方程式為：NONO22NaOH = 2NaNO2H2O；（2）盛裝70%硫酸的儀器是分液漏斗；組裝好實驗儀器，在加入藥品前應先：檢查裝置氣密性；NO2的沸點低，在冰鹽水中冷凝下來，若含NO，打開K2，向D中通入氧氣，D中氣體變成紅棕色；反應結束后還需要繼續通入N2的目的是：把裝置中殘留的有毒氣體全部排入E中被吸收；（3）酸性條件下若NaNO2有氧化性，則能將碘離子氧化為碘單質，使淀粉碘化鉀試紙變藍，故實驗操作為：取少量NaNO2于試管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙檢驗，觀察顏色變化；（4）亞硝酸鈉與酸性高錳酸鉀溶

24、液發生氧化還原反應，離子方程式為：5+2+6H+=5+2Mn2+3H2O；產品的純度為：9(1)73(2)BD(3) 2Fe3+3ClO-10OH-= 23Cl-5H2O 在堿性的NaClO濃溶液中緩慢滴加90%的Fe(NO3)3溶液，邊加邊攪拌(4) 高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的小 NaOH(5) Fe-6e-+ 8OH-= +4H2O 易生成氫氧化鐵等副產物(答案合理)【分析】足量氯氣與NaOH溶液反應制備NaClO，得到的溶液I中加NaOH固體是與過量的氯氣反應生成更多的NaClO，并為后續提供堿性環境；向得到的堿性NaClO溶液中加入硝酸鐵溶液得到溶液II：高鐵酸鈉溶液，加入飽和KOH

25、溶液，利用溶解度差異將高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀晶體（濕產品）析出，洗滌干燥后得到純凈的高鐵酸鉀晶體。（1）某溫度時NaOH與Cl2反應生成的ClO-和ClO的濃度之比為21，根據得失電子守恒可得，被還原的氯原子生成氯離子，被氧化的氯原子生成ClO-和ClO，故被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為：73；（2）根據分析，溶液I中加NaOH固體是與過量的氯氣反應生成更多的NaClO，并為后續提供堿性環境，故選BD；（3）反應是ClO-將Fe3+氧化為，離子方程式為：2Fe3+3ClO-10OH-= 23Cl-5H2O；根據題中信息：高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性

26、溶液中穩定，故兩溶液混合時：在堿性的NaClO濃溶液中緩慢滴加90%的Fe(NO3)3溶液，邊加邊攪拌；（4）根據分析，利用溶解度差異將高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀晶體析出，故往溶液II中加入飽和 KOH溶液得到濕產品的原因是：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的??；由溶液II得到濕產品時加入了飽和KOH溶液，得到產品的同時又有NaOH生成，可循環利用；（5）利用電解法制備高鐵酸鉀，故陽極鐵被氧化生成高鐵酸根，電極反應式為：Fe-6e-+ 8OH-= +4H2O；該制備方法為堿性環境，易生成氫氧化鐵等副產物導致產品純度低。10(1)高溫、高壓(2) CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H=

27、 49kJ/mol bc(3) 1.69 ab=c（1）二氧化碳合成尿素的反應為氣體體積減小的吸熱反應，升高溫度和增大壓強，平衡均向正反應方向移動，尿素的產率增大，則有利于合成尿素的反應條件是高溫、高壓，故高溫、高壓；（2）由圖可知，二氧化碳和甲醇合成甲醇的方程式為CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，由氫氣轉化率達60%時放出熱量58.8kJ可知，反應的反應熱H=49kJ/mol，則反應的熱化學方程式為CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H= 49kJ/mol，故CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H= 49kJ/mol；a由質量守恒定律

28、可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；b該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器內壓強減小，則容器內壓強保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；c由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，則混合氣體的平均相對分子質量不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；d v(CO2)=3v(H2) 不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；e由方程式可知，1個C=O斷裂的同時有1個HO

29、斷裂說明正逆反應速率不相等，反應未達到平衡，故錯誤；故選bc；（3）增大氫氣濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳轉化率增大，所以其他條件相同時，氫碳比越大，二氧化碳轉化率越大，由圖可知，相同溫度時，曲線的二氧化碳轉化率最大，則氫碳比最大的曲線是，故；反應達到平衡時，正逆反應速率相等，由題意可得：K正c2(CO2)c6(H2)K逆c(CH3OCH3)c3(H2O)=0，則=，由圖可知，容積為1L的容器中反應達到平衡時，二氧化碳的轉化率為50%，則平衡時二氧化碳、氫氣、二甲醚、水的濃度分別為(2250%)mol/L=1 mol/L、(4250%3)mol/L=1 mol/L、2 mol/L50%

30、=0.5mol/L、2 mol/L50% =1.5mol/L，反應的=1.69，平衡常數為溫度函數，溫度不變，平衡常數不變，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，由圖可知，a、b、c的溫度大小順序為ab=c，所以lgK正-lgK逆的大小關系為ab=c，故1.69；ab=c。11(1) (2) ONP N的原子半徑小于P，氫氮鍵之間排斥力大于氫磷鍵(3) 四面體形 小于(4)60NA(5)23(6)（1）鐵元素的原子序數為26，基態鐵原子的電子排布式為，原子的所有能級中能量最高的能級是為3d能級；磷酸鐵鋰中鐵粒子為亞鐵離子，則基態亞鐵離子的電子排布式為，故；3d；（2）

31、同主族元素，從上到下電負性依次減小，同周期元素，從左到右電負性依次增大，則氮、氧、磷三種元素元的電負性由大到小的順序為ONP；氨分子和磷化氫分子的空間構型都是三角錐形，由于氨分子中氮原子的原子半徑小于磷化氫分子中磷原子的原子半徑，氨分子中氫氮鍵之間排斥力大于磷化氫分子中氫磷鍵，所以氨分子的鍵角略大于磷化氫，故ONP；N的原子半徑小于P，氫氮鍵之間排斥力大于氫磷鍵；（3）三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體形；三氯化磷和五氯化磷都是分子晶體，五氯化磷的相對分子質量大于三氯化磷，分子間作用力大于三氯化磷，沸點高于三氯化磷，故四面體形；小于；（4）由圖可知，足球烯分子中每個碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，雙鍵中含有1個鍵，每個鍵為2個碳原子所共有，則每個碳原子含有個鍵，所以2mol足球烯含鍵的數目為2mol60NAmol1=60NA，故60NA；（5）由晶胞