1、- - -四川省成都外國語學校2016-2017學年高一化學上學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個正確答案，2分/個）1中華文化博大精深，下列有關說法不正確的是“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發生了置換反應“霾塵積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”齊翎指的是鐵的合金2根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD神農本早經記載，碳酸氫

2、鈉藥片麻黃能“止咳逆上氣”古代中國人已用麻黃該藥是抗酸藥，服用看到有該標志的丟棄貼有該標志的物品是堿治療咳嗽時喝些醋能提高藥效物，應遠離并報警可回收物物質的性質決定其用途，下列有關物質的用途正確的是鋁耐腐蝕，用鋁質容器腌制咸菜過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味石英透光性能好，用石英制太陽能電池下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是冰和水之間的相互轉化是化學變化B.溶于水能導電的化合物一定是電解質C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.有單質生成的反應一定是氧化還原反應下列物質分類的正確組合是選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨k2

3、SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵NaCO23CCuSO5HO42CaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaCl6下列說法正確的是水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強2MgOSiO2中的酸根陰離子為SiO廣7.下列各組物質在一定條件下反應，所得產物與反應物的用量或與反應條件無關的是AlCl+NaOHNaSiO+CO+HONa+OFe+Cl3232222Ca(HCO)+Ca(OH)332B.C.D.8用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是等物質的量的和CO所含分子數均為NA1m

4、olNa與。2在一定條件下反應生成Na2O和NaQ的混合物時轉移電子數為NA222A1molL-iNa2SO4溶液中，Na+和SO：-離子數的總和一定為0.6NA50mL12mol/L鹽酸與足量MnO?共熱，轉移的電子數為0.3NA不能正確表示下列反應的離子方程式是AlCl溶液中加入過量稀氨水：A13+4NHHO=AlO-+4NH+2HO32242向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO-恰好沉淀完全：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH-=AlO-+2BaSOI+2H04242盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨玻璃塞：SiO2+2OH-=SiC3-+H2O成分為鹽酸的潔廁靈與84

5、消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2f+H2O如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是甲、乙、丙都屬于氧化還原反應甲反應的離子方程式為Na+2H2O=Na+2OH-+H2f丙充分反應，能產生0.05molO2,轉移電子0.1mol甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為W、w2，w3,則2W=W2=W311下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMn04+16HCl=2KCl+5C

6、l2f+2MnCl2+8H20,對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl?Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+Cl-12下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗設計實驗目的A過氧化鈉與水反應制備少量干燥的氧氣B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗鐵的燃燒產物中含+3價鐵C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應檢驗溶液中是否有鈉兀素D取一定量鋁粉分成四等份，二份鋁與適量燒堿恰好完全反應，另份鋁與稀硫酸恰好完全反應，再將溶液混合，過濾、洗滌、干燥制備氫氧化

7、鋁且原子利用率較高13下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是A.SOB.NaOC.FeClD.SiO32222常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是能溶解氧化鋁的溶液中:K+、NH：、HCO-.NO-與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO-、SO2-滴入石蕊顯藍色的溶液中:Na+、AlO-、S0-、Cl-含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、C

8、l-、I-16下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是KClO+6HCl（濃）=KCl+3C|個+3電0;1:62Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf;3：1SiO2+3C=SiC+2COf;l：23N0+H0=2HN0+N0;2:1TOC o 1-5 h z223A.B.C.D.17在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pgcm-3，溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為cmolL-1。下列敘述中正確的是A、若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質量分數大于0.5wBc=1B22.4V35aW=22.4VpX100%此氨水

9、的導電能力一定弱于氫氧化鈉溶液18下列實驗方案中，不能測定Na2C03和NaHC03混合物中“氣理質量分數的是取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體19.下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是a選項abc箭頭上所標數字的反應條件AAlCl3NaAl02Al(0H)3加入過量的Na0HBSiSi02HSi023常溫加水CNa0HNaHC03NaC023加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl

10、2加入氯氣20.在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質量相等，當隔板靜止時，容器內氣體所占ab- -XYZ列說法中錯誤的是A.若Y是C4H8，則X可能是N?B.分子數目：X=Z=2Y82C.若X是O?,則Z不可能是CO?D.氣體密度：X=Z=2Y21.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A.2.0molL-iB.1.5molL-iC.0.18molL-iD.0.24molL-i在密閉容器中，加熱等物質

11、的量的NaHCO3和Na的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是A.NaCO和Na0B.NaCO和NaOH32223C.NaOH和NaOD.NaOH、NaO和NaCO222223向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1molL-1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為A.16.8g21.6g23.2g26.4g24如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據下列結論中不正確的是A.N點時溶液中

12、的溶質只有NaClB:M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸圖示判斷，C.c(NaOH)=c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2):c(A1C13)=1：125向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為&96L(0C，1.01x105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計) 第II卷(非選擇題)26.(10分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題A、B兩儀器的名稱：A,B。B中發生反應的離子方程式為為了獲得純凈

13、干燥的氯氣，C、D中應分別放入的試劑為C；D。E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象。G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變，反應的離子方程式是整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置。27I.(10分)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO2-、SiO2-、AlO-、Cl-332陽離子A13+、Fe3+、Mg2+、NH+、Na+4的量(n)溶液現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X的，下同)是ab段發生反應的離子是，be段發

14、生反應的離子方程式為27若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是，ab段反應的離子方程式為11(6分)向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mLo在所得溶液中逐滴加入01molL-i的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示。（1）A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生C02的最大體積是mL（標準狀況）。（2）B曲線表明，原溶液通入C02后，所得溶液中溶質的化學式為。TOC o 1-5 h z（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為。28I（12分）.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路

15、板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱o（2）步驟中，除發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2f外，其他可能反應的離子方程式為o（3）溶液C的顏色是，溶液D中可能含有的金屬陽離子有o（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是（填選項序號）oa.稀硫酸b鐵c硫氰化鉀d.酸性高錳酸鉀溶液28II（12分）.鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體NHAl（SO）12HO的工藝流程如圖所示。4

16、422過量鹽酸過量燒堿足量co2足量稀硫酸- -固體a紅褐色濾液C固體b請回答下列問題：固體a的化學式為,111中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為O由V制取銨明礬溶液的化學方程式為從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)、冷卻結晶、過濾洗滌。以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(S04)3,需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84gcm-1L(保留一位小數)。若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2S04的物質的量之比為- -高一期末化學答案選擇題(每小題2分)15CBCCD610BDBAC1115DADBC1620BBCBD2125BBCBC26(10分)(1)分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸E中無變化，F中紅色布條褪色藍色2ICl=2ClI22在P處加尾氣處理裝置MnO4H2Cl=Mn2Cl22NaOH溶液+2HO227I.(10分)(l)SiO2_、AlO