1、最新2022年河南省高中化學競賽預賽試題及答案 惠州教研化學網教學資源惠州教研化學網2022年河南省高中化學競賽預 賽 試 卷時間：120分鐘 總分值：150分題號一二三四五六總分分數評卷人可能用到的相對原子質量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64一、選擇題此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意。1.2022年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質。以下關于蛋白質的說法正確的選項是 A.HCHO溶液或NH42SO4溶液均能

2、使蛋白質變性B.可以采用屢次鹽析或屢次滲析的方法別離提純蛋白質C.蛋白質均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質，灼燒時均產生燒焦羽毛的氣味2.以下說法或做法中正確的選項是 A.氟氯烴的大量排放是造成酸雨的主要原因B.等質量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，放出熱量前者大于后者C.液氯泄漏事故發生時，周邊的人應該朝順風方向逃逸或向避風的溝塘低洼處轉移D.火箭發動機有偏二甲肼C2H8N2與N2O4混合后充分燃燒，可生成CO2、N2和H2O3.以下化合物均為天然萜類化合物：對這些萜類化合物的表達中錯誤的選項是 A.三種化合物均可催化氫化B.三種化合物中b的沸點最高C.

3、三種化合物均易發生銀鏡反響D.三種化合物中只有a和c互為同分異構體4.在兩種短周期元素組成的化合物中，假設它們的原子個數之比為1：3，設這兩種元素的原子序數分別為a和b，那么以下對a和b可能的關系概括得最完全的是：a=b+4 a+b=8 a+b=30 a=b+8 a=b+5A.只有B. 只有C.只有D. 5.化合物AC4Si4H8與立方烷C8H8的分子結構相似如右圖，那么C4Si4H8的二氯化物的同分異構體數目為 A.3B.4C.5D.66.有M、N兩溶液，各含以下14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、

4、H+。兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，那么N溶液里的陰離子應該是 A.OH、S2、CO32B.MnO4、SO4、NO3C.Cl、NO3、SO42D.AlO2、MnO4、SO427.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的溶液(NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa，它們的pH由小到大的排列順序是 A. B. C.D. 8.2022年，科學家們創造了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如下圖。以下說法正確的選項是 A.

5、左邊為該電池的負極B.該電池可在高溫環境下使用C.該電池正極反響為：O2+4e=2O2D.該電池負極反響為：H22e=2H+9.NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。現在濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在以下關系R表示S或C，其中正確是 A.c(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32)c(OH)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+c(RO32)+c(OH)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OH)D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等10.向某二價金屬M的M(OH)2

6、溶液中參加過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反響后，在標準狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原了質量，你認為還必需提供以下哪項數據 A.M(OH)2溶液的物質的量濃度B.與M CO3反響的鹽酸的物質的量濃度C.MCO3的質量D.題給條件充足，不需要再補充數據二、選擇題此題包括0小題，每小題3分，共30分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題為0；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個該小題就為0分。11.俄羅斯科學家在利用盤旋加速器進行實驗時，用含

7、20個質子的鈣無素同位素轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為X。以下有關表達正確的選項是 A.115號元素衰變成113號元素是化學變化B.核素X的中子數為173C.113號元素最高正價應為+3D.115號與113號元素的原子質量比為115：11312.一定溫度下，在恒定密閉容器中發生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設反響開始時充入2molA和2molB，到達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，假設按以下四種配比作為起始物質，平衡后A的體積仍為a%的是 A.3mol CB.3molC和1mo

8、lBC.1molA、2molB和1molHe不參加反響D.2molA、3molB和3molC13.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。右圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。以下有關說法正確的選項是 A.磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電C.磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉的相同酸堿質子理論認為，酸給出質子后變成堿，堿接受質子后變成酸，酸=堿+質子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸。即能給出質子又能接受質子的物質的兩性物質。酸堿中和反響的實質是質

9、子的傳遞反響。超酸是指酸性比普通無機酸強1061010倍的酸，魔酸HSO3FSBF5是最強的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質如H2SO4在魔酸中可獲得質子即質子化。根據上述材料答復第1417題：14.NH3的共軛酸是 A.NH4+B.NH2C.NH2D.HCONH215.以下物質中具有兩性的是 A.H2OB.KHSO4C.Na3PO4D.NaHCO16.以下各組物質在一定條件下發生的反響不屬于中和反響的是 A.NH3+H2OB.H2+CuOC.NaHCO3+HClD.(NH4)2S+NaOH17.硫酸溶于魔酸中所表現出的性質是 A.堿性B.酸性C.復原性D.氧化性18.用鉑作電極電解1L含有

10、0.4molCuSO4和0.2mol NaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3mol Cu，在另一極上析出的氣體在標準狀況下的體積是 A.4.48LB.5.6LC.6.72L19.下表為烯烴類化合物與溴發生加成反響的相對速率以乙烯為標準烯烴類化合物相對速率(CH3)2C=CHCH10.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04通過上述表格數據，總結規律。分析以下化合物與氯化氫加成時，反響速率最快的是 A.CH2=CHClB.(CH3)2C=C(CH3)C.CH2=CH2D.CH3CH=CHCH320.某研究小組研究了其他條件不變時，改變某此條件對以下

11、可逆反響的影響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 以下說法正確的選項是 A.圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強B.圖二研究的是溫度對平衡的影響，II采用的溫度更高C.圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反響方向移動D.圖四中t0時增大壓強，使平衡向正反響方向移動三、此題包括2小題，共24分21.10分某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反響，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的

12、現象。1本實驗中生成CO2和SO2的有關反響的化學方程式為：_；_。2比照分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO2不能出現渾濁的原因可能是_。3用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO2和SO2時，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2快的原因可能是_。4用圖一進行SO2與石灰水反響的實驗時，從平安或環境角度考慮，該裝置可如何改良？_。22.14分以下圖是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質量分數的裝置：實驗時有如下操作：A.將瓷管中樣品加熱到800850 B.稱取研細的黃鐵礦樣品C.連接好全部儀器，并檢查其氣密性 D.將樣品小心放入硬質瓷管中部E.以均勻的速度不斷鼓入空氣 F.用標準碘溶液滴定含

13、淀粉SO2水溶液1正確的實驗步驟的次序是以A、B的序號表示_。2裝置的作用是_； 裝置的作用是_。3碘跟SO2水溶液反響的離子方程式為_。4根據_現象判斷滴定已到達終點。5有同學認為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質量分數通常會偏低，其原因可能是_。答出一條即可6假設稱得礦樣的質量為0.0900g，滴定管中碘溶液的初讀數為1.10mL，末讀數為25.60mL，標準碘溶液的濃度為0.0500mol/L，那么該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數為_。假定實驗過程中硫元素無損失四、此題包括4小題，共44分23.12分SO42和S2O82過二硫酸根離子結構中，硫原子均位于由氧原子組成四面體的中心，且所有原子

14、的最外層電子均滿足8電子結構。S2O82中兩個硫原子間存在過氧鍵，S2O82有強氧化性。H2S2O8能分步水解產生過氧化氫。1請在右邊方框中畫出SO42的立體結構圖，分別用實心圓點“和空心圓點“描出氧原子和硫原子的位置。2寫出過二硫酸的結構簡式，并確定氧、硫元素的化合價_。3分析S2O82有強氧化性的原因是_。4寫出H2S2O8在中水解的兩步反響的化學方程式。第一步：_。第二步：_。24.8分含兩種元素的化合物E與NH3反響，生成化合物G和H2，化合物G的相對分子質量為81，G分子中硼元素和氫元素的質量分數分別為40%和7.4%，由此推斷：1化合物G的分子式為_。21molE和2molNH3恰

15、好完全反響，可生成4molH2。可判斷化合物E的分子式是_。3化學很把原子數和電子數均相等的微粒稱為等電子體例如CH4和NH4+為等電子體，化合物G的某種等電子體是一種常見的有機物F，F在常溫下為液態，其分子中的原子都在一個平面很，那么F的分子式為_。4等電子體具有相似的結構和性質，試寫出G分子的結構簡式_。25.10分次磷酸H3PO2是一種強復原性的弱酸，它能發生以下反響：CuX的主要性質如下：CuX是一種紅棕色、難溶于水的物質；CuX不穩定，溫度超過60時分解成金屬銅和一種氣體；在氯氣中能燃燒；Cu+在酸性條件下可發生反響2Cu+ = Cu2+ + Cu。根據以上信息，結合所學知識，答復以

16、下問題：1CuX中X是表示一種元素，這種元素是_。2反響(a)的化學方程式為_。3反響(c)的離子方程式為_。4反響(b)中，當有1molCuX被氧化時，轉移的電子數目為_個。5如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中產生的氣體只有NO，那么有關反響的離子方程式為_。26.14分近年來，鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業中的應用迅猛開展。1新型鎂合金可被大量應用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這是由于鎂合金具有_等優異性能。2某研究性學習小組探究以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池如右圖所示時發現，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏

17、轉，鎂條外表有極少量的氣泡產生。開始階段，負極發生的反響是_。隨后階段，鋁片發生的電極反響式是_；鎂條外表只有極少量的氣泡產生，其原因是：2H2O + 2e = H2+ 2OH，那么鎂電極發生的主要反響的電極反響式為_。3經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反響，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示，溶液中的產物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。某同學擬用1.2g鎂與100mL硝酸反響制取二氧化氮，硝酸的物質的量濃度至少為_。960mgMg能在1L4mol/L的HNO3中完全溶解，并可收集到224mL標準狀況下氣體，有關反響的化學方程式為_。五、此題包括2小題，共18分27.1

18、0分生產工程塑料PBT( )的重要原料G1，4-丁二醇，可以通過以下圖三種不同的合成路線制備。又B的所有原子均處于同一平面上。請結合以下所給信息，答復有關問題。I. CH2=CH-CH=CH2與Br2的CCl4溶液發生1：1加成反響，可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2兩種產物。II. 2RCl + 2Na RR + 2NaClIII. R1CCH+R2CHO (R代表烴基或H，不同)IV. RCC(CH2)nCH=CH2+H2 RCH=CH-(CH2)nCH=CH2(n0)1結構簡式：E為_；F為_。2反響的化學反響方程式為_。3請設計出自BCG的反響流程圖有機物用結構簡式表示，須注明反響條件。提示：合成過程中無機試劑任選 反響流程圖表示方法例如如下：28.8分甲醛可與氨反響生成物質AC6H12N4，A中所有同種原子均處于相同的化學環境，A與濃硝酸作用得BC3H6N6O6，同時生成甲醛和氨，B中只有一種位置的碳、氫、氧，僅有兩種位置的氮。1結構簡式：A為_；B為_。2甲醛、氨、硝酸反響生成B的總反響方程式為_；假設按此比例混合3種反響，那么幾乎得不到B，其可能的原因_。六、此題包括2小題，共14分29.6分2007年3月8日，媒體報道了某肯德基