1、電池。左池：鋅片插在電池。左池：鋅片插在1mol dm3原電池電解池富念把化學(xué)能舉酒為電能的裝置把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置形成 條件活潴性不同的兩個(gè)電極電解質(zhì)涔液或熔融電解質(zhì)形成閉合電路目發(fā)氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極2）電解質(zhì)溶-液或熔融電解質(zhì)H片直溢電源形成閉合電路對(duì)的卜接直流電源作用卜發(fā)生氧化還原反應(yīng)電極負(fù)極:相對(duì)活潑的電極（發(fā)生氧化反應(yīng)） 正極井目對(duì)不活潑的電極（發(fā)生還原反 應(yīng)）用板:與電源負(fù)極相連的電極（發(fā)生還原反應(yīng)） 陽極:與電源正極相連的電極（發(fā)生氧化反應(yīng)）電子、離子走向移動(dòng)方向fl hI M的 ZnSO 溶液中。 右池：銅片插在1 mol dm3的 CuSO 溶液中。 兩池 之間倒置的U

2、形管叫做鹽橋（鹽橋是由飽和KCl溶液和瓊脂裝入U(xiǎn)形管中制成）。 檢流計(jì)表明電子從鋅片流向銅片。左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極。此 Cu - Zn 電池可表示如下：（-）Zn | Zn2+（1mol dm3） II Ci2+（1mol dm3） | Cu（+） 負(fù)極：Zn-2e -= Zn2+正極：Cu2+2e= Cu總反應(yīng)：Zn+Cu2+ = Zn2+ + Cu寫電池符號(hào)應(yīng)注意事項(xiàng)：？正、負(fù)極：（）左，（+）右？界面“|” ：?jiǎn)钨|(zhì) 與“極棒”寫在一起，寫在“ | ”外面。?注明離子濃度（c）,氣態(tài)時(shí)用分壓（p）, 物質(zhì)狀態(tài)：固態(tài)（s）,液態(tài)（l）等？鹽橋：“| ”三、金屬腐蝕與防護(hù)：1.金屬腐蝕：金屬

3、（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液 體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M -ne =M+（2）分類：化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì)直接氧化反應(yīng) 金屬被氧 化（不是電解質(zhì)溶液）（無電流產(chǎn)生）電化腐蝕：不純金屬或合金 發(fā)生原電池反 應(yīng) 活潑金屬被氧化電解質(zhì)溶液（有電流產(chǎn)生）鋼鐵腐蝕：鐵：負(fù)極水膜（電解質(zhì)落瀾I在詛怏裊面形成碳；正極J無數(shù)微小原電也分類析家腐蝕口及氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水篋酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)F e 2 住1 Fe2Fe - 4e = 2Fe 正極 反應(yīng)2H + 2e = H2Hg + 0. + 4e = 40H總反應(yīng)Fe ZH = FeJ + H.2Fe

4、 + 2H,0 + 0 = 2Fe(0Hj4Fe(OHL + 2H0 + 0= 4Fe(OH) Fe :kH。次要主要2.金屬腐蝕的防護(hù)金屬腐蝕的原因：金屬本身的組成和結(jié)構(gòu)是銹蝕的根據(jù)；外界條件（如：溫度、濕度、與金屬接觸的物質(zhì)）是促使金屬銹蝕的客觀因素。 防護(hù)：改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹 鋼。 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕 的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）電化 學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法。四、電解及其應(yīng)用.電解的原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、 陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過

5、 程叫做出解。電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子， 通電時(shí)，自由移動(dòng)的 離子定向移動(dòng)，陽離子移向陰極，在陰極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽 極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解質(zhì)導(dǎo)電過程就是電解過程。.電解反應(yīng)離子放電順序（不考慮濃度等其他因素）放電：陽離子得電子而陰離 TOC o 1-5 h z CO陽周子旅電順盛.A rFt11, Cu? . 口上 PM. Sji2 Ft3 * , Zn3+、十+-；一般水溶液中只考點(diǎn)此郃分中巴.：大.放電版浮辨在H ”前I./，、 Mp2、K，子失電的過程。在小涪薇中下故電,只在塢化狀態(tài)放中上述順序基本上與金屬活動(dòng)順序一致，即越活潑的金屬，其陽離

6、子越難結(jié)合電子，但Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在Ci2+之前。陰離子放電順序5SV r,由，G亡而捺,汨；8匕F7 在桶植申市校電窠溶出中只萼儂骷分（注明：若陽極材料是金屬（除 Pt、Au外），電極首先發(fā)生氧化反應(yīng)而進(jìn)入溶液。）3.電鍍：利用電解原理在某些金屬表面鍍 上一層金屬或合金的過程，金屬叫鍍件，薄層鍍層。陰極：鍍件一待鍍金屬陽極:鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。五、幾種常見新型原電池1. 鉛蓄電池（-）Pb|PbSO 4（s）|H 2SO4（aq）| PbSO 4（s）|PbO 2（+）Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4 + 2H2O2. 燃料電池新型電池中，電極的導(dǎo)電材

7、料一般多孔的金屬板 , 負(fù)極是通入還原劑的一方, 正極是通入氧化劑的一方. 如 : 氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為30%勺氫氧化鉀溶液：正極： O+ 4e- + 2H2O = 4OH負(fù)極：2H2 -4e- + 4OH-= 4HO又如：甲烷燃料電池；電解質(zhì)溶液為氫氧化 鉀溶液：正極：2Q + 8e+ 4H2O =80次極：CH + 100H -8e- =CO2-3 +7H0總反應(yīng)：CH + 2O2 + 20H = C02- 3 + 3H 2O鉛蓄電池（充電） 陽極： PbSO - 2e + 2Ho= PbO + SO2- + 4H陰極：PbSO + 2e =Pb + SO2-總反應(yīng)式：2PbS0 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO2-鉛蓄電池（放電）正 極 （PbO） : PbO + 2e- + S。2- + 4H+ = PbSOj + 2H 2O負(fù)極 （Pb）:2Pb - 2e + SO = PbSOj總反應(yīng)式：Pb + PbO +4H+ + 2SQ2- = 2PbSOj + 2H 2O銀鋅紐扣電池（堿性介質(zhì)）正極 （Ag2O） : A少O+ H2O+ 2e = 2Ag + 2OH$I極 （Zn） : Zn + 20H -2e-= ZnO + HO總反應(yīng)式：Zn + Ag2。=