1、第3課時硫和含硫化合物的相互轉化3第 課時硫和含硫化合物的相互轉化課堂互動講練探究整合應用課前自主學案知能優化訓練課前自主學案一、硫元素在自然界中的存在1主要存在形式：_、 _、硫酸鹽。2存在形態(1)游離態：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態：主要存在于金屬礦石中。自主學習硫單質硫化物二、硫單質的性質1物理性質俗名色態質地溶解性硫磺_色晶體脆不溶于_、微溶于_、易溶于_淡黃水酒精CS22.化學性質三、含硫物質的相互轉化1不同價態的含硫物質含硫物質H2S、Na2SSSO3、H2SO4、Na2SO3SO2、H2SO3、Na2SO4硫的化合價20_462.含硫物質之間的相互轉化(1

2、)通過氧化還原反應的轉化(寫出化學方程式)() _() _(2)通過非氧化還原反應的轉化(寫出化學方程式)() _或Na2OSO2=Na2SO3() _() _()SO3H2O=H2SO4()略()略2Na2SO3O2=2Na2SO4SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2OSO2H2OH2SO32SO2O2 2SO31對于不慎灑落的汞應如何處理？【提示】把硫粉撒在汞的表面。2S在足量O2中燃燒，可以生成SO3嗎？【提示】不可以，只生成SO2。問題探究自主體驗解析：選D。硫難溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳；硫在氧氣中的燃燒產物只能是二氧化硫,

3、不可能生成三氧化硫，如要使SO2轉化為SO3，需在催化劑的條件下與O2發生反應。2下列關于硫和氯的說法中錯誤的是()A通常情況下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體B硫難溶于水，而氯氣能溶于水C跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為2價，而氯被還原為1價D跟同一種金屬(如Cu、Fe)反應時，金屬被硫氧化成高價態，被氯氣氧化成低價態解析：選D。氯氣的氧化性強于硫，故D項說法錯誤。3硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入甲得到黃色粉末戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()ASO3、H2SO4、H2SO3

4、、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、Na2S2O3、SO3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S課堂互動講練要點一硫的性質4黑火藥爆炸氧化劑為S、KNO3，氧化產物為CO2。例1 (2011年溫州高一期末測試)關于硫的敘述正確的是(雙選)()A硫的活潑性較強，所以只以化合態的形式存在于自然界中B分離黑火藥中的硝酸鉀、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑D1.6 g硫與6.4 g銅反應能得到8.0 g純凈的硫化物【答案】BD變式訓練1兩份質量均為8 g的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應，將產

5、生的含硫化合物混合,最終可得硫粉()A4 gB8 gC12 g D16 g要點二硫及其化合物之間的相互轉化1通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化特別提醒：在應用非氧化還原反應實現含同種價態硫元素的物質之間的轉化規律時要注意：反應物之間的物質的量比不同時，反應產物不同。例2 (2011年莆田調研)如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_。(3)寫出一個由D生成B

6、的化學方程式：_。(4)將5 mL 0.10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式：_；生成物為_。【解析】因為A在常溫下為固體單質，且與空氣反應生成氣態物質B，則A為C或者S，又因為D為重要的化工原料,所以A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為H2SO3。將5 mL 0.10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，H2SO3與NaOH恰好完全反應生成Na2SO3。變式訓練2如圖所示的轉化關系：據此回答：(1)寫出A、B的名稱：A_，B_。(2)寫出C、D、E、F的化學式：C_，D_，E_，

7、F_。(3)寫出氣體X轉化為氣體Y的化學方程式：_。(4)寫出生成沉淀E的離子方程式：_。解析：解此類題的關鍵是找“突破口”。本題的突破口是“氣體Y溶于水得到C溶液”，可聯想到Y為SO3，則C為H2SO4，由此推出氣體X為SO2，則B溶液為Na2SO3，沉淀E為S，進而推出A為Na2S，D為H2S，F為Na2SO4。探究整合應用差量法在化學計算中的應用1差量法的應用原理差量法是指根據化學反應前后物質的量發生變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比例，然后求解。如：

8、2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 m(固)，n(氣)，V(氣)2 mol 1 mol 2mol221 kJ24 g 1 mol22.4 L(標況)2使用差量法的注意事項(1)所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反比例關系。(2)有關物質的物理量及其單位都要正確地使用。 取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應后，將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24 g，并收集到224 mL氣體(標準狀況)。求此CuO粉末的質量。例【解析】由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應后，硫酸過量。引起鐵棒質量變化時涉及下列兩個反應：FeH2SO4=FeSO4H2m1FeCuSO4=FeSO4Cu m2其中反應使鐵棒質量減少，反應使鐵棒質量增加，兩者的代數和為0.24 g。FeH2SO4=FeSO4H2m156 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 gm2m10.24 g，m2