1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1用下圖裝置進行實驗，將裝置傾斜，使管、中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復原狀。下列藥品符合該實驗現象的是( )A生石灰和水B鎂條和稀鹽酸C二氧化錳和過氧化氫溶液D大理石和稀鹽酸2下列各圖所表示的化學實驗操作正確的是（ ）A 點燃酒精燈B 聞氣體氣味C塞進橡皮塞D量筒讀數3現有和組成的固體混合物共5，向其中加入100溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到105不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質量為A1.2B12C2.4D4.84向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應后

3、過濾，所得濾液質量仍為m克。下列說法正確的是（）A濾渣中一定有Ag、Cu、FeB濾液中一定沒有AgNO3C濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D該過程至少發生了三個化學反應52017年4月22日是第48個世界地球日。中國今年的活動主題是“節約集約利用資源倡導綠色簡約生活講好我們的地球故事”，下列做法不符合這一主題的是A推廣使用乙醇汽油減少污染B推廣使用公共交通工具出行減少尾氣排放C推廣使用一次性餐具方便生活D推廣使用無磷洗衣粉預防水體富營養化6目前，我國天氣質量有了很大改善，但是重現藍天任重而道遠。下列措施不利于“堅決打好藍天保衛戰”的是A禁止露天焚燒秸稈B發展燃煤火力發電C推廣新

4、能源公交車D限制燃放煙花爆竹7X、Y、Z三種金屬的活動性，可用下列化學方程式說明：Z+Y（NO3）2=Z(NO3)2+Y、X+Y(NO3）=X（NO3）2+Y、Z+H2SO4=ZSO4+H2，X跟稀H2SO4不發生反應則三種金屬的活動性由強到弱的順序是AZ X YBX Y ZCY Z XDX Z Y8下列過程屬于物理變化的是A酒精殺菌消毒B食品久置腐敗C農家肥料腐熟D品紅水中擴散9科學發現：在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結成冰，俗稱“熱冰”。下列說法正確的是（）A“熱冰”與水的分子組成不同B“熱冰”與水的化學性質相同C結成“熱冰”后，分子停止運動D由水結成“熱冰”的過程中，分子

5、之間的間隔沒有發生變化10色氨酸(C11H12N2O2)是一種氨基酸，在人體內含量太低會影響睡眠質量, 一般可通過食補黃豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有關色氨酸的敘述正確的是()A色氨酸中含有氧分子B色氨酸的相對分子質量為200C色氨酸分子中質子總數和中子總數一定相等D色氨酸中氮元素的質量分數為13.7%二、填空題（本大題共1小題，共4分）11食醋的某些性質與鹽酸相似，某化學興趣小組為探究食醋的化學性質，進行了以下實驗：查閱資料可知：鹽酸顯酸性；酸性物質能使紫色石蕊溶液變紅色；鹽酸能與含碳酸根離子的物質反應生成二氧化碳氣體；鹽酸能與金屬活動性排在氫前面的金屬發生置換反應。限選試劑：紫色石蕊溶液，

6、碳酸鈣粉末，鎂條、銅片。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象食醋顯酸性取少量食醋于試管中，滴加_，如果觀察到_，則預測成立。食醋能與碳酸鈣反應_取少量_加入試管中，滴入少量食醋，如果觀察到_，則預測成立。食醋能夠與_ 反應_取少量_加入試管中，滴入少量食醋，如果觀察到_，則預測成立。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12結合下圖實驗裝置回答問題：（1）a儀器的名稱是_。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置AF，A中放一團棉花的目的是_，加熱后收集氧氣的時機是_，該反應的化學方程式是_。（3）實驗室制取O2、CO2、H2都可選用發生裝置B，加入的液體必須要浸沒長頸漏斗下端的原因是_。

7、請寫出用裝置B制取CO2的化學方程式_。（4）已知氯氣（Cl2）是黃綠色、密度比空氣大的氣體，可溶于水，不易溶于飽和食鹽水。實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣：，X的化學式是_。實驗室制取氯氣的發生裝置是_，選用此裝置的依據是_。若用G收集氯氣，氣體應從_端進（填字母編號）；若G的集氣瓶內先裝滿飽和食鹽水，收集氯氣時應從_端進（填字母編號）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13鐵及其化合物的有關知識(一)鐵及其化合物的應用1如圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療_(選填序號)。A佝僂病B侏儒癥C貧血癥2食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，如圖2為其原理探究實驗: 滴入食鹽水后

8、,關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球_(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是_。(二)鐵及其化合物的實驗某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。查閱資料:草酸(H2C2O4) 固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為:NaOH溶液可以吸收二氧化碳，濃硫酸是一種常用的干燥劑，堿石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他設計了如圖3的實驗裝置，結合裝置回答下列問題:1圖中裝置C作用是_;2從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_(填A或D)處。3該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_。4將Fe粉溶

9、于稀H2SO4,用點燃法檢驗生成的H2前必須_。向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變為灰綠色。白色沉淀變為灰綠色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應的化學方程式_。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3相對分子質量為644。(三)灰綠色固體的熱分解實驗興趣小組稱取此固體6.44g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。查閱資料Fe(OH)2在150200時完全分解為FeO;FeSO4在450 500時完全分解為Fe2O3,1加熱前后及過程中均通入

10、N2,加熱結束后仍通一段時間N2的目的是_。2控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1時，裝置C中的現象為_。圖中E點對應的m1=_。圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為_g。科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400，已知加熱過程中發生反應，且反應前后固體總質量不變，得到純凈的化合物。請寫出該化合物的化學式_。14從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是_；金屬B是_。（2）操作a的名稱是_；在過程中

11、需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式_，該反應屬于的基本反應類型是_。判斷步驟硫酸是否適量的依據是_。若沒有稀硫酸，步驟可以加入適量的_溶液。（4）將某Fe-Cu合金樣品20g，放入足量的稀硫酸中，產生氫氣質量與反應時間的關系如圖。實驗測得20g該合金樣品與70.6g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶液中溶質的質量分數_。（寫出計算過程）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某同學為了測定不純的鋅片中鋅的含量，取不同質量的鋅片依次放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應完全后稱出質量（雜質不參加反應，也不溶于水）。實驗結果記錄如下：次數123456加入鋅的質量（g）2040

12、6080100120稀硫酸的質量（g）200200200200200200燒杯中物質的總質量（g）219.6_258.8278.4_318.4（1）將第2次和第5次實驗后燒杯中剩余物質的總質量填在上表中；（2）實驗中所用鋅片中鋅的質量分數為_；（3）該實驗所使用的稀硫酸的溶質質量分數為_。（計算結果精確到0.1%）16鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖像。請根據有關信息回答問題第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質量（g）202020

13、2020剩余固體的質量（g）35302520a（1）求碳酸鈣中各元素的質量比Ca：C：O=_。（化成最簡整數比）（2）a的數值為_，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是_ （3）求該鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，裝置內溫度升高，壓強增大，氣球鼓起，過一段時間，溫度恢復至室溫，氣球恢復原樣，符合題意；B、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，有氣體生成，裝置內壓強增大，氣球鼓起，一段時間后，不會恢復原狀，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧

14、氣，有氣體生成，裝置內壓強增大，氣球鼓起，一段時間后，不會恢復原狀，不符合題意；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，有氣體生成，裝置內壓強增大，氣球鼓起，一段時間后，不會恢復原狀，不符合題意。故選A。2、B【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用酒精燈點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，選項A錯誤；B、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，選項B正確；C、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，選項C錯誤；D、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，選

15、項D錯誤。故選B。3、C【分析】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。【詳解】稀鹽酸中溶質的質量為 設原固體混合物中鎂元素的質量為x。氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，由鎂元素守恒和反應關系式可知 故選C。【點睛】4、B【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應，如果鋅足量，則鋅再和硝酸銅反應，最后和硝酸亞鐵反應。【詳解】A、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質量關系為：以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和

16、硝酸銅、硝酸亞鐵反應后溶液質量增大，因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，因此濾渣中一定有反應生成的Ag、Cu，說法錯誤；故不符合題意；B、因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，說法正確；故符合題意；C、此時濾液一定含有的溶質是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的Zn（NO3）2，無法確定硝酸亞鐵是否完全參加了反應，說法錯誤；故不符合題意；D、充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，說明至少發生了兩個反應，說法錯誤

17、；故不符合題意；故選B【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。5、C【詳解】A、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，不污染環境，所以使用乙醇汽油可以減少環境污染，符合主題；B、使用公共交通工具出行，減少使用私家車的尾氣排放，可減少污染，保護環境，符合主題；C、推廣使用一次性餐具，要消耗大量的資源、能源，不符合主題；D、含磷洗衣粉容易造成赤潮和水華現象，推廣使用無磷洗衣粉預防水體富營養化，符合主題。故選C。6、B【詳解】A、禁止露天焚燒秸稈，可以減少環境污染，有利于保護環境，故A正確； B

18、、發展燃煤火力發電，生成二氧化硫等污染空氣的氣體，故B不正確；C、推廣新能源公交車，有利于減少污染性氣體的排放，節約能源，故C正確； D、限制燃放煙花爆竹，有利于減少污染性氣體的排放，保護環境，故D正確。故選B。7、A【詳解】Z能將Y離子置換出來：Z+Y（NO3）2=Z(NO3)2+Y，說明金屬活動性ZY；X能將Y離子置換出來：X+Y(NO3）=X（NO3）2+Y，說明金屬活動性：XY；Z能與稀硫酸反應，Z+H2SO4=ZSO4+H2，說明：ZH；X跟稀H2SO4不發生反應，說明HX，整理可得：則三種金屬的活動性由強到弱的順序是： ZXY；故選：A。8、D【詳解】A、酒精殺菌消毒是使病菌失去生

19、理活性，屬于化學變化，不符合題意；B、食品久置腐敗是緩慢氧化反應，產生了新的物質，屬于化學變化，不符合題意；C、農家肥料腐熟產生了新的物質，屬于化學變化，不符合題意；D、品紅在水中擴散沒有新的物質產生，屬于物理變化，符合題意。故選D。9、B【詳解】A、“熱冰”與水都是水分子構成的，分子構成相同，故A錯；B、根據給水施加一個弱電場，水就可以結成冰，稱為“熱冰”可知熱冰就是水化學性質相同，故B正確；C、分子時刻在不斷運動，不管是什么狀態，故C錯。D、根據水結成“熱冰”的過程中，物質的狀態發生變化，故分子之間的間隔發生變化，故D錯誤。故選：B。10、D【詳解】A、一個色氨酸(C11H12N2O2)分

20、子中含有2個氧原子，不是含有氧分子，故選項A不正確；B、色氨酸(C11H12N2O2)的相對分子質量=(1211)+(112)+(142)+(162)=204，故選項B不正確；C、色氨酸(C11H12N2O2) 分子中質子總數和電子總數一定相等，質子總數和中子總數不一定相等，故選項C不正確；D、色氨酸中氮元素的質量分數為，故選項D正確。故選：D。【點睛】本題考查的是化學式的意義及有關相對分子質量的計算，可以計算化合物中某元素的質量分數、各元素的質量之比。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、少量紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變紅色 碳酸鈣中含有碳酸根離子 碳酸鈣粉末 有氣泡產生 鎂條 鎂的金屬

21、活動性排在氫前面 鎂條 有氣泡產生 【詳解】實驗探究食醋的化學性質閱讀相關信息資料并進行分析，可以通過食醋與紫色石蕊溶液反應，觀察是否使紫色石蕊溶液變紅色驗證食醋是否顯酸性，通過食醋與碳酸鈣粉末反應，觀察是否有氣體生成驗證食醋能否與含碳酸根離子的物質反應，通過食醋與鎂條反應，觀察是否有氣泡產生驗證食醋能否與金屬活動性排在氫前面的金屬發生置換反應，則有：預測食醋顯酸性驗證預測的實驗操作與預期現象：取少量食醋于試管中，滴加少量紫色石蕊溶液，如果觀察到紫色石蕊溶液變紅色，則預測成立。預測食醋能與碳酸鈣反應預測的依據：碳酸鈣中含有碳酸根離子驗證預測的實驗操作與預期現象：取少量碳酸鈣粉末加入試管中，滴入

22、少量食醋，如果觀察到有氣體生成，則預測成立。預測食醋能夠與鎂條反應預測的依據：鎂的金屬活動性排在氫前面驗證預測的實驗操作與預期現象：取少量鎂條加入試管中，滴入少量食醋，如果觀察到有氣泡產生，則預測成立。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、水槽 防止高錳酸鉀固體粉末進入導管 連續均勻的氣泡冒出 防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出 H2O C 反應物的狀態為固體和液體，反應條件需要加熱 c b 【詳解】（1）a儀器的名稱是水槽。故填：水槽。（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應開始后高錳酸鉀粉末會被氣流沖散，A中放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀固體粉末進入導管；加熱后不能一有氣泡就立即收集氣體

23、，剛出來的氣體是受熱后膨脹排除的空氣，應該等到連續均勻的氣泡冒出時才開始收集；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式是。故填：防止高錳酸鉀固體粉末進入導管；連續均勻的氣泡冒出；。（3）發生裝置B是固液不加熱型的，實驗室制取O2、CO2、H2都可選用發生裝置B，加入的液體必須要浸沒長頸漏斗下端的原因是形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；用裝置B制取CO2的藥品是大理石和稀鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式。故填：防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；。（4）實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣：，根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類和數目保持不變，反應前

24、錳原子、氧原子、氫原子和氯原子的數目分別為1、2、4、4，反應后錳原子、氧原子、氫原子和氯原子的數目分別為1、0、0、4，所以2X中含有2個氧原子和4個氫原子，所以X中含有2個氫原子和一個氧原子，所以X的化學式是H2O；因為制取氯氣的藥品是二氧化錳固體和濃鹽酸液體，反應條件需要加熱，所以實驗室制取氯氣的發生裝置是C。故填：C；反應物的狀態為固體和液體，反應條件需要加熱。已知氯氣（Cl2）是黃綠色、密度比空氣大的氣體，若用G收集氯氣，氣體應從c端進入，瓶中的空氣從上方的b端排出；氯氣不易溶于飽和食鹽水，若G的集氣瓶內先裝滿飽和食鹽水，收集氯氣時飽和食鹽水從長導管c端排出去，所以氯氣應從b端進。故

25、填：c；b。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、c 變小 加快鐵的生銹 除去水蒸氣 A 沒有尾氣回收裝置 驗純 使產生的氣體全部排出并吸收 高錳酸鉀溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4 【詳解】(一)鐵及其化合物的應用（1）小兒硫酸亞鐵糖漿可補充鐵元素，適當服用該糖漿可治療缺鐵性貧血。故選C。（2）一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，說明鐵已生銹，鐵生銹會消耗瓶內空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，氣球變小。在鐵生銹過程中，酸和鹽會加速鐵的銹蝕，所以食鹽水的作用是加快鐵的生銹。(二)鐵及其化合物的實驗（1）裝置C中裝入試劑是濃硫酸，濃硫酸有強吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳氣體中的除去水蒸氣

26、。（2）從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱A處，使產生的一氧化碳氣體把裝置內的空氣排出，以免加熱混有氧氣的一氧化碳發生爆炸。（3）該裝置設計有一個明顯缺陷，一氧化碳是有毒氣體，沒有尾氣回收裝置。（4）用點燃法檢驗生成的H2前必須驗純，防止點燃不純的氫氣發生爆炸。部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應的化學方程式為。(三)灰綠色固體的熱分解實驗（1）加熱前后及過程中均通入N2，加熱結束后仍通一段時間N2的目的是使產生的氣體全部排出并吸收。（2）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。當加熱到t1時，固體質量逐漸減少，硫酸亞鐵發生分解反應，產生二氧化硫和三氧

27、化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收，二氧化硫通入裝置C中接觸高錳酸鉀溶液，觀察到的現象為高錳酸鉀溶液退色。（3）在220時，E點固體質量不再減少，說明2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3中氫氧化亞鐵已完全分解，設分解生成水的質量為X。 m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3中含Fe2O3的質量為，含FeSO4的質量為， 在F點FeSO4已完全分解，設分解生成氧化鐵的質量為Y。 則對應物質中Fe2O3的質量為（5）F點所得剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵，將氧化亞鐵和氧化鐵隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400，已知加熱過程中發生反應，且反應前后固體總質量不變，得

28、到純凈的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亞鐵的質量為，剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵中含鐵元素的質量為 ，氧化亞鐵中含氧元素的質量為 ，氧化鐵中含氧元素的質量為 。設反應后生成的化合物的化學式為 ，則依據鐵元素與氧元素的質量比，列出比例式： ，解得 ,所以反應后生成的化合物的化學式為。14、鐵 銅 過濾 引流 置換反應 向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產生 硫酸銅 20% 【詳解】（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅與稀硫酸不反應，故金屬B是銅。（2）操作a是將固液分離，名稱是過濾；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步驟所涉及的化學反應方程式為，該反應屬于的基本反應類型是置換反應。判斷步驟硫酸是否適量的依據是向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產生。若沒有稀硫酸，步驟可以加入適量的硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅。（4）20g該合金樣品與70.6g某稀硫酸恰好完全反應，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，設生成硫酸亞鐵的質量為x，合金中鐵的質量為y，則解得x=15.2g，y=5.6g；所得溶液的質量為70.6g+5.6g-0.2g=76g；故所得溶液中溶質的質量分數為。【點睛】本題難度不是很大，抓住“三點一趨勢”（起點