1、PAGE PAGE 3用心 專心 細心金屬的化學性質 教學目標：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。重點和難點1, 通過實驗認識金屬活動性順序2,運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷知識體系：一:金屬與氧氣反應1、鋁粉在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體。.鎂,鋁等常溫下就能與氧氣反應， 鐵和銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，金即使在高溫下也不與氧氣反應。（真金不怕火煉）(不同的金屬與氧氣反應的難易與劇烈程度不同)3、寫出鎂、

2、鋁、鐵、銅分別與氧氣反應的化學方程式鎂與氧氣反應 鋁與氧氣反應 鐵與氧氣反應 銅與氧氣反應 4、鋁制品耐腐蝕的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，阻止反應進行。二. 金屬與酸反應1、 人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關。 金屬活動性順序為 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au說明：(1)金屬位置越靠前，它的活動性就越強； (2)排在氫前面的金屬能（填“能”“不能”）與酸反應產生氫氣 (3) 位于氫前面的金屬能

3、置換出HCl、H2SO4中的H2；注意:鉀、鈣、鈉太活潑,不僅與酸反應,還會與水反應,生成相應的堿和氫氣；初中,金屬與酸反應產生氫氣時,酸僅限于稀(濃)鹽酸、稀硫酸,而濃硫酸、稀(濃)硝酸與金屬,即使反應,也不產生氫氣；金屬置換出的是酸中氫元素,不是氫氣、氫分子；鐵在置換反應中,只表現+2價。2、實驗室制氫氣,不用鐵,因為反應太慢；不用鎂,因為太反應太快,來不及收集；用鋅,是因為反應速率適中。3、鎂和鹽酸反應: 鋁和鹽酸反應: 鋅和鹽酸反應 鐵和鹽酸反應: : 鎂和稀硫酸反應: : 鋁和稀硫酸反應: : 鋅和稀硫酸反應: : 鐵和稀硫酸反應: : 4、金屬與酸反應時金屬的活動越強，反應速率越塊

4、 金屬與酸反應時,(1)等質量的金屬和足量的酸反應時,化合價相同時,相對原子質量越小生成的氫氣的質量越多.(2) 等質量的Mg Al Zn Fe和足量的酸反應時,生成氫氣的質量由多到少的順序是Al Mg Fe Zn.(3)如果金屬與酸反應生成的氫氣質量相等,那么金屬過量.應用：質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是 A.Mg B.Al C.Cu D.Zn應用:把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為 。應用:向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是( ) A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸