1、烏丹一中導學案(學生案) 備課組高三化學主備人陳倩倩審核人杜紅星課題化學反應速率化學平衡題型歸納時間基礎回扣某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為。反應開始至2min,Z的平均反應速率為。反應開始至2min，用X、Y表示平均反應速率分別為、。(4)5min后Z的生成速率與5min末Z的分解速率(填“變大”、“變小”、“相等”或“無法判斷”)。一定條件下反應C(s)+CO2(g)2C0(g)AH0,在體積不變的密閉容器中達到平衡，按要求回答下列問題：TOC o 1-5 h z平衡常數表達式是。若升高溫度，反應速率(填“增大”、

2、“減小”或“不變,，下同)，平衡常數K，平衡向方向移動。再通入一定量的CO2氣體，反應速率，平衡常數K，平衡向方向移動，CO2的轉化率。再充入一定量的N2，反應速率，平衡常數K，平衡移動。正誤判斷，正確的打“7”，錯誤的打“X”在其他條件不變時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同等倍數加快，平衡不移議)當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等()在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應，達到平衡時比、也、NH3三者共存()當一個可逆反應達到平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率相等且都等于0()在相同溫度下，在相同容積的密閉容器中分別充入1molN2、3mol

3、也和2molNH3，當反應達到平衡時，兩平衡狀態中nh3的體積分數相同()化學平衡移動，化學平衡常數不一定改變()加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應的速率，但不影響產生H2的總量()化學平衡向右移動，一定是正反應速率增大或逆反應速率減小()任何可逆反應達到平衡后，改變溫度，平衡一定發生移動()化學反應速率發生變化，化學平衡一定發生移動()對于反應Zn+H2SO4=ZnSC4+H2T，增加Zn的質量(不考慮表面積變化)，生成電的速率加快()對于2SC2+C22SC3的可逆反應，改變條件使平衡向右移動，SC2的轉化率可能增大，也可能減小()在溫度不變的條件下，改變條件使2SC2+

4、C22SC3的平衡向右移動，平衡常數不變一、題型1化學反應速率及影響因素2.(2014新課標全國卷I,9)已知分解1molH2C2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中，H2C2分解的機理為H2C2+IH2C+IC-慢HQ2+ICHP+Q+I-快)B.IO-也是該反應的催化劑下列有關該反應的說法正確的是(反應速率與I-濃度有關C.反應活化能等于98kJ.mo卜1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3.2014廣東理綜，33(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究也02濃度對也02分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3蒸餾水、錐形瓶、

5、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。寫出本實驗h2o2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：設計實驗方案：在不同h2o2濃度下，測定(要求所測得的數據能直接體現反應速率大小)。設計實驗裝置，完成上圖的裝置示意圖。參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示)。物理量實驗序號V0.1mol-L-1Fe2(S04)3/mL1a1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()化學反應速率是指某一時刻某種反應物的瞬時反應速率化學反應速率為0.8moLL-H-1是指反應1s時某物質的濃度為0.8moLL-1根

6、據化學反應速率的大小可推知化學反應的快慢對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現象就越明顯2.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2=M=22H2O+O2To若H2O2溶液的濃度由2.0moLL-1降到1.0mol-L-1需10s,那么H2O2濃度由1.0moLL-1降到0.5mol-L-1所需的反應時間為()A.5sB.大于5sC.小于5sD.無法判斷3.對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若其他條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-1圖像：鞏木力仃他化刑)F列判斷正確的是(A.a1a2C.兩圖中陰影部分面積相等D，皆專中陰影部分面積更大影響

7、化學反應速率因素很多，課外興趣小組用實驗方法探究影響化學反應速率的因素。實驗一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol-L-1、2mol-L-1、18.4mol-L-1)，設計實驗方案，研究影響反應速率的因素。(1)甲同學的實驗扌報告如表所示:實驗步驟實驗現象實驗結論取三份等體積的2mol-L-1硫酸于試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應產生氣泡的速率大小：MgFeCu反應物的性質越活潑，反應速率越大該同學的實驗目的是，要想得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的

8、實驗藥品是，應該測定的實驗數據是。實驗二：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2?,開始一段時間內反應速率較小，溶液褪色不明顯，但反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯增大。針對上述實驗現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液的溫度升高，從而使反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是的影響。若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應開始時加入(填字母)。硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水二、題型2化學平衡狀態及平衡和移動方向的判斷1.(2012上海，33)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐

9、熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高溫Si3N4(s)+12HCl(g)AH=-Q(Q0)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的(。a.3v逆(N2)=v正(H2)b.”正(HCl)=4v正(SiClJc.混合氣體密度保持不變d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1：3：6(2014海南，12改編)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是()平衡常數減小B.BaO

10、量不變C.氧氣壓強增大D.BaO2量增加(2014.重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度TT2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()r/min該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量T下，在0t時間內，v(Y)=amoLL-min-1t1M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆正逆M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小(一)平衡狀態的建立1下列說法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態的是()單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolHI一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(

11、HI)=w(I2)反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化A.B.C.D.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)：c(CO2)=2:1

12、C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數不變(二)平衡移動方向和結果的判定在某恒溫、恒容的密閉容器內發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)AH0,開始時充入2molNO2并達到平衡，下列說法正確的是()再充入2molNO2，平衡正向移動，O2的體積分數增大升高溫度，O2的體積分數減小增大壓強，化學平衡逆向移動，no2的體積分數增大再充入1molO2,NO2的體積分數增大下列說法正確的是()工業生產硫酸中采用高溫可提高二氧化硫的轉化率合成氨工業中，適當高的溫度既可以提高反應速率，又可以使催化劑的活性最大用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，升高溫度可使吸收速率加快酯化反應

13、是一個可逆的吸熱反應，故溫度越高越有利于生成酯將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH0。下列正確的是()A.加壓有利于化學平衡向正反應方向移動b.該反應的化學平衡常數表達式為K=cCNH爲升高溫度可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率使用催化劑可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率3.定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

14、()選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度2平衡常數KD2MgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率4.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=92.6kJ.molT。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化n2h2nh3212330放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()容器、中反應的平衡常數相等平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7容器中達到平衡時放出的熱量Q=23.15

15、kJ若容器的體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ5.容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g)AH0o測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.x=1B.此條件下，該反應的平衡常數K=4給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率甲和乙中B的平衡轉化率相等6.CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：溫度/C800100012001400平衡常數0.451.92276.51

16、771.5(1)該反應是(選填“吸熱”或“放熱”)反應。TC時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5molL-1,該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=。(3)TC時，向1L密閉容器中投入2molCH4、1molH2O(g)、1molCO、2mol電，則反應的正反應速率(填“ba若T2T,則正反應一定是放熱反應達到平衡時，A的轉化率大小為bac若TT，達到平衡時b、d點的反應速率為vdvb21db2對于反應2SO2+O22SO3某溫度下，SO2的平衡轉化率(a與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)K(B)(填“”、“”或“=”)。將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小0.850,800.100.50p/MPa半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25molLT)。請在下圖中畫出此變化過3.2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東