1、高一（下）元素周期律期末復習綜合練習一、選擇題（不定項）1、國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取 消，由左至右改為18歹U。如堿金屬為第1歹U,稀有氣體元素為第18歹人按此規定，以下說 法中錯誤的選項是A.第9列元素中沒有非金屬元素B.第1列和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反C.只有第2列元素原子的最外層有2個電子D.在整個18列元素中，第3列元素種類最多2、欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應研究元素周期表中的元素是A.堿金屬 B.主族元素C.金屬與非金屬分界線附近的元素D.過渡元素3、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是A.鉀的密

2、度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反響比鈉與水反響更劇烈D.加熱時，鉀比鈉更易汽化4、元素碑（As）的原子序數33,以下表達正確的選項是A.神元素的最高化合價為+3B.神元素是第四周期的主族元素C.碑原子的第3電子層含有18個電子 D.神的氧化物的水溶液呈弱堿性5、短周期元素的離子盤2+、山+、2一、dD-都具有相同的電子層結構，那么表達正確的選項是A.原子半徑ABDCB.原子序數dcbaC.離子半徑c2DB+AD.單質的還原性ABDC6、核電荷數為r18的元素中，以下表達正確的選項是A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子

3、核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子7、以下表達中，正確的選項是A.兩種粒子，假設核外電子排布完全相同，那么其化學性質一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數小的稀有氣體元素原子的核外電子排布 相同8、以下遞變規律不正確的選項是Na、Mg、Al還原性依次減弱B. N 3 0”、F半徑依次增大C、N、0原子半徑依次減小P、S、C1對應的最高價氧化物的水化物酸性依次增強9、從以下表達中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是A原

4、子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少A的最高價氧化物水化物的堿性強于B的最高價氧化物水化物的堿性ImolA與酸反響生成的上比ImolB與酸反響生成的H2多D.常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能10、原子電子層數相同的三種非金屬A、B、C,最高價氧化物對應水化物的酸性HAOi H2B01H3C0i,那么以下判斷錯誤的選項是A.非金屬性：ABCB.單質B能置換A-、C-生成A、C單質C.原子半徑：ABCD.單質與氫氣的化合能力：ABC11、前18號元素中，具有相同電子層結構的三種離子A： Bn C,以下分析正確的選項是A.原子序數關系是CBAB.粒子半徑關系是E-VA*C. C 一定是稀有

5、氣體元素的一種原子 D.原子半徑關系是AZD.陰離子半徑由大到小排列順序ZWXY 14、被元素性質與鋁元素性質相似，以下方法能證明氯化鍍由共價鍵構成的是A.溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B.測定氯化被熔點C.溶于水做導電實驗，觀察是否導電 D.熔融狀態，做導電實驗，觀察是否導電15、A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主 族，E與F同周期，常溫下A、E單質的狀態不同，D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，F單質是一種重要的半導體材料。以下說法正確的選項是A.原子半徑由大到小的順序是CDEFA、C、D三種元素組成的化合物可能是強酸F、

6、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強F與D形成的化合物質地堅硬，既不與酸反響也不與堿反響16、兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微粒可能是兩種不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子；一種陰離子和一種陽離子B.C.D.全部都是17、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數 是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個電子，E單質既能與強酸反響，又 能與強堿反響。以下比擬正確的選項是A.最高正價：OEAB.氣態氫化物穩定性：OBAC.原子半

7、徑：BDAD.原子失電子能力：DCE二、填空題.根據元素周期表回答以下問題：金屬性最強的元素是(放射性元素除外)，非金屬性最強的元素是;第三周期中，原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)是，非金屬性最強的元 素是;金屬性最強的元素是，最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿 是，最強的酸是，呈兩性氧化物的氫氧化物是 O.填寫以下空白：(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：o(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 族。(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。A B CT、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，它們有如

8、下轉化關系：A+CfD+Et+f2D(1)寫出的離子方程式：o 寫出的離子方程式： o(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：o(3)除A.、IT外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：o以下選項中：硫酸比次氯酸穩定；高氯酸是比硫酸更強的酸；HC1比H2s穩定； Fe與CL反響生成FeCh,而Fe與S反響生成FeS；在相同條件下達與CL反響比與S反 應劇烈；硫單質的熔點比氯單質的熔點高，能夠說明氯的非金屬性比硫強的是A、B、C、D為常見氣態單質。：A和B可以在放電條件下發生化合反響，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反響生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反響生

9、成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。 請回答：C和D反響生成的化合物的電子式是 o 上述中化合物的熱穩定性 強于 (填寫化學式)。 將D通入B、C生成的化合物中，發生反響的化學方程式是 oA、C、D所含元素可組成一種離子化合物，其電子式為 o.有A、B、C、D四種元素，A元素形成的一2價陰離子比氫的核外電子數多8。B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內有12個 中子的二價金屬，當2.4gC與足量鹽酸反響時，在標準狀況下放出氫氣2.24L。I)的M層 上有7個電子。試回答：(1)寫出A、B、C、D、四元素的符號：, , , o(2)寫

10、出B、C、D最高價氧化物對應水化物的化學式：、o(3)比擬D的氣態氫化物與H2s和HF的穩定性：o. V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素, Y、Z組成氣態化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色, V是一種歷史悠久，應用廣泛的紫紅色金屬。請回答：Y元素在周期表中的位置是；(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反響生成氣體且屬于 氧化還原反響，請寫出該反響的化學方程式 o(3)假設將V金屬投入到濃硫酸溶液中，生成了藍色溶液和有刺激性氣味的氣體，寫出離子 方程式：o.A、B、C是中學化學的常見物質，它們

11、在一定條件下有如下轉化關系：國回二Sr同假設A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。那么A轉化為B反響的化學方程 式為：o假設D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，那么C的電子式為假設D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式 說明)o 假設D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均 含有10個電子。那么B轉化為C的離子方程式為 o假設D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，那么C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的 化學式為 o(6)假設A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，那么B分子的結構式為 o假設A的體

12、積分數為75%的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。那么A生成B的化學方程式為 o.短周期主族元素A、B、C、I)、E,原子序數依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的 氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物 乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。(1)相關物質之間存在如下變化：丁與乙和水反響生成戊和丙的離子方程式為,由物質己電解得到單質D的化學方程式為(2)E及其化合物有以下變化： 02 0? HqO 苧擊 不寫出單質E與化合物Z在一定條件下反響生成X和水的化學方程式；(3) C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件 下，2L的該無色氣體與0. 5 L的氧氣相混合，假設該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收 后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是 O10.X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原 子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下 均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。(1)請寫出元素符號X, Y, Z, W(2) X單質和Z