1、第一節(jié) 常見的金屬材料1 情景導(dǎo)入怎樣得到金屬？2 教學(xué)目標(biāo)1、知道一些常見的金屬礦物的主要成分2、掌握實驗室煉鐵的原理3、知道什么是還原反應(yīng)4、通過對煉鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識和良好的環(huán)保意識3 自主學(xué)習(xí)活動一：認(rèn)識常見的金屬礦物1、金屬在自然界中極少數(shù)不活潑的金屬以_形式存在，如_等；其余金屬都以_的形式存在；2、地殼中含量最多的金屬是_,其次是_；3、常見的鐵礦石有哪些？主要成分是什么？ 單質(zhì)金、銀、鉑化合物鋁鐵鐵礦石赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分含鐵量常見的幾種鐵礦石的成分4、選擇什么鐵礦石 煉鐵最好？Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2 70% 72% 48% 47%鐵

2、分布很廣地殼中含量第二的金屬鐵的分布Fe2O3 FeCO高溫在高溫下，可以用CO從鐵礦石中還原出鐵。4 合作探究探究一：實驗室煉鐵的原理 （以赤鐵礦為例）失去氧元素?zé)o色，無味，氣體密度略小于空氣，難溶于水物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、可燃性：2、毒性：CO與血紅蛋白結(jié)合3、還原性：用途燃料、金屬冶煉2CO + O2 = 2CO2點燃CO的性質(zhì)及用途4 合作探究探究一：實驗室煉鐵的原理 （co還原氧化鐵）1、原料： 赤鐵礦、co2、反應(yīng)原理： Fe2O3 + CO高溫 Fe + CO2 3、實驗儀器：co澄清石灰水硬質(zhì)玻璃管酒精噴燈 3 2 3co澄清石灰水實驗室煉鐵4、實驗步驟：（1）檢查裝置的_.（2

3、）裝入藥品并固定裝置。（3）通入_并點燃尾部酒精燈。（4）待玻璃管內(nèi)的空氣完全排凈后（約半分鐘），點燃_給氧化鐵加熱。（5）當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，熄滅_。（6）待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通入_，并熄滅尾部酒精燈。4 合作探究氣密性一氧化碳酒精噴燈酒精噴燈一氧化碳CO:早出晚歸酒精噴燈：遲到早退co澄清石灰水高溫5、實驗現(xiàn)象：A：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體有紅色變?yōu)楹谏獴：澄清石灰水變渾濁C：點燃尾氣產(chǎn)生藍(lán)色火焰ABC4 合作探究Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2CO + O2 = 2CO2點燃相關(guān)的化學(xué)方程式：6、實驗結(jié)論

4、：一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng) 生成了鐵 和二氧化碳4 實驗反思1、澄清石灰水的作用是什么？2、裝置中導(dǎo)管末端酒精燈的作用是什么？3、實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？4、實驗結(jié)束時先停止加熱，再繼續(xù)通入CO直到硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，為什么？5、如何驗證實驗中產(chǎn)生了鐵？ 排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO和空氣混合加熱時引起爆炸。防止生成的鐵再被空氣中的氧氣氧化。檢驗并吸收二氧化碳處理尾氣，防止生成的一氧化碳擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境用磁鐵或加稀鹽酸Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高溫失氧，作氧化劑我是還原劑！得氧，作還原劑 還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。 還原反應(yīng)5 小試牛刀1.為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超長軌。在焊接過程中，工程技術(shù)人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的還原劑為（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe 古代煉鐵早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器煉鐵高爐示意圖1.原料:3.設(shè)備:高爐鐵礦石焦炭石灰石2.原理:高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2空氣工業(yè)煉鐵 工業(yè)煉鐵提高爐溫生成還原劑把礦石中的SiO2等雜質(zhì)變成爐渣除去。點燃C+O2=CO2高溫