1、章末綜合測評（一）物質(zhì)的量一、選擇題（此題包括10小題，每題只有1個選項(xiàng)符合題意）L （2021北京西城區(qū)期末）以下圖示中，表示在同溫同壓下等質(zhì)量的氫氣與氮?dú)獾幕旌?氣體的是（）。氫原子O氮原子cP cP(pcP OAcP O夕cP 夕-B-0 O-ccPO夕OOOO夕夕 cPDA解析：氨氣是單原子分子，氫氣與氨氣的摩爾質(zhì)量之比為1：2,等質(zhì)量時，二者 的物質(zhì)的量之比為2： 1,那么Hz和He的分子個數(shù)之比為2： 1,只有A符合題意。2.（教材改編題）某同學(xué)參閱了“84”消毒液說明中的成分，欲用NaClO固體配制480 mL 含2.5% NaClO,密度為1.19 g/cm3的消毒液。以下說法

2、正確的選項(xiàng)是（）A.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制B.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為14.3 gC.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減 小D.配制過程需要玻璃儀器500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管三種C解析：容量瓶用蒸偏水洗滌后，不需要烘干，可直接使用，A錯誤；應(yīng)選用500 mL 容量瓶配制溶液，稱取NaClO固體的質(zhì)量為500mLX1.19g/cm3X2.5%Q14.9g, B錯誤; NaClO消毒液在空氣中久置吸收CO2生成HC1O, HC1O易分解，c（NaClO）減小，C正確； 配制溶液使用的玻璃儀器還有玻璃棒，D錯誤。3.（

3、2021山東日照校際聯(lián)考）過氧化鈉與CO2作用時，反響的化學(xué)方程式為2Na2（h+ 2co2=2Na2co3+O2。當(dāng)0.2 mol Na2（h與足量CO2完全反響后，下表對生成物Na2c。3 和。2的描述正確的選項(xiàng)是（） 解析：0.2 mol NazCh與足量完全反響，生成0.2 mol Na2cO3,其質(zhì)量為0.2 molX 106 g/mol=21.2 g, O2 的摩爾質(zhì)量為 32 g/mol, A、C、D 均錯誤；0.2 mol NazCh 完 全反響生成mol 02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L, B正確。4.（2021 江蘇無錫期初調(diào)研）“奮斗者號”可搭載3名潛航員。潛航員呼吸

4、所需O2由 NazCh通過反響提供。正常水平下，3名潛航員24小時呼吸所需。2約為1 344 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）Na2cO3的質(zhì)量關(guān)于o2的描述A21.2 g02的摩爾質(zhì)量是36 g/molB21.2 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 LC10.6 g。2的摩爾質(zhì)量是34 g/molD22.4 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下02的體積為1.12 L3名潛航員每天需要O2約60 moi3名潛航員每天消耗O2約為L92kgC.執(zhí)行24小時任務(wù)至少消耗Na2O2約為9.36 kgD.供氧時只發(fā)生反響2Na2O2+CO2=2Na2co3+O2D 解析：3名潛航員24小時呼吸所需02約為1

5、 344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么有h(O2) =1 344 L“di尸7 =60 mol, A 正確；每天消耗 Ch 的質(zhì)量為 60 molX32 g*mor1 = l 920 g=1.92kg, B正確；根據(jù)反響2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2可知，生成60 moi Ch同時消耗120 mol Na2O2,其質(zhì)量為120 moiX78 gmo= 9 360 g=9.36 kg, C正確；供氧時，人呼出的 CO2水蒸氣均與NazOz發(fā)生反響，那么除2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2外，還發(fā)生反響 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f , D 錯誤。5.(2021福建

6、福州一模)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下關(guān)于01moHT】 Na2c。3 溶液說法正確的選項(xiàng)是()100 mL溶液中離子總數(shù)大于0.03NaB.陰離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)C.溶液中離子濃度 c(Na+)c(OH)c(COr)c(HCO；)D.配制100 mL該濃度溶液需用天平稱取1.06 g Na2cO3固體A 解析：100mL0.l molL-】Na2cO3溶液，由于有 Na2CO3=2Na+ + COf，而 COf 水解，即CO+H2OWHCO； +OH-,導(dǎo)致溶液中的陰離子的個數(shù)多于O.OINa個，陽離 子個數(shù)為002Na,那么該溶液中離子總數(shù)大于0.03Na, A正確；由Na2cCh化學(xué)

7、式可知，其 溶液中鈉離子的數(shù)目是碳酸根離子的2倍，COf水解的量很少，故Na2cCh的溶液中陽離 子總數(shù)大于陰離子總數(shù)，B錯誤；0.1 mol iTNa2c。3溶液，由于有Na2CO3=2Na+ + COf , COf 水解，即 COf +H2OWHCO； +OH, HCO； +H2OWH2co3+OHT,還 存在水的電離，即H2OWH+ + OH，COf的水解和水的電離均微弱，那么溶液中離子濃度大 小順序?yàn)閏(Na+)c(CO:)c(OIT)c(HCO； ), C錯誤；天平精確度為0.1 g,無法稱取 1.06 g的Na2c。3固體，D錯誤。6.(2021天津第一中學(xué)二模)設(shè)刈為阿伏加德羅常

8、數(shù)的值，以下表達(dá)正確是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5Na90 g葡萄糖中含羥基數(shù)目為3必C.常溫下，1LO.5 moi L-1醋酸鉉溶液(pH=7)中CH3COO一與NH：數(shù)目均為0.5Na D. 1 mol Na2O和1 mol NazCh組成的混合物中含有離子總數(shù)為6N、D 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，11.2 L三氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol, 那么含有氯原子的數(shù)目大于L5Na, A錯誤；1個葡萄糖分子含有5個羥基，90 g葡萄糖為0.5 mol,那么含有羥基數(shù)目為2.5Na, B錯誤；常溫下，醋酸鐵溶液pH=7,那么有c(OlT)=c(H+）

9、,據(jù)電荷守恒推知c（CH3cOO一）=c（NH：）,但CH3CO。一、NH：發(fā)生水解反響，故兩種 離子數(shù)目均小于0.5Na, C錯誤；NazO由Na+和02-構(gòu)成，Na2（h由Na.和O廠構(gòu)成，故 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物含有離子總數(shù)為6Na, D正確。.（2021遼寧沈陽一模）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL氯氣溶于水，共轉(zhuǎn)移0.025Na個電子. lLO.lmol L-氨水中，N%、NH3 H2O NH：的總數(shù)為 0.1NaC.向FeBo溶液中加入酸性KMnCh溶液，當(dāng)有1 mol Fe?+被氧化時，轉(zhuǎn)移3Na個

10、電 子D. 35 g乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有Na個九鍵B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL Cb為0.025 mol,由于Cb與水的反響是可逆反響，故 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.025Na, A錯誤；氨水中存在平衡：NH3+H2O-NH3 HzONH +OH-, 結(jié)合N原子守恒推知1 L 0.1 molLF氨水中N%、NH3 H2O. NH：的總數(shù)為0.1Na, B 正確；Fe?+的還原性強(qiáng)于Br,加入酸性KM11O4溶液要先氧化Fe?+后氧化Br,故1 mol Fe2+ 被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na, C錯誤；1個乙烯和1個丙烯分子均含有1個兀鍵，假設(shè)35 g混 合氣體均為乙烯，那么含有L25Na個九鍵

11、，假設(shè)混合氣體全部是丙烯，那么含有0.83Na個九鍵， 二者比例未知，無法計算兀鍵個數(shù)，D錯誤。8.（2021遼寧師大附中一模）工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反響原理是 SO2+H2O2+BaC12=BaSO4 I +2HCL Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項(xiàng)是 （ ）. 0.1 mol BaCh中所含離子總數(shù)0.3Na. 25 時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為O.INaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 gH2O2中所含電子總數(shù)為9叫D.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收S（h的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224 LB 解析：BaCl2由Ba?+和C構(gòu)成，那么0.1 mol

12、 BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3Na, A正 確；題目未指明pH=l的HC1溶液的體積，無法確定含有H+的數(shù)目，B錯誤；1個H2O2 含有18個電子，17 gH2O2為0.5 mol,故所含電子總數(shù)為9Na, C正確；2.33gBaSO4為 0.01 mol,據(jù)S元素守恒可知，吸收Sth為0.01 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224 L, D 正確。.（2021山東濟(jì)南十一校聯(lián)考）在0.1 L由NaCl、MgCL、BaCb組成的混合溶液中，局部離子濃度大小如下圖，以下對該溶液成分說法正確的選項(xiàng)是（）、邨好崛6H恒察、邨好崛6H恒察A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB.溶質(zhì)MgCk的質(zhì)

13、量為4.75gC.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.2 molD.將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為LO mob L1B 解析：由圖可知，Na+、Mg2+、Cl一的物質(zhì)的量濃度分別為L0molL-i、0.5 mob L-和 3.0 mol-L-1,那么 0.1 L 該混合液中含有 NaCl 為 1.0 mol-L-1X0.1 L=0.1 mol, A 錯誤; 含 MgCL 的物質(zhì)的量為 0.5 mol-L-1X0.1 L=0.05 mol,其質(zhì)量為 0.05 molX95 g mor1=4.75 g, B 正確；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+2c(Mg2

14、+)+2c(Ba2+)=c(Cr),那么有 1.0molLi + 0.5 mol-L_1 X 2+2c(Ba2+)=3.0 mol-L-1, c(Ba2+)=0.5 mol-L1,故該混合液中含有 BaCb 的物質(zhì)的量為0.5 moH/1X0.1 L=0.05 mol, C錯誤;根據(jù)“稀釋定律”可得：0.1 LX 1.0 mol L_1 = l LXc(Na*), c(Na+)=0.1 mol L_1, D 錯誤。10.(2021河北唐山調(diào)研)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCL通入水中，反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB.常溫下pH=3的FeCl3溶

15、液中由水電離出的H卡的數(shù)目為O.OOIaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NaD. 1 L 0.1 mol L1氫氧化鈉溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為01刈c解析：氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反響，且該反響為可逆反響，故無法計算 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯誤；未指明FeC13溶液的體積，無法進(jìn)行計算，B錯誤；甲烷完全燃 燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2* CO2+2H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，故完全燃 燒后所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為Na, C正確；溶劑水中也含有HO鍵，因此1 L0.l mol-L - 1 NaOH溶液中含有HO鍵的物質(zhì)的量大于0.1 mol, D

16、錯誤。二、非選擇題(此題包括2小題)11.(2021山東濟(jì)南一中檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 LHC1氣體溶于635 mL水中，所 得鹽酸的密度為1.18 gcnT3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、O(2)取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。(3)在40.()1111().()651011一22：03溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振 蕩。假設(shè)使反響不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mLo(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2cCh和水)，放入50 mLlmol-L36.5 g mol-1由c(濃)V(

17、濃)=c(稀)y(稀)可知，c(稀)=1L8 moi L】X君獲 =1 mol-L1 o(3)n(Na2CO3)=0.040 LX0.065 mol-L1=0.002 6 mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過 xmL,那么 zi(HCl)=l mol L1 XO.OOlx L=0.001x mol,根據(jù)反響：Na2cO3+HCl=NaHC(h +NaCl # 0.002 6=0.001x, x=2.6o(4)經(jīng)過反響，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl) = n(HCl)=0.050 LX2 mobL-1 = 0.1 mol, m(NaCl)=0.1 mol

18、X58.5 gmoi=5.85 go12.(2020山東卷，20,節(jié)選)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為FeMCzOS、 H2C2O4 2H2O,采用KM11O4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.稱取機(jī)g樣品于錐形瓶中，加入稀H2s。4溶解，水浴加熱至75 o用cmolL一 的KM11O4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液Vi mL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將F1+完全還原為Fe2+,加入稀H2s04酸化后，在 75 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，又消耗KM11O4溶液Vz mLo樣品中所含H2C2O4

19、2H2O(M=126 gmoi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(2)以下關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的選項(xiàng)是(填標(biāo)號)。A.卷=3時，樣品中一定不含雜質(zhì).B.興 越大，樣品中H2C2O4 2H2。含量一定越高V2C.假設(shè)步驟I中滴入KMnO4溶液缺乏，那么測得樣品中Fe元素含量偏低D.假設(shè)所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，那么測得樣品中Fe元素含量偏高的鹽酸中, 充分反響后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mLim011-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 g固體。答案：(1)36.5% 11.8 mol-L-1 (2)1 mol-L(3)2.6 (4)5.85解析:解析:224 L(H)=22.4Lmo=”，m(HCl)=10 mol X 36.5 g mol1=365 g,c(HCl)=1 000ARM答案:0.315c (Vi-3V2)X100%(2)BDXU鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w = 365g+乳g X 100% = 36.5% ,= 11.8 mol L-1O= 11.8 mol L-1O1000 mL L i36.5%解