1、新課標人教版選修四第一章化學反應與能量第二節 燃燒熱 能源（第一課時）1課前練習：若2.6 g 乙炔（C2H2，氣態）完全燃燒生成液態水和CO2（g）時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol2一、燃燒熱 1、定義：在25,101 kPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫

2、燃燒熱呢？3研究條件： 25 ,101 kPa反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。 如: CCO2(g)、H H2O（l）、 S SO2（g）燃燒物的物質的量：1 mol研究內容：放出的熱量。（H0，單位kJ/mol）在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25 ,101 kPa.4練習1分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(

3、g)=H2O(g);H=241.8 kJ/molB5 你能根據題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJ/mol 由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數常出現分數。6例題1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？ 二、燃燒熱的計算及應用CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產生的熱量為3.9710

4、4 kJ72.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。0.556 mol2 800 kJ/mol=1557 kJ8二、中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)； H=-57.3kJmol。93.要點 條件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水的離子。反應物： （強）

5、酸與（強）堿。 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。 生成1mol水 中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。放出的熱量：57.3kJ/mol10例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出_ kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出_kJ的熱量。28.7229.211實踐活動中和熱的測定12什么是中和熱？定義：在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol

6、 H2O時所釋放的熱量。知識回顧 13實驗目的 測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。強酸0.50mol/L HCl溶液，50ml強堿0.55mol/L NaOH溶液，50mL14實驗原理 1、熱化學方程式HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJmol-1 1mol 1mol a kJ 0.025mol 0.025mol b kJ由實驗可以測定出b值，然后便可換算出a值152、計算公式Q=cmt Q:中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。t：反應前后溶液溫度的差值。Q =（V酸酸V堿堿）c（t2t

7、1） 已知 V酸=V堿=50 mL 酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）怎樣求得呢？16Q = 0.418（t2t1） kJ 想一想：式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？ H= 0.418 （t2t1）0.025 kJ/mol17實驗裝置 大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。18實驗步驟 191、簡易量熱計中 ，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ 2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的N

8、aOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 204、實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？為什么？ 5、用0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，濃度比0.50mol/L的HCl物質的量濃度微大，為什么？ 211、 鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。2、溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間后再讀數，以提高所測溫度的精度。3、 實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。 幾點注意 22次數123起始溫度t1/c終止溫度溫度差t2/ct2-t1/c鹽酸氫氧化鈉平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.2

9、25.226.525.428.21.753.23.0數據處理 23H =-51.832kJ/mol為什么不是-57.3kJ/mol?24誤差分析 1.量取溶液的體積有誤差。2.實驗過程中有液體灑在外面。 3.溫度計的讀數有誤。4.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。 251、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數值有如何影響？填變大、變小或者不變。大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進行實驗 實驗

10、中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行實驗變 小變 小變 小不 變問題探究 262、通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？ (2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小、“無影響”）。環形玻璃攪拌棒 在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平 減少熱量損失 偏小 27(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 的鹽酸跟50mL 0.55

11、 mol/L的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比， 所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 若實驗操作均正確，所求中和熱的數值會 （填“相等”或“不相等”），理由是 不相等 因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關28(5)己知在稀溶液中，HCl與NaOH發生中和反應生成1 mol水時，放出57.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol29燃燒熱和中和熱的區別與聯系 燃燒熱中和熱相同點能量變化H不同點反應物的量生成物的量反應熱的含義放熱反應H0