1、PAGE PAGE 5高二理科第一次月考化學試題一、單項選擇題（每題3分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌7.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。道和另一個原子的p軌道以“頭碰”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌

2、道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F2下列基態原子的外圍電子排布中，正確的是（ ）A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d84s23下列能級中軌道數為3的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAS能級 BP能級 Cd能級 Df能級4下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-6一個電子排布為1s22s2

3、2p63s23p1的元素最可能的價態是（ ）A+1 B+2 C+3 D-17.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形

4、成的是鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵9有關核外電子運動規律的描述錯誤的是（ ）A核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多10基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D11、電子構型為Ar 3d54s2的元素是（ ）A.稀有氣體 B.過渡元素 C.主族元素 D.鹵族元素12下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（ ）ALi、Be、B原子最

5、外層電子數依次增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 DNa、K、Rb的金屬性依次增強13下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s214已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D氣態氫化物的穩定性：HnY小于HmX15有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相

6、同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數大小次序是（ ）ABCA BABC CCBA DBCA16、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ） A.堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B.第一電離能：Na Mg Mg Al D.還原性：Na Mg Al17、下列關于能層與能級的說法中正確的是（ ） A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2。B.任一能層的能級總是從s能級開始依次排列，而且能級數等于該能層序數。C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的。D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。18、基態鉻原子

7、的電子排布式是（ ）A.1S22S22p63S23p64S14p5 B.1S22S22p63S23p63d6 C.1S22S22p63S23p64S23d4 D.1S22S22p63S23p63d54S119、下列元素中基態原子的第一電離能最大的是（ ）A.B B.C C.N D.O20、某元素電子構型為Xe4f46S2，其應在（ ）A.S區 B.p區 C.d區 D.f區二、填空題21. （8分）（1）根據構造原理寫出17、25、29、34號元素的基態的電子排布式。 、 、 、 。 （2）寫出下列原子的電子排布圖。N F Mg Ar 22（14分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小

8、于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族，W與Z同周期且電負性在該周期中最小。回答下列問題：（1）它們的元素名稱為:X Y Z W （2）X的電子排布式為 ，Y的電子排布圖為 ；ZX2的分子式是 ，YX2電子式是 ；（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_，該化合物中化學鍵的種類是_。(4) W2X2所含化學鍵的類型 寫出它YX2與反應的化學方程式 23、（10分）電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：答下列有關問題：

9、元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8 預測周期表中電負性最大的元素應為_；估計鈣元素的電負性的取值范圍：_ X _。 根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規律是_； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系_。 經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為_，其理由是_。24（8分）不同元素的第一電離能（設其為E）如右圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內不同元素的E值變化的特點 。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的_變化規律。（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反?，F象試預測下列關系式中正確的是_（填寫編號，多選倒扣）E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒)（3）估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E_。（4）10號元素E值較大的原因是 。高二第一次月考答題卡學號 姓名 班級 總分 一、選擇題答題卡1234567891011121314151617181