1、PAGE 2008學年第一學期上海市閔行區高三質量監控考試化學試卷(時間120分鐘，滿分150分)考生注意：請將第I卷選擇題答案填入第II卷的答案表格中。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64第I卷 (共66分)一選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。1目前世界各國都十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 A粗鹽、淡水B氯、溴、碘C燒堿、氫氣D鈉、鎂、鋁2下列各項中表達正確的是CH2CH2CH2nA聚丙烯的結構簡式為： B氯化銨的電子式：C硫離子的核外電子排布式：

2、1s22s22p63s23p6 D次氯酸的結構式：HClO 3氫能是一種既高效又干凈的新能源。氫能具有的優點包括： = 1 * GB3 原料來源廣 = 2 * GB3 易燃燒、熱值高 = 3 * GB3 儲存方便 = 4 * GB3 制備工藝廉價易行A = 1 * GB3 B = 1 * GB3 C = 3 * GB3 = 4 * GB3 D = 2 * GB3 = 4 * GB3 4下列各組物質的類別歸屬正確的是A同位素：1H2、2H2、3H2 B分子晶體：I2、SO3、固態氬C非電解質：Cl2、BaSO4、C2H5OH D化合物：重水、雙氧水、礦泉水5當今社會，材料、能源與人們的生活息息相

3、關。下列有關說法錯誤的是 A奧運場館“鳥巢”使用的代號為Q460的特殊鋼是合金 B乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡 C對二甲苯(Paraxylene，簡稱PX)是一種重要的有機化工原料，也是易燃的危險品 D含植物營養元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長可以凈化天然水體二選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個正確選項。6采用循環操作可提高原料的利用率，下列工業生產中，沒有采用循環操作的是 A硫酸工業 B合成氨工業 C硝酸工業 D氯堿工業7下列敘述正確的是A金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B金屬陽離子只具有氧化性C與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德

4、華力，但有可能不存在共價鍵8設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是A一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NAB1mol FeCl3溶液中含有NA個Fe3C0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數目為0.02NAD125gCuSO45H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+9下列說法正確的是A(石墨,)(金剛石,)Q（Q0)，所以石墨比金剛石穩定B需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C放熱反應在常溫下一定很容易發生D能量低的狀態更穩定，則自然界的物質都以能量最低的形態存在10將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，可能產生沉淀的組合是序

5、號甲乙丙CO2SO2Ba(OH)2HClCO2Ba(OH)2NO2SO2BaCl2CO2NH3BaCl2A B C D全部11在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrB常溫下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OHD能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42、S2、SO3212如圖所示，下列敘述正確的是A過程中溶液的PH會減小 B鋅為正極，發生氧化反應C銅棒上反應為2H+2eH2 D電流方向從Zn經導線到Cu13下列離子方程式正確的是 A硫酸鎂溶

6、液和氫氧化鋇溶液反應：SO42 + Ba2+BaSO4B等物質的量KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O CNaHSO3溶液顯酸性的原因：HSO3SO32+ H+D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2+2H2OH2S+2OH14用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中錯誤的是XYXYZZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B鋼鐵合金混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物15已知同一碳原子連有兩個羥基不穩定： 。有機物是選擇性內吸傳導性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有關該有機物的說法錯誤的是 A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B可用與Cl2

7、在光照條件下通過取代反應獲得較純的該物質C在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉D在一定條件下可發生聚合反應16X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是A只由這四種元素不能組成有機化合物B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱CZ的單質與氫氣反應較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水17關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42存在C通入Cl2后，溶液變為黃色，加

8、入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32三選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18下列分離或提純物質的方法正確的是選項物質雜質試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液分液DCO2CO點燃19某化學研究小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫

9、度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是A正反應一定是放熱反應B若T2T1，則正反應一定是放熱反應C達到平衡時A2的轉化率大小為：bac Db點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1320室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是ApH7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO)B0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+

10、)c(CH3COO)21鋼鐵“發藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應。其過程可以用如下化學方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH；下列說法正確的是A該生產過程不會產生污染 B反應中的氧化劑均為NaNO2 C反應均是氧化還原反應 D四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 22把一定量鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅

11、完全溶解，同時生成33.6L氣體Y(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH1，則下列敘述正確的是 A氣體Y是SO2和H2的混合物 B氣體Y中SO2和H2的體積比為41C反應中共消耗鋅87.5g D反應中共轉移電子3 mol第卷 (共84分)分數 閱卷人四(本題共24分)23已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關的部分信息如下表：元素編號元素性質或原子結構X其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。Y在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩定存在；其離子半徑在同周期中金

12、屬離子中最小。Z原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個未成對電子T其合金在生產和生活中用量最大，原子核外有4個電子層，在化學反應中可以失去最外層的2個電子和次外層的一個電子。（1）Y元素在周期表中的位置為_，寫出X原子核外電子排布的軌道表示式：_。（2）冶煉T元素單質的主要反應中，還原劑是_，T元素的單質冶煉方法與Y元素的單質冶煉方法不同，其原因是_。（3）對Z元素的單質或化合物描述一定正確的是_。 a單質不溶于任何溶劑 b其最高價氧化物的水化物為弱酸c其最高價氧化物的晶體為分子晶體 d氣態氫化物不穩定（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質是_（填化學式），試用方程式表

13、示其兩性的原因_。24已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物?，F有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質，可以利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質組成一個完整的化學反應。（1）假設硝酸的還原產物只有一種，利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉移的方向與數目：_；（2）上述所寫的反應中，被還原的元素是_，氧化產物是_。（3）如果用六種物質組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產物必有_種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質的量之比為11，那么該反應

14、中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。25把大氣中的游離態的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業固氮的平衡常數K值分別如下表一和表二。表一：N2+O22NO 表二：N2+3H22NH3溫度272000 K值3.8410310.1 溫度25350400450K值51081.8470.5070.152（1）根據上表中的數據分析，下列說法正確的是_。a在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮非常容易進行b人類大規模模擬大氣固氮是無意義的c在常溫下，大氣固氮與工業固

15、氮完成程度相差很大d大氣固氮與工業固氮都是放熱反應（2）在一定條件下，工業固氮在一固定體積的密閉容器中進行直至平衡，有人畫出了下列圖像a和b；達到平衡后，向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度，有人又分別畫出了如下圖像c和d。其中有關圖像正確的是_（填編號）。（3）在一定條件下，工業固氮反應在體積為VL的密閉容器中進行，有關圖像如右圖，則用H2表示從開始到平衡時該反應的平均速率：v_。（4）勒夏特列原理適合于化學中的一切動態平衡，請用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中？請配以必要的方程式和文字來解釋：_。分數 閱卷人五(本題共24分)26實驗室制備氣體時，常會涉及到氣體的制

16、取、凈化、收集、尾氣處理裝置，有時還會涉及到氣體的體積量取和防倒吸裝置。下圖是實驗室制取氣體時一些常用的儀器和裝置，使用時可以根據需要在儀器和裝置中加入必要的化學試劑。ab 待制取的氣體有以下七種：SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。（1）儀器用來制備氣體時的特點是_；有時還可以用其他儀器來組裝具有儀器的特點的裝置，如選擇上述儀器中的儀器和_（填儀器編號，下同）來組裝，或選擇上述儀器中的（多孔隔板）和_來組裝（組裝儀器必需的夾持儀器不必寫出），也能達到相同的目的。（2）上述七種氣體中，可由酸和鹽反應制取且可用儀器作為制取裝置的有_。如何檢查裝置的氣密性？_。（3）裝置可有多

17、種用途，如可作為收集氣體、排水量氣等裝置。除上述用途外，在不改變裝置的結構下，請你再寫出裝置的其它一種用途并指明氣體的流向：用途：_，氣體的流向應為_。（4）若將裝置中的廣口瓶換成試管，不僅可以節約試劑，而且用途會更廣泛。有人設計了下列四個（A、B、C、D）裝置，想通過控制止水夾等操作在試管II中得到Fe(OH)2沉淀，并且沉淀能較長時間保持白色。試管I中的試劑為稀硫酸和鐵屑，試管II中試劑為氫氧化鈉溶液。為了達到上述目的，應選用正確的裝置是_（填編號），正確的操作是_。27下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.0

18、10017524639.156.6（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）某同學設計用物質的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：（1）在和的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是_，在上述晶體中，_（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體。（2）在的實驗過程中，需要進行的操作依次是_、_、_。（3）粗產品中可能含有雜質離子_，檢驗其中一種離子的方法是_。（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是_（填編號）。a熱水 b冰水 c95%的酒精 d四氯化碳（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水

19、，在100蒸發掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質量為_。分數 閱卷人六(本題共20分)28工程塑料ABS是由丙烯腈(CH2CHCN)、1，3丁二烯和苯乙烯共聚而成。工業上合成ABS的過程如下：（1）R的化學式是_；Y的結構簡式是_。（2）T是芳香烴C8H10的一種相鄰的同系物，其苯環上的一氯代物只有一種，寫出T的結構簡式和名稱_。（3）有關X和S的說法錯誤的是_。aX和S都是不飽和烴 bX不能發生加聚反應，而S能發生加聚反應c等質量的X和S含有相同的原子數 d等質量的X和S分別完全燃燒時消耗氧氣的量不相同（4）在一定條件下，B和S還可以發生加聚反應，生成一種重要的橡膠丁苯橡膠，寫出其化

20、學方程式：_。29M5纖維是美國開發的一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應未注明條件）：請回答：（1）寫出合成M5的單體F的結構簡式：_。（2）反應類型：AB_，BC_。（3）某些芳香族有機物是C的同分異構體，則這些芳香族有機物（不包含C）結構中可能有_（填序號）。a兩個羥基 b一個醛基 c兩個醛基 d一個羧基（4）寫出化學方程式：BC_，DE_。（5）如果要一個設計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是_、_、_。分數 閱卷人七（本題共16分）30常溫下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取該溶液100mL，持續通入CO2，當通入的CO2體積

21、為0.56L時生成沉淀最多，試通過計算回答（氣體體積均在標準狀況下測得，設溶液體積在反應過程中不發生變化）：（1）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度各是多少？（2）當通入的CO2總體積為2.24L時，溶液中各離子（除H+、OH外）的物質的量濃度各是多少？31硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，當溫度達到800時，CuO開始分解：4CuO2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反應）。 現取5.64gCu(NO3)2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充

22、分吸收。（1）若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是_。（2）若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，并得到100mL的溶液，則多余的氣體是_（填分子式），其體積（標準狀況）是_L，溶液中NO3的物質的量濃度是_。（3）若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是_。（4）設該質量的無水硝酸銅在分解過程中，得到的殘留固體質量為xg，生成的氣體中NO2和O2的體積比為y，求y與x的關系式。 2008學年第一學期閔行區高三質量監控考

23、試試題參考答案一、（本題共10分）題號12345答案ACBBD二、（本題共36分）題號67891011121314151617答案DDBADACBCBAC三、（本題共20分）題號1819202122答案BCDACBDAD四、（本題共24分）23（1）（2分） 第三周期IIIA族 （2）（2分）CO 金屬陽離子氧化性強弱不同（3）（1分）d（4）（3分）Al(OH)3 AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-24（1）（3分）4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5價的N Zn(NO3)2 （3）（3分）2 8325（1）（