1、課題2 金屬的化學性質第二課時1、金屬與氧氣的反應2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應3、金屬與某些金屬化合物溶液反應一、金屬的化學性質溫故知新【練習1】根據上節課實驗現象，判斷反應能否發生，寫出能發生反應的化學方程式鎂+硫酸 ； 鋅+鹽酸 ；鐵+鹽酸 ；銅+硫酸 ；鋁+硫酸銅溶液 ； 銅+硝酸銀溶液 ； 銅+硫酸鋁溶液 ;鐵+硫酸銅溶液 。溫故知新由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，叫置換反應。二、置換反應A+BCAC+B【練習2】下列哪些是置換反應？B.C+2CuO CO2+2Cu高溫 D.H2+CuO H2O+Cu A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.CO+ C

2、uO CO2 + Cu E.CH4+2O2 CO2+2H2O點燃 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、在金屬活動性順序里，金屬的位置越_，它的活動性就越強。b、在金屬活動性順序里，位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。c、在金屬活動性順序里，位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。靠前氫后面溶液氫前面三、金屬活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱錫鉛判斷下列物質能否發生反應？（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液 練習3：1.

3、現有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現象如下表所示： 據以上信息，這三種金屬活動性由強到弱（ ） A、甲丙乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、丙乙甲A應用一：判斷金屬活動性的強弱與氧氣反應的難易程度與劇烈程度來判斷四、金屬活動性順序應用2.金屬單質家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示，則W、X、Y、Z的金屬活動性順序（ ） A.XWZY BZXWYCWXYZ DYZXWB與酸能否反應及反應的劇烈程度(產生氣泡的快慢)來判斷。3.為測定X、 Y 、Z、W四種金屬的活動性強弱，某同學將金屬X、 Y 、Z、W分別放入稀硫酸中，只有Y、W產生氣泡，且W反應跟劇烈；另將X放入

4、Z(NO3)2溶液中，X表面析出Z。據此分析，四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。WYXZ一種金屬能否置換出金屬化合物溶液中的另一種金屬來判斷。判斷金屬活動性的方法1.與氧氣反應的難易與劇烈程度來判斷；3.能否與金屬化合物溶液發生置換反應。【歸納總結】2.與酸能否反應及反應的劇烈程度(產生氣泡的快慢)來判斷斷。4.X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z(NO3)2、W (NO3)2，進行有關實驗，結果如下表(能發生置換反應的記為“”，不能反應的記為“”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為 。XWYZ例：請設計驗證以下三組金屬的

5、活動性強弱藥品提供：第一組：Zn Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 稀H2SO4第二組：Mg Fe MgCl2溶液 FeCl2溶液 稀HCl第三組：Cu Ag CuSO4溶液 AgNO3溶液 稀HCl 應用二：設計實驗判斷或驗證金屬活動性順序方案所需藥品第一組：Zn與Cu第二組 ：Mg與Fe第三組：Cu與Ag【解題思路】A.先將要驗證的金屬按金屬活動性順序排列B.最快捷方法：利用金屬與金屬化合物溶液能否發生置換反應，來設計實驗C.也可以考慮利用金屬與酸能否發生置換反應；若能反應，再比較反應的速率快慢。1、某化學興趣小組設計驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的五種方案，每種方案所需的試劑如

6、下：Fe、CuSO4溶液、AgFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 FeSO4溶液、Cu、Ag。你認為可行的方案是 。 應用二：設計實驗判斷或驗證金屬活動性順序2、請從下列物質中選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究。固體藥品：鋅片、鐵釘、銅片 液體藥品：硫酸銅、稀硫酸、硫酸鋅、硫酸亞鐵(1)方法一所選用的三種藥品是CuSO4、ZnSO4和_(填化學式，下同)。(2)方法二所選用的三種藥品是_。(3)方法三所選用的四種藥品是Fe、Cu、Zn和_。FeH2SO4Zn、Cu、FeSO4 1、向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾出的固體中一定含有的是（ ）AAg、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、FeD應用三：判斷反應后濾渣、濾液的成分金屬活動性相差越大，置換反應越易發生將得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是 。2、 某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，