1、此文檔僅供收集于網絡，如有侵權請聯系網站刪除海淀區高三年級第一學期期中練習化 學2016.11本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共 8頁。滿分100分。考試時長90分 鐘。考生務必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷、答題卡和答 題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求 的一項。.下列常用化學品標志所涉及的物質中，一定能發生氧化還原反應的是ABCD.下列說法不正確的是A.鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火B

2、.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C.石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料D.在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中 CO NO等的排放量3.下列描述不涉及 化學變化的是A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑B,二氧化硫作紙漿的漂白劑C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑D.有機溶劑作食用油的萃取劑4,下列水處理劑的工作原理與膠體有關的是A.活性炭B.氯氣C明磯D.次氯酸鈉 5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH = 1 的溶液中：SO3、Cl-、NQ、Na+B.在能使酚吹變紅的溶液中：NS、Cl-、NQ、K+C.在 1 mol L-1 的 NaAlO溶液中：K

3、、Ba2+、SO4、OHD,在 1 mol - L-1 的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NQ.檸檬中含有的檸檬酸（其結構簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正限A.檸檬酸的分子式是GH。B.檸檬酸是易溶于水的有機物只供學習與交流的是OII/C “1廣Or /H cQI IICch此文檔僅供收集于網絡，如有侵權請聯系網站刪除 C.檸檬酸分子中含有竣基和羥基D.檸檬酸只能發生取代反應.下列解釋事實的方程式正確的是通電A.用氯化鈉溶液做導電實驗，燈泡發光：NaCl = Na + Cl.氫氧化鐵沉淀?于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +

4、 = Fe3+ + 3H 2。C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO+ 2H + = Cc2+ + H 2O + CQTD.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至剛好為中性：2H+ + SO2 + Ba 2+ + 2OH = BaSOj + 2H2O8.已知：2HQ(l) = 2H 2。(1) + O 2(g)?H = -98 kJ - mol-1。在含少量I一的溶液中，HQ分解反應過程為：i. H2Q(l) + I(aq) = H2OQ) + IO (aq)?Hii . HO(l) + IO(aq) = H2OQ) + O 2(g) + I(aq) ?H2下列說法不正確的是A. ?H

5、 + ?凡=?HB.廠是HQ分解反應的催化劑C.欲分解2 mol H 2QQ),至少需要提供98 kJ的熱量D.若生成1 mol O2,則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol. X、Y、Z、M R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。1： J -I 56原子質外隹電子數下列說法不正施的是A.簡單陽離子半徑：X RB.最高價含氧酸的酸性：Z YM的氫化物常溫常壓下為氣體X與Y可以形成正四面體結構的分子.某同學進行下列實驗:裝置噪作現象將盛有濃硝酸的燒杯A 放入盛有淀粉KI溶液的 燒杯C中，然后將銅片放 入燒杯A后，立即用燒杯 B罩住燒杯A液體上方立即出 現大量紅棕色氣

6、體；一段 時間后，紅棕色氣體消 失，燒杯A和C中的液體 都變成藍色下列說法合理的是A.燒杯 A 中發生反應：3Cu + 8HNO = 3Cu(NQ) 2 + 2NO T + 4H2OB.紅棕色氣體消失只與NO和燒杯C中的KI發生反應有關C燒杯C中溶液變藍只與NO和C中溶液發生反應有關D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍.下列實驗方案中不 能達到相應實驗目的的是HJ 我xi rj 1+- (mOlLh電已知溶解度(20 C)NaHCO 9.6 gNaCO: 21.8 g探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO 和NaCO的溶解度將NO球浸泡在冷 水和熱水中探究溫度對化學平

7、衡的影響.合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下:下列說法不正確的是A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B.反應II、III和IV的氧化劑相同VI的產物可在上述流程中被再次利用V 中發生反應：NH + CO2 + H 2O + NaCl = NaHCOJ + NH4Cl.在100c時，將0.40 mol NO 2氣體充入2 L的密閉容器中，發生如下反應:2NO(g) - N2O4(g) ?H 25/9D.若上述反應在120c時進行，則反應至 80 s時，n(N2O) 2.0 乂 10-7 mol - L-1第II卷 (非選擇題，共58分)(12 分)W X、Y、Z是原子序數依次增大的四

8、種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W 和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與 Y的氫氧化物發生反應， W X、Y、Z的最外層電子數 之和為16。W單質的電子式是。請用化學用語解釋 W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。(3)已知As元素的原子序數為33,與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。W的最高價氧化物的水化物與 Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是 。X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是 o(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態單質與H發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為 Kq = 5.6 X107, KZ = 9.7

9、 X 10120 Q的元素符號是, 理由是。(12 分)在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化 學反應。實跪試劑巫攝作現缸俄管滿管W 產1 SJ 1 LQ nlL.她和 Na2SiO?灌灌(含 2酒酚就)先酒加1 O mL 0.5 raobL-1 NaOH造海丁 再演加1.5 O1L 1.0 rnal-L 1 H+Q,詼法1.缸色誨海中 出現脫狀沅流0.1 molL, AJCh 溶液II. 務碌時 ;加腋時產生白色阮淀又逐漸 濤醉丸至消失0.1 inol-L-1 Fj(NO 篩誨法III.癡碰時 j加瞰后語蕊變為黃色J新制飽和Jk水IV.加暮,時澹也

10、變為無色； 加岐后無亂海灌變為淺.黃 標色(1)用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因： 。II中加堿時出現的現象是 ,此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是 III中加堿時出現的現象是。(4)用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象： 。(5)滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。實驗試劑及操作現象試管滴管*k1.0fFTjrmL0. 1 mol - L-1 Fe(NO3)2溶液先滴加 1.5 mL 1.0 mol - L-1 H2SO 溶液； 再滴加 1.0 mL 0.5 mol - L-1 NaOH溶液V.加酸時溶液無明 顯現象；加堿后溶液 依然沒有明

11、顯變化 探究加酸時Fe(NO)2溶液中是否發生了反應：向1.0 mL 0.1 mol L-1 Fe(NO)2溶液中,溶液立即變紅，說明溶液中含 Fe3+,證明加 酸時溶液中發生了反應。推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，0.1 mol - L-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO氧化；(用離子方程式表小)0(12 分)利用硫鐵礦(主要成分FeS)生產硫酸和綠磯(FeSO-7代0)的工業流程示意圖如下:(1)沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 。(2)接觸室中，發生的主要反應是 SO與Q的反應，其化學方程式是。(3)反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液 I和固體。 燒渣中

12、的FeS在反應中做 劑(填“氧化”或“還原”)。溶液I中所含溶質的化學式是 。(4)操作a的主要步驟是：加熱濃縮、 、過濾洗滌。(5)流程中，固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或;當固體X為硫鐵礦(FeS2)時，將溶液I與固體X發生反應的離子方程式補充完整：匚二+QC-FeS +_+ = Fe+ SO 4 +(10 分)煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下:煤(1)反應 I : C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) AH = +135 kJ mol-1,通入的氧氣會與部分碳發 生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：。(2)

13、反應 II : CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H 2(g) AH = -41 kJ - mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比)與CO平衡轉化率的變化關系。判斷Ti、T2和T3的大小關系：此文檔僅供收集于網絡，如有侵權請聯系網站刪除若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8,經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO 代的物質的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是 (填“工” “丁2”或“丁3”)。(3) 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性 氣體，分別是HS和 o 工業上

14、常用熱碳酸鉀法脫除 HS氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是 。(4)已知：CO(g) + H 20(g)CQ(g) + H 2(g)?H = -41 kJ mol-12H(g) + O 2(g) 2H2O(g)?H2 = -484 kJ - mol-1CH(g) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H 2O(g)?H = -802 kJ - mol-1反應 IV: CO(g) + 3H 2(g)CH4(g) + H 2O(g)?H = 。此文檔僅供收集于網絡，如有侵權請聯系網站刪除19. （12 分）某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究C1O3和I的反應規律。實驗操作及現象如下:實驗

15、及試劑編號無色NaClO溶液用量試管中 溶液顏色淀粉KI 試紙顏 色共一上K.14F4O* I博版M mL10.05 mL淺黃色無色20.20 mL深黃色無色30.25 mL淺黃色藍色40.30 mL無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗:T L雙上層祖該1家必出宣液4分*色內淞口色.舒。定經檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClOT和I 一發生反應的離子 方程式：。（2）查閱資料：一定條件下, 廠和I2都可以被氧化成1。3，作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成 Cl2o

16、進行實驗： TOC o 1-5 h z 取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3-O試劑、n-3日無色溶淞 戰色沿淞下層條色溶液其中試劑X可以是 （填字母序號）。a.碘水 b. KMnO液c. NaHSOg液 有同學提出，僅通過濕潤淀粉 KI試紙變藍的現象不能說明生成 Cl2,便補充了如下實驗：將 實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，再滴加 0.30 mL 1.33 mol L-1 NaClO 溶液后，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ,進一步 佐證實驗4中生成了 Cl 2。獲得結論：NaClO溶液用量增加導致溶液褪色的原因是（用離子方

17、程式表示）。（3）小組同學繼續實驗，通過改變實驗 4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結果：編號6.0 mol L-1HSO溶液用縣 里試管中溶液顏 色淀粉KI試紙顏 色50.25 mL淺黃色無色60.85 mL無色藍色對比實驗4和5,可以獲得的結論是用離子方程式解釋實驗6的現象：。海淀區高三年級第一學期期中練習 化學參考答案2016. 11 只供學習與交流此文檔僅供收集于網絡，如有侵權請聯系網站刪除第I卷(選擇題，共42分)共14道小題，每小題3分，共42分。題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 A C D C B D D C B D C B D D第II卷

18、(非選擇題，共58分)(12分，特殊標注外，每空2分)(1 分)NH3+H2O=* NH3- H2O NH4+OH-第四周期第VA醫3H+Al(OH)3=Al3+3H2O2Na+Cl2=2NaClBr (1分)理由：由KQKZ知Q勺氣態氫化物白穩定性弱于Z,故Q勺非金屬性弱于Z(12分，特殊標注外，每空2分)2H+SiO32- =H2SiO3j(2)出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失(1分)Al3+3OH- =Al(OH)3j、Al(OH)3+OH- =AlO2 +2H2O (每個方程式 1 分)(3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1分)Cl2+2OH- =ClO +Cl -+H2O(5) 滴力DKSC港液，沒有明顯現象,再向其中滴加1.5mL1.0mol L-1H2SO溶液 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(12分，特殊標注外，每空2分)(1)增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率2SO2+O22SO3(崔化齊1，)(3)還原(1分)Fe2(SO4)3 H2SO4 (每個1分)(4)冷卻結晶(5)鐵粉(或Fe) (1分)FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO4+16H+(10分，特殊標注外，每空2分)(1)氧氣與碳發生燃燒反應放熱，放出