1、遼寧省大連市2014屆九年級化學上學期期末考試試卷一.選擇題1.下列變化過程中只發生物理變化的是（）A.用燃燒法區別羊毛和合成纖維B.氣球充氣過多爆炸C.以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒D.銅制品在潮濕的空氣中變成銅綠考點：化學變化和物理變化的判別.專題：結合課本知識的信息.分析：化學變化是指有新物質生成的變化.物理變化是指沒有新物質生成的變化.化學變化 和物理變化的本質區別是否有新物質生成.解答：解：A、羊毛和合成纖維燃燒時有新物質生成，屬于化學變化.B、氣球充氣過多爆炸的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.C、以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒的過程中生成了酒精，屬于化學變化.H銅制品在

2、潮濕的空氣中變成銅綠的過程中有新物質銅綠生成，屬于化學變化. 故選B.點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變 化.2、下列各組物質中，帶點的同種元素的化合價相同的是A.Cl 2、NaCB.NH4Cl、HNDC. M nQ、K2M1QD. P2。、Cd（PQ考點：有關元素化合價的計算；常見元素與常見原子團的化合價；化合價規律和原則.專題：結合課本知識的信息.分析：根據單質中元素的化合價為 0,在化合物中元素的正負化合價的代數和為0來解答.解答：解：A CI2屬于單質，則Cl元素的化合價為0; NaCl中Na元素的化合價為+1,則Cl 元素的化合價為-1價，

3、故A錯誤；B、NHCl中Cl元素的化合價為-1價，H元素的化合價為+1價，則N元素的化合價為 -3價；HNO中H元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，則N元素的化合 價為+5價，故B錯誤；C、MnO中O元素的化合價為-2價，則Mn元素的化合價為+4價；&MnO中O元素的 化合價為-2價，K元素的化合價為+1價，則Mn元素的化合價為+6價，故C錯誤； D P2O5中O元素的化合價為-2價，則P元素的化合價為+5價；Ca3 （PO） 2中Ca元 素的化合價為+2價，O元素的化合價為-2價，則P元素的化合價為+5價，符合題意， 故D正確； 故選D.點評：本題考查元素化合價的計算，學生應熟悉常

4、見元素在物質中的化合價，并能利用化合 價的計算原則來進行簡單計算.3. （2分）下列化學方程式書寫正確的是（）A.點燃 4P+5O2P2QB.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H4C.;Zn+2HCl=ZnCl2+HaD.2KMn(4=&MnO+MnO+O T考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式. 專題：化學用語和質量守恒定律.分析：化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀 粒子個數比；反應物和生成物的質量比等.解答：解：A、正確；B、不符合事實，產物應該是氯化亞鐵，正確的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+hH ；C、漏了氣體符號，正確的化學方程

5、式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2f ；D漏了反應條件正確的化學方程式為2KMnOKzMnOMnO+Q T故選A.點評：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的 方法和步驟.4.下列有關分子、原子和離子的說法正確的是（）A.分子是保持物質性質的一種粒子B.物體有熱脹冷縮現象，主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變C.分子、原子、離子都可以直接構成物質D.在化學反應中，任何離子都不能再分考點：分子的定義與分子的特性；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；利用分子與 原子的性質分析和解決問題.專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成.分析：A、根據分子的特點

6、考慮；B、根據微粒的特征進行分析；C、根據構成物質的基本微粒考慮；H根據反應實例考慮.解答：解：A、分子是保持物質化學性質的一種粒子，故 A錯；B、物體有熱脹冷縮現象，主要是因為物體中的粒子之間的間隔隨溫度的改變而改變, 故B錯；C、構成物質的基本粒子是分子、原子、離子，故 C正確；H鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，即碳酸根離子轉化為二氧化碳 了，故D錯.故選C.點評：通過回答本題知道了分子的特點，決定元素種類的微粒，構成物質的基本微粒，和化 學反應的過程.測定溶液pH5.下列實驗操作正確的是（）干燥氧氣C.-二二三三三三二三三一 U100mL量取9.0mL液體D.:實驗操作注意事

7、項的探究；測量容器 -量筒; 溶液的酸堿度測定.向試管中滴加液體液體藥品的取用；氣體的干燥（除水）專題：常見儀器及化學實驗基本操作.分析：A、用濃硫酸干燥氧氣，氧氣應進入濃硫酸；B、檢驗溶液的性質：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或 膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質；C、量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程 太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確；H使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接 觸試管.解答：解：A、用濃硫酸干燥氧氣，氧氣應進入濃硫酸，所以應從長管進入，故 A錯誤；B、整

8、個pH試紙丟入試劑，污染了試劑，圖中操作錯誤，故 B錯誤；C、量取9.0mL液體應選用與之相近的 10毫升的量筒，故 C錯誤；H使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接 觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故D正確.故選：D.點評：本題主要了解各操作的注意事項；考查用濃硫酸干燥氧氣的方法和量筒、膠頭滴管的 使用方法和注意事項.（2分）（2012渤浦區二模）物質的性質決定了物質的用途，下列物質的用途由其化學性 質決定的是（）A.氫氣充探空氣球B.酒精作燃料C.干冰用作人工降雨D.木材可以制作桌椅考點：化學性質與物理性質的差別及應用；常見氣體

9、的用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性 質和用途.分析：物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質.例如，顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等；物質的化學性質是指通過化學變化表現出來的性質.例 如，穩定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等.解答：解：A、氫氣用于填充探空氣球是利用了氫氣的物理性質-密度比空氣小，是物理 性質，故A不可選；B、酒精用作燃料是利用了酒精的化學性質-具有可燃性，故B可選；C、干冰用做人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍環境溫度降低，是物理性質， 故C不可選；D木材可以制作桌椅是利用木材的物理性質-硬度，是物理性質，故D不可選.故選B 點評：掌握物理性質和化學性

10、質的定義，理解物理性質和化學性質的本質區別是否通過化學變化表現出來，了解二者包括的內容是解決這類問題的關鍵.（2分）（2011?銅仁地區）如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子.下列說法錯誤的是（）cP b |催化劑J-（反應前）反應后A.此反應有單質生成原子在化學變化中是不可分的C.圖中生成物全部是化合物D.參加反應的兩種分子的個數比為 1: 1考點：微粒觀點及模型圖的應用.專題：微觀粒子模擬圖型；化學反應模擬圖型.分析：根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，可判斷該變化為兩種化合物的分子通過原子的重新結合生成一種單質分子和一種化合物

11、分子.解答：解：去除干擾粒子得圖：（反應前）（反應后A、生成物分子中有同種原子構成的單質分子，因此反應中有單質生成；故A正確;B、變化前后構成分子的原子種類、個數都沒有改變，可判斷原子在化學變化中是不可分的；故B正確；C、生成物的分子一種為不同種原子構成的化合物分子，一種為同種原子構成的單質分子，因此反應中既有單質又有化合物生成；故 C不正確；H反應前后都有1個構成相同的化合物的分子，說明該分子未參加反應，因此，參加反應的兩種分子的個數比為 1: 1;故D正確；故選：C.點評：根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成與粒子個數關系，是解答本題的基本

12、方法.某合作學習小組討論辨析以下說法：純凈水和礦泉水都是純凈物；用活性炭可將硬水進行軟化；太陽能、風能和天然氣都是可再生能源；霉變的大米（含有黃曲霉毒素）只要洗干凈就可放心食用；合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好;回收利用廢舊金屬不僅可以節約資源，而且可以減少對環境的污染.其中正確的是（）A.B.C.D.考點：合金與合金的性質；硬水與軟水；金屬的回收利用及其重要性；純凈物和混合物的判另IJ；資源綜合利用和新能源開發；常見中毒途徑及預防方法.專題：結合課本知識的信息.分析：礦泉水中含有多種物質，屬于混合物；活性炭不能除去水中的鈣離子和鎂離子；天然 氣屬于不可再生能源；霉變的大米

13、洗干凈后也不能食用；合金比組成合金的純金屬強 度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節約資源，而且可以減 少對環境的污染.解答：解：礦泉水不屬于純凈物，用活性炭不能將硬水進行軟化，太陽能、風能屬于可再生 能源，天然氣屬于不可再生能源，霉變的大米不能食用，合金比組成合金的純金屬強 度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節約資源，而且可以減 少對環境的污染.故選A.點評：解答本題要掌握各種物質的性質和用途等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.（2分）（20147W水縣模擬）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅鐵均能與 FeCl3溶液

14、反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCb 2FeCl2+CuCL, Fe+2FeCl3 3FeCl2.現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體， 關于燒杯中物質的組成的說法正確的是（）A.溶液中一定含有FeCL,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含有FeCl2,固體一定含有銅C.溶液中一定含有 FeCH CuCl2,固體一定含銅D.溶液中一定含有FeCL,固體一定是鐵和銅考點：金屬活動性順序及其應用.專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題.分析：在金屬活動性順序中，鐵銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置 換出來.解答：解：將一包銅、鐵的混

15、合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發生的反應有Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2, Fe+2FeCl3 3FeCl2, Fe+CuCl2 FeCL+Cu,銅和鐵都 能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少 量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有 銅存在，則不可能含有氯化鐵.故選：B.點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行.（2分）過氧化鈉（化學式為 N&Q,其中Na元素顯+1價）是潛水艇中的制氧劑，它是 一種淡黃色粉末，能與物質 R反應生成氧氣，反應的化學方程式為：

16、2N&Q+2-2N&CO+Q,則下列有關判斷中，錯誤的是（）A. NazQ中氧元素化合價為-1價B. R的化學式為CQC. Na2CO的相對分子質量為 106D. NazQ中含有氧分子考點：有關元素化合價的計算；物質的構成和含量分析；相對分子質量的概念及其計算；質量守恒定律及其應用.專題：結合課本知識的信息.分析：A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合過氧化鈉（化學式為NaQ）的化學式進行解答；B、根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程 式推斷R的化學式；C、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；H根據物質構成的粒子進行分析

17、判斷.解答：解：A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素顯+1,設氧元素的化合價是 x,可知過氧化鈉（化學式為 N32Q）中氧元素的化合價：（+1） X2+2x=0,則 x= - 1;故選項說法正確；B、根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數和種類相等,反應物中鈉、氧原子個數分別為4、4,反應后的生成物中鈉、碳、氧原子個數分別為 4、 2、 8,根據反應前后原子種類、數目不變，則2R中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個R分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質R的化學式為CO;故選項說法正確；C、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NaCO的相對分子質量

18、量為：23X2+12+16X 3=106;故選項說法正確；H過氧化鈉是由過氧化鈉分子構成的，不含氧分子，故選項說法錯誤； 故選：D.點評：本題難度不大，考查同學們靈活利用化合價的原則計算指定元素的化合價、化學反應 前后原子守恒來確定物質的化學式等知識進行分析解題的能力.（2分）蘋果中富含蘋果酸，蘋果酸的化學式為ChkQ,下列說法正確的是（）A.蘋果酸中含有12個原子B.蘋果酸的相對分子質量為 112C.蘋果酸中碳元素的質量分數約為 41.4%D.蘋果酸中C H O三元素的質量比為 4: 4: 4考點：化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質 量分數計算.專題：

19、化學用語和質量守恒定律.分析：A、根據蘋果酸的微觀構成進行分析判斷；B、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷；C、根據化合物中元素的質量分數 =相對原子.中：叫子救X 100%進行分析判 r相對分子質量斷；H根據化合物中各元素質量比 =各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析判 斷.:解：A、蘋果酸是由蘋果酸分子構成的，1個蘋果酸分子中含有 12個原子，故選項說法錯誤；B、蘋果酸的相對分子質量為12X4+1X4+16X 4=116,故選項說法錯誤；C、蘋果酸中碳元素的質量分數約為12X412X4+1X4+16X4M =41.4%,故選項說法正確；D蘋果酸中碳、

20、氫、氧元素質量比為(12X4) ： (1X4) : (16X4) W4: 4: 4,故選 項說法錯誤.故選：C.本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析 問題、解決問題的能力.(2分)下列實驗現象中，描述正確的是()A.木炭在氧氣中燃燒，有無色刺激性氣味氣體生成B.鎂條在鹽酸中劇烈反應，產生大量氣泡，試管壁發熱C.紅磷在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，有大量白色氣體生成D.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，有黑色熔融物濺落瓶底考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象.專題：實驗現象的觀察和記錄.分析：A、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷；B、根據

21、鎂與稀鹽酸的反應進行分析判斷；C、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷；H根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.解答：解：A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁 的無色氣體，故選項說法錯誤；B、鎂條與稀鹽酸劇烈反應應，產生大量的氣泡，放出大量的熱，故選項說法正確；C、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體，故選 項說法錯誤；H鐵絲在空氣中只能燒至發紅，不會產生火星，故選項說法錯誤.故選：B.點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、金屬的化學性質等即可正確解答；但在描 述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別.(2分)(2

22、004?煙臺)有 X、Y、Z三種金屬，把 Y投入X (NO) 2溶液中，Y表面有X析 出，得到Y (NO) 2溶液的質量比 X (NO) 2溶液的質量大；把 X投入Z (NO) 2溶液中，Z 析出后，溶液的質量減小.下列判斷錯誤的是()A.元素的相對原子質量可能是：ZYX B. X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、CuC.金屬活動性順序是： Y X ZD. X、Y、Z可能依次是：Cu Zn、Hg考點：金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算.專題：有關化學方程式的計算；金屬與金屬材料.分析：根據實驗現象：把 丫投入X (NO) 2溶液中，Y表面有X析出，得到Y (NO) 2溶液的 質量比

23、X (NO) 2溶液的質量大，可判斷金屬 Y活動性比X強且Y的相對原子質量大 于X;根據實驗現象：把 X投入Z (NO) 2溶液中，Z析出后，溶液的質量減小，可判斷金屬 X的活動性比Z強且X的相對原子質量小于 乙解答：解：A、根據Y置換X后，得到的溶液質量比原來溶液增加，可判斷元素 Y的相對原 子質量大于X;把X投入Z (NO) 2溶液中，Z析出后，溶液的質量減小，可判斷金屬 X的活動性比Z強且X的相對原子質量小于 乙 可判斷元素 X的相對原子質量小于 Z; 綜合分析，X、Y、Z的相對原子質量大小關系為 XvY、XvZ, 丫與Z的大小無法判斷； 所以可能.故A正確；B、根據實驗現象：把 Y投入

24、X (NO) 2溶液中，Y表面有X析出，可判斷金屬 丫活動 性比X強；根據實驗現象：把 X投入Z (NO) 2溶液中，Z析出后，可判斷金屬 X的活 動性比Z強.則X、Y、Z三種金屬活動性的強弱關系為 ZvXv Y,這與金屬汞、鋅、 銅的關系不相符；故 B錯誤；C、根據B選項的分析，X、Y、Z三種金屬活動性的強弱關系為 ZX Y;故C正確； H根據選項A的分析，相對原子質量 Xv Y、Xv Z;根據B選項的分析，X、Y、Z三 種金屬活動性的強弱關系為Zv Xv Y;與X、Y、Z可能依次是銅、鋅、汞的判斷一致；故D正確； 故選B 點評：活動性強的金屬能從鹽溶液中把活動性弱的金屬置換出來；在金屬化合

25、價相同時置換后溶液質量減少，說明鹽中金屬的相對原子質量較大.(2分)有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方 法是()A.伸入燃燒的木條B.測定氣體的密度C.滴入澄清石灰水，振蕩D.滴入紫色石蕊試液，振蕩考點：常見氣體的檢驗與除雜方法. 專題：物質的鑒別題.分析：區別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶無色氣體，要求根據三種氣體性質差別，所設計的方 案能出現三種明顯不同的實驗現象，達到鑒別氣體的目的.解答：解：A、燃著的木條分別放入瓶中，燃燒無明顯變化的氣體為空氣；燃燒更旺的氣體 為氧氣；燃燒熄滅的氣體為二氧化碳；故正確，B、三種氣體密度不同，測三瓶氣體的密度可以區別三種氣體，

26、但不是最簡單方法； 故錯誤，C、倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，無明顯現象的為空氣或氧氣. 無法區別三種氣體，故錯誤，H倒入紫色石蕊試液，使溶液變紅的氣體為二氧化碳，無明顯現象的為空氣或氧氣.無 法區別三種氣體，故錯誤， 故選A.點評：利用所要鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現明顯的現象差異，達到鑒別物質的目的.D. D選項（2分）鑒別下列物品方法不正確的是（）選項鑒別的物質鑒別的方法A冰和干冰室溫（20C）放置，過一段觀察是否有水漬 B水和雙氧水加二氧化鎰，觀察是否有氣泡C二氧化鎰和氧化銅觀察顏色一D純羊毛和化纖面料灼燒聞氣味A. A選項B. B選項C. C選項考點：物質

27、的鑒別、推斷；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別.專題：物質的鑒別題.分析：A、冰是固態的水，干冰是固態的二氧化碳，水在室溫下是液態，二氧化碳在室溫下 是氣態；B、在水中加入二氧化鎰，水不會發生分解反應，在雙氧水中加入二氧化鎰，雙氧水 以二氧化鎰為催化劑生成水和氧氣；C、二氧化鎰和氧化銅都是黑色的固體；H羊毛的主要成份是蛋白質，蛋白質灼燒時有羽毛燒焦的氣味，化纖面料灼燒時會 熔成一團黑色的小球.解答：解：A、冰在室溫下放置一段時間會融化成水，干冰在室溫下會升華成氣態的二氧化碳，因此室溫放置，過一段時間有水漬留下的是冰，沒有水漬留下的是干冰.故A正確；B、向兩種無色液體中加入二氧化鎰， 若有氣泡冒

28、出的是雙氧水， 無氣泡冒出的是水.故 B正確；C、二氧化鎰和氧化銅都是黑色的，用觀察顏色的方法不能將它們區分.故C錯誤；H分別將它們灼燒，有羽毛燒焦氣味的是羊毛，無羽毛燒焦氣味的是化纖面料.故D正確. 故選C點評：雙氧水也就是過氧化氫溶液，在常溫下也會緩慢的分解生成水和氧氣，加入二氧化鎰 后，過氧化氫的分解加速，二氧化鎰是該反應的催化劑.二、填空簡答題（本題包括 5小題，共29分.）（5分）用化學用語回答：（1）天然氣的主要成分CH ;（2）三個帶三個單位正電荷的鋁離子3A13+3（3）氧化鐵中+3價的鐵元素在某原子的結構示意圖中,x=8,其中 y=17考點：化學符號及其周圍數字的意義；原子結

29、構示意圖與離子結構示意圖.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原 子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達 其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式；根據原子結構示意圖的意義分析，原子結構示意圖中圓圈內數字表示核內質子數，有幾條弧線就有幾個電子層，最外層是指離核最遠的一層；核內質子數等于核外電子數，元素的化學性質與最外層電子數關系密切，當最外層電子數4時，一般為非金屬元素，在反應中易得到電子.解答：解：(1)天然氣的主要成分是甲烷，根據有機物的書寫規則，其答案為：CH;(2

30、)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略，所以帶3個單位正電荷的鋁離子表示為：Al3+;若表示多個離子，就在前面加上相應的數字，故三個帶三個單位正電荷的鋁離子可表示為：3A13+ ；(3)根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后 在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此氧化鐵中+3價的鐵元素表示為：fQ；故答案為：Fe2Q.(4)由原子結構示意圖的意義可知，x為8,核內質子數等于核外電子數為17.故答案為：CH;3A13+;一 十3 一(3)f 巳2Q,(

31、4) 8; 17.點評：本題有一定的難度，主要考查學生對化學式的書寫，及對物質性質的運用，這是經常 考查的一種方式，學生在平常的學習中應注意加強訓練.17. (4分)寫出下列反應的化學方程式：點燃(1)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2Q ： Fe3Q ；(2)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣：N&CO+Ca (OH2=2NaOH+CaGQ ;(3)鋁片插入到硫酸銅溶液中：2A1+3CuSQ=A12 (SQ) 3+3Cu ;做燒(4)煨燒石灰石：CaCOScaO+CO .考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：寫化學方程式時，必須熟悉反應物

32、、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質 量守恒定律.(1)鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵；(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；(3)鋁片插入到硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋁；(4)碳酸鈣在高溫條件下反應生成二氧化碳和氧化鈣.:解：(1)鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵.點燃該反應的化學方程式為：3Fe+2OrFe3Q,Ca (OH(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故答案為:2+NaCO=2NaOH+CaCO ;(3)鋁片插入到硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋁，故2Al+3CuSQ=Al 2 (SO) 3+3Cu;(4)碳酸鈣在高溫條件下反應生成二氧化碳和氧化

33、鈣，該反應的化學方程式為：古汨 oi inn 人 _ _CaCOCO T +CaO點燃故答案為：(1) 3Fe+2QFe3Q;Ca ( OH 2+NaCO=2NaOH+CaCO ;2Al+3CuSO=Al2 (SO) 3+3Cu; 吉舊CaCO - CO T +CaO根據質量守恒定律正確配平和書寫化學方程式，以客觀事實為依據，不能捏造；熟記 金屬活動性順序表，并掌握其應用.(2分)學習了燃燒和滅火后，小檳設計了如右圖所示的實驗，甲燒杯中有高低兩支燃燒的蠟燭，向甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，在乙燒杯上倒扣在高低兩支蠟燭上方，請你幫她分析兩實驗的現象有何區別：甲燒杯中較矮的蠟燭先熄滅；乙燒杯中較高的蠟

34、燭先熄滅E H甲乙考點：滅火的原理和方法.專題：實驗性簡答題.分析：甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，產生二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒，并且密度大 于空氣的密度；乙燒杯容積小，燃燒產生熱的二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中.解答：解：甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，產生二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒，并且密 度大于空氣的密度，所以甲中較矮的蠟燭先熄滅；乙杯中先熄滅的是較高的蠟燭，因 為燒杯容積小，燃燒產生熱的二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中，故高的先滅. 故答案為：甲燒杯中較矮的蠟燭先熄滅；乙燒杯中較高的蠟燭先熄滅.點評：本題是對二氧化碳性質的考查，注意乙中燃燒產生熱的二氧化碳會上升，然后自上而 下

35、覆蓋在燒杯中.(4分)2009年9月7日濰坊市政府與中國海洋石油總公司舉行石油化工、鹽化工一體化工程啟動儀式.石油化工生產中，可通過反應制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有機物.請 回答：(1)有機物中都含有碳元素，碳元素的原子結構示意圖是_(2)天然氣(主要成分是甲烷)可做環保汽車的燃料，它完全燃服的化學方程更是_CH+2Q d CO+2H2O .可燃物要燃燒必須具備的條件是與氧氣或空氣接觸，溫度達到著火點 .(3自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是光合作用和海水吸收等，海水中的水與二氧化碳反應的化學方程式是CO+學5 HCO .考點：常用燃料的使用與其對環境的影響；原子結構示意圖與離子結構示意圖；

36、書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件.專題：化學與能源.分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點；聚丙烯屬于聚合物.解答：024解：(1)碳元素的原子結構示意圖是：);占燃天然氣完全燃燒的化學方程式是：CH+2Q八小 CO+2Ho可燃物要燃燒必須具備的條件是與氧氣或空氣接觸，溫度達到著火點.故填：與氧氣或空氣接觸，溫度達到著火點；水與二氧化碳反應的化學方程式是：CO+HO-HbCO.故答案為：/;點燃CH+2Q-CO+2H2O;與氧氣或空氣接觸，溫度達到著火點；CO+HHbCO.點評：解答本題要掌握化學

37、方程式的書寫方法和燃燒條件等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷. TOC o 1-5 h z (4分)(2013?安慶一模)圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、日C、D是四種粒子的結構示意圖.一二請你回答：(1)氟元素的相對原子質量為19.00 ,鈣元素的原子序數為20 ;X= 8 ;A. B. C. D屬于同種元素的粒子是BC (填序號)；A粒子的化學性質與 B. C. D中哪一種粒子的化學性質相似B(填序號).考點：元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖.專題：標簽圖示型；化學用語和質量守恒定律.分析：(1)根據氟元素、鈣元素在元素周期表

38、中的信息，進行解答；(2)根據在原子中，原子序數 =質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答；(3)根據元素的種類由質子數決定，進行解答；(4)根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，最外層電子數相同的元素化學性質相似，進行解答.解答：解：(1)根據氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相對原子質量為19.00 ,鈣元素的原子序數為20;故答案為：19.00 ; 20;(2)根據在原子中，原子序數 =質子數=核電荷數=核外電子數，可得18=2+8+x,則x=8;故答案為：8;(3)根據元素的種類由質子數決定，因為BC的增值稅相同，所以 BC屬于同種元素的粒子；故答案為：BC;

39、(4)根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，最外層電子數相同的元素化學性質相似， A粒子的化學性質與 B粒子化學性質相似.故選 B.點評：本題考查學生對元素的種類由質子數決定及在原子中，原子序數= 質子數=核電荷數=核外電子數知識在解題中的應用.21. (4分)2008年北京奧運會火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如圖所示:(1)丙烷的化學式是C3H8 ;(2) 一個丙烷分子中有11個原子:(3)丙烷完全燃燒后生成水和二氧化碳，試寫出丙烷完全燃燒的化學方程式占燃CH8+5Q 3CO+4Ho ;(4)甲烷、乙烷(GH)、丙烷、丁烷(C4H0)、戊烷(GHL)、n烷(GH)等分子結 構相

40、似的一類有機物，統稱為“烷燒”.在CH中y= 2n+2 (用含n的代數式表達)考點：化學式的書寫及意義；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；分子和原子的區 別和聯系；化學方程式的概念、讀法和含義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方 程式.專題：微觀粒子模擬圖型；化學式的判斷.分析：（1）分析丙烷的分子模型圖，可以得出它的化學式和原子個數；（2）欲寫出丙烷完全燃燒的化學方程式，須知丙烷的化學式和燃燒的條件；（3）利用數學上學過的找規律的方法，可找出甲烷、乙烷（GH）、丙烷、丁烷（CHw）、戊烷（GH2）、n烷（CH）等分子的碳原子和氫原子的原子個數的關系的規律，進 而得出y=2n+2.解答：

41、解：（1）由丙烷的分子模型圖可知，它由3各碳原子和8各氫原子構成，故丙烷的化學式為Qhb;（2）由丙烷的分子模型圖可知，它由3各碳原子和8各氫原子構成，故一個丙烷分子中有3+8=11個原子；點燃（3）丙烷燃燒，須有氧氣參與，故反應的化學方程式為GH+5Q3CO+4H2Q（4）根據甲烷、乙烷（C2H0、丙烷、丁烷（GH0）、戊烷（C5H2）、n烷（GH）等 分子的碳原子和氫原子的原子個數的關系可知y=2n+2.占燃故選時 11, C3H+5Q- 3CO+4QO, 2n+2.點評：本題主要考查學生根據圖示信息答題的能力，并能根據所給條件正確書寫化學方程 式，而且能結合相關學科知識解答的能力.（6分

42、）已知銅綠CU2 （OH 2CO在加熱時分解生成 A、R C三種常見的氧化物，下面是 有關物質之間的轉化關系圖示.（1）試通過分析推斷，確定下列物質：D. Q , E.H2 , F. CO , X.C .（2）寫出銅綠加熱時發生分解的化學方程式：Cua （ OH 2CO -2CuO+CO +hbO寫出的化學方程式：CO+Ca （OH 2 CaCOJ +H2O .考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程 式.專題：框圖型推斷題.分析：A在通電的條件下反應生成 D和E,則A為水，D和E為氫氣和氧氣；B和E在加熱條 件下能生成紅色固體 G,則G為銅，所以B為氧

43、化銅，那么E為氫氣，D為氧氣，堿 式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳；所以C為二氧化碳，C和黑色單質X反應生成氣體F,并能夠使石灰水變渾濁，所以 X為碳單質，而H為碳酸鈣，至此 各物質鑒定完畢，可以據此答題.解答：解：A在通電的條件下反應生成 D和E,可知D和E為氫氣和氧氣；B和E在加熱條 件下能生成紅色固體 G,則G為銅，所以B為氧化銅，那么E為氫氣，D為氧氣，堿 式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳；所以C為二氧化碳，C和黑色單質X反應生成氣體F,并能夠使石灰水變渾濁，所以 X為碳單質(2)堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，所以可以寫出該反應的化 學方程式，據(1

44、)可知C為二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成白色的碳酸鈣沉 淀，可以寫出該反應的化學方程式 故答案為：(1) Q; H2 ; CQ C;Cii (OH 2CO 匕 2CuO+CQ +H2O; CG+Ca (OH 2 CaCOj +H2Q點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，要求同學們具備有關化合物的基礎知識，并 利用這些知識分析、解決化學實驗問題的能力. 解題時需要認真分析題目給出的條件， 聯系實際，逐一分析推斷.三.簡答題(5分)(2010次連)冬季可用煤爐取暖，分析下列做法或現象中的原理.(1)生煤爐時，需先引燃木材.(2)開始時煤燃燒較弱，過一會變得劇烈.(3)煤層上方有時會出現藍色

45、火焰.(4)用扇子扇爐火，越扇越旺.考點：完全燃燒與不完全燃燒；一氧化碳的化學性質；燃燒與燃燒的條件.專題：結合課本知識的信息.分析：溫度達到可燃物的著火點是可燃物燃燒的必要條件之一；煤燃燒時能夠放出熱量，從而使環境的溫度升高； 一氧化碳燃燒時的火焰是藍色的；增大可燃物與氧氣的接觸面積能夠促進可燃物燃燒.解答：解：(1)木材燃燒放出熱量，煤吸收熱量后溫度升高，當溫度達到煤的著火點時，煤 就燃燒起來.(2)燃燒放熱，使周圍的煤達到著火點，燃燒旺盛.(3)燃燒產生的二氧化碳被熱的碳還原生成一氧化碳，一氧化碳燃燒能夠發出藍色 火焰.(4)增加空氣量，從而使煤與氧氣的接觸面積增大，促進煤的燃燒.點評：

46、本題主要考查可燃物燃燒的條件和促進可燃物燃燒等方面的知識，解答時應該從溫 度、與氧氣的接觸面積方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論.（5分）（2009次連）用微粒的觀點解釋下列事實.（1）向氣象氣球中充入氫氣，隨著氣球的上升，其體積逐漸變大.（2）貯存氣體的容器必須具備的條件之一是不滲漏，而貯存氫氣的容器要達到這一條件卻 非常困難.考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題.專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成.分析：根據分子的性質回答，分子都很小，分子間有間隔，分子在不斷運動；分子間隔受溫 度和壓強的影響，氫分子的體積和質量在分子中都是最小的.解答：解：（1）分子間都有一定的間隔，氣體分子間

47、隔隨壓強的減小而增大，越往高處，氣壓越小，所以氫氣球會逐漸變大；（2）分子的體積和質量都很小，氫分子又是體積和質量最小的氣體分子，容易散逸， 故不易保存.故答案為：（1）氫分子間有間隔，隨著氣球的上升，壓強的逐漸減小，氫分子的間隔逐漸變大，所以其體積逐漸變大；（2）相比其他氣體，氫分子的體積、質量均最小，運動速率最快，所以氫氣極易通過各種很小的空隙散逸.點評：本題考查學生應用微粒的觀點來解釋一些日常生活中的現象，因此要熟練掌握粒子的基本性質，能用粒子的性質解釋一些宏觀現象.四.探究與實驗題（共 21分）25. （10分）（2012?懷柔區二模）以下是實驗室常用部分儀器:（2）小李同學選擇儀器制

48、取并收集氧氣，已知他使用了儀器，那么他還需要使用如圖儀器中的 （填序號）；該發生裝置檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁， 若導管口有 氣泡冒出，松開手后水進入導管形成液柱，則說明 該裝置不漏氣.（3）小張同學正在收集一瓶 C。，不知是否收集滿了， 其驗滿方法是 將燃著的木條平放到 集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO已收滿 .（4）某興趣小組選用上述儀器，用鋅粒和稀硫酸制氫氣，鋅粒反應完后，發現還有較多的 灰黑色固體物質，從反應后的混合物中分離得到該灰黑色固體的操作方法是過濾.【提出問題】灰黑色固體物質的成分是什么呢？【提出猜想】可能含有單質碳；可能含有單質銅；可能還有其它物

49、質【設計實驗】請設計實驗用化學方法證明該灰黑色固體物質中是否含有單質碳和單質銅.完成下表（不一定要填滿）步驟實驗方法現象和結論1將灰黑色固體充分灼燒，再將生成的氣石灰水變渾濁，證明灰黑色固體中含單質他通入澄清石灰水中碳，否則不含單質碳2向灼燒后的固體中加稀硫酸溶液變藍色，證明灰黑色固體中含單質銅，否則不含單質銅3引小填引小填【反思討論】上述各步反應完全后，興趣小組的同學還收集到了少量剩余黑色固體物質，為了進一步探究剩余固體物質的成分，興趣小組的同學討論后，認為用初中化學知識無法解決,你對下一步的探究學習活動的合理建議是：首先詢問老師或查閱資料或上網查詢等考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取

50、方法；實驗探究物質的組成成分以及含量；檢 查裝置的氣密性；二氧化碳的檢驗和驗滿；金屬的化學性質；碳的化學性質.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究.分析：(1)熟悉常見儀器，了解名稱.(2)依據所選儀器，可知是加熱固體制取氧氣，然后據此選擇其它儀器； 檢查裝置的氣密性應該注意有兩個現象：冒氣泡和導管內形成液柱，不能只答一個.(3) CO可以使帶火星的木條熄滅，所以可以用帶火星的木條在集氣瓶口檢驗是否集 滿.(4)根據對分離和提純的基本方法的認識來解答，注意由題意可知灰黑色固體物質 不溶于水；根據碳和銅以及它們的化合物的化學性質解題；如果遇到不會或者超出所 學范圍的內容，應該采

51、取詢問老師或查閱資料或上網查詢等方法.解答：解：(1)圖中為長頸漏斗.故答案為：長頸漏斗.(2)依據所選儀器，可知是加熱固體制取氧氣，發生裝置應選的儀器有 ，根據發生裝置中試管的開口方向，收集裝置中的導氣管只能用，從而確定是 用排水集氣法收集，還要用到和；用手緊握試管外壁，試管內的氣體受熱膨脹， 壓強增大，氣體會向裝置外排出，若裝置不漏氣，會看到導管口有氣泡冒出，松開手 后水進入導管形成液柱.故答案為：；氣泡冒出，松開手后水進入導管形成液柱.(3)二氧化碳能使燃著的木條熄滅，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口部.故答案為：將燃著的木條平放到集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO已收滿(4)分離固體和液體

52、和混合物一般用過濾的方法.故答案為：過濾.【設計實驗】若灰黑色固體中有碳，在空氣中灼燒產物中應有二氧化碳，通過檢驗二 氧化碳的存在來確定灰黑色固體中有碳；若灰黑色固體中有銅，在空氣中灼燒會生成 氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應會生成硫酸銅，溶液變藍色.故答案為：【設計實驗】 步驟1 .將灰黑色固體充分灼燒， 再將生成的氣體通入澄清石 灰水中；石灰水變渾濁，證明灰黑色固體中含單質碳，否則不含單質碳.步驟2.向灼燒后的固體中加稀硫酸；溶液變藍色，證明灰黑色固體中含單質銅，否 則不含單質銅.【反思】詢問老師或查閱資料或上網查詢等.點評：本題考查實驗室制取氧氣的儀器、裝置氣密性檢查的方法、二氧化碳的性質、實

53、驗設 計，考查內容多，而且有一定的難度，是綜合性較強的題目.26. (7分)請根據題目要求回答下列問題.(1)如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為(填序號)B .調游碼放稱量紙稱量物放左盤調零點 加質量大的祛碼加質量小的祛碼A.B.C.(2)在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m,發生反應的實驗現象為鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為m2,則(填“ 二; ) m = m2.(3)如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發生反應的化學方程式為N*CO+2HCl

54、2NaCl+HaO+COT ,反應發生了一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m2,則(填“=”“v”) m m2,其原因為 生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據質量守恒定律， 反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量.(4)在4A+5B-4C+6D的反應中，C D相對分子質量之比為 15: 9,若有1.7g A與B完全 反應生成3g C,則B和C的質量比為 4： 3 .考點：質量守恒定律及其應用；稱量器 -托盤天平.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：(1)根據用天平稱量物體時的正確操作順序進行分析解答；(2)鐵與藍色的硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生

55、成紅色 固體銅，反應中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內物 質質量也不變；(3)碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內物質的質量不相等；(4)根據化學方程式和已知條件“ C D相對分子質量之比為 15: 9,若有1.7g A與 B完全反應生成3g C,列出比例式，即可求出D的質量，然后根據質量守恒定律計算出B的質量，進而計算出 B和C的質量比.解答：解：(1)用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先調零點，然后在左右兩盤中各方一 張相同的紙，把稱量物放到左盤，然后向右盤中放祛碼，放祛碼的順序是先放質量

56、大 的，再放質量小的，最后用游碼調平.故正確操作順序為.(2)鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅.硫酸銅溶液呈藍色而硫酸 亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應中沒有氣體參加，所以燒杯內 物質的總質量始終不變.(3)碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：N&CO+2HCl2NaCl+HaO+COT ;根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的 總質量，但由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內物質的總質量隨反應的發生不 斷減小.(4)解：已知C和D的相對分子質量比為 15: 9,設生成D的質量為x,則4A+5B4C+6D15X4 9 X63g

57、 x x=2,7g9X6 - m根據質量守恒定律可得參加反應的B的質量=3g+2.7g - 1.7g=4g ;貝U B和C的質量比為4g： 3g=4： 3.故答案為：(1) B;(2)鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；=;) NaCO+2HCl2NaCl+HO+COt ; ;生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據質量 守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量；) 4: 3.點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運 用質量守恒定律.但要注意在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程， 其總質量始終保持不變.(4分)(2

58、009?可北)某校同學以“比較鎰、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究.提供的藥品：鐵片、銅片、鎰片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鎰溶液.做出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想.猜想一：鎰鐵銅；猜想二：鐵銅鎰； TOC o 1-5 h z 猜想三：鐵鎰銅.【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案.(1)第一組驗證猜想一.實驗方案是將鎰片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象.(2)第二組驗證猜想二.實驗方案是將鎰片放入硫酸銅溶液 中,觀察現象.(3)第三組驗證猜想三.實驗方案是(只用兩個實驗)：將兩片鎰分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象.【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的.第一組同學的實驗現象是：都有氣泡產生，鎰片的反應比鐵片的反應劇烈.【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究.為了驗證甲、乙、丙、丁 4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：把甲放入乙