1、 水溶液中的離子反應與平衡檢測題一、單選題1下列說法正確的個數為()pH=O的溶液中Fe3+與S2因發生雙水解而不共存MgCI溶液蒸干灼燒后得Mg0固體，如果想要得到MgCI固體應通入HCI的氣流22將0.1mol的NaCO溶于水中，形成溶液中陰離子總數小于0.1N23AHCO-和AlO-在溶液中因為互相抑制水解而大量共存32pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大c(SO2-)NaHSO溶液中加入少量NaOH固體，二2、將增大3c(HSO-)3A.2個B.3個C.4個D.5個常溫下，將O.lmol-L-iNHCl溶液與0.05molJiNaOH溶液等體積混合溶液顯堿性,2下列溶液

2、中各微粒的濃度關系正確的是()A4c（Cl-）c（Na+）c（NH+）c（OH-）c（H+）4B.在小蘇打溶液中存在：c（HCO-）=c（Na+）c（CO2-）-c（HCO）3323常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH二4的混合溶液:c(Na+)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3pH=3的一元酸hx和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)3.下列說法正確的是測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的C.D.pH常溫下若強酸強堿等體積中和后pH

3、二7，則中和之前pH+pH=14酸堿在pH=12的某溶液中，水電離出的c(OH-)=10-2mol/L4.下列敘述正確的是(A.）0.1mol/LNaHSO溶液中:c6a+）c（HSO-）c（OH-）c（H+）NaCO溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K均減小23w在Na2S溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCl溶液中345.下列各圖示與對應的描述相符合的是A.圖表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化,圖中ba=100B.圖表示某化學平衡的移動，在t時改變的條件一定是加入催化劑i表示平衡2NO(g)NO(g)在t時

4、迅速將體積縮小后c(NO)224124D.表示CHCOOH溶液中通入NH至過量的過程中溶液導電性的變化336.TC時，取一定量的Pb固體配成飽和溶液，t時刻改變某一外界條件，離子濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.TC時，K(PbS)=8xl0-28mob2，向PbI的懸濁液中加入NaS溶液，反應sp22PbI(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數的數值為5x10182 TC時，K(Pbl)=2x10-6mol3-L-3sp2溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了ki固體，K(Pbl)增大sp2溫度不變，向Pbl飽和溶液中加入少量Pb(N0)濃溶液

5、，平衡向左移動，pb2+的232濃度減小在25C水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發生移動的是KClB.NaCOC.硫酸D.熱水23下列溶液中離子濃度關系表示正確的是NaHCO溶液中：c(H+)+c(Na+)二c(OH-)+c(CO2-)+c(HCO-)333常溫下，pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)3c(OH-)0.1mol/L的NHCI溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)44物質的量濃度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合后的溶液中：33c(Na+)=2c(CHOOH)+c(CHCOO-)33N為阿伏伽德羅常數的

6、值，下列說法正確的是A1molOH-含有的電子數目為10NA1molCl溶于水，轉移電子的數目為N2A標準狀況下，2.24LCCl含有的分子數目為0.1N4A1L1molL-iNaCO溶液中含有的CO2-數目為N233A判斷下列說法正確的是()強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的丄2物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P03-量相同4在48mL0.1mol/L的HNO溶液中加入13mL0.4mol/L的KOH塔液，所得溶3液呈A.強酸性B.弱酸性C.中性

7、D.堿性氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH+CN-，常溫下電離常數為K。下列說法正確的是()aA.0.1mol-L-1HCN溶液的pHvlB.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動D.加入少量NaOH溶液，會使K增大a二、實驗題13.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K=1.6x10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-iHA溶液中逐滴加入O.lOOOmolL-i的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是點，滴定過程中宜選用作指示劑，滴定終點在(填“c點以上

8、”或“c點以下”)。滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，滴定終點的現象為滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積(5)若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為mol/L。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00 321.6020.0014氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑(或還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(或氧化劑)溶液)。現有O.OOImoLL-

9、i酸性KMnO溶液和未知濃度的4無色NaHSO溶液。反應的離子方程式是2MnO-+5HSO-+H+=2Mn2+5SO2-+3HO。34342請完成下列問題：該滴定實驗用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO溶液。4本實驗_(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點時現象為：_。滴定前平視KMnO溶液液面，刻度為amL,滴定后俯視液面刻度為bmL,則根據(b-a)mL4計算得到的待測濃度比實際濃度_(填“大”或“小”)。15某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴

10、酚酞指示劑在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解將物質的量濃度為cmolL-i的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記下開始讀數為V1在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是_T_T_TDT_(均用字母填寫)。TOC o 1-5 h z滴定管的讀數應注意。E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。D步驟中液面應調節到_，尖嘴部分應_。滴定終點時錐形瓶內溶液變化現象是。若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。該燒堿樣品純度的計算式為。三、元素或物質推斷題A、

11、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體TOC o 1-5 h z若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式:。若C為直線型分子，具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則F的化學式為：D中所含化學鍵的類型為：。若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且物質A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因：。若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H

12、02反應的化學方程式：；B轉化為C的化學方程式為：。推斷題：A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列變化的化學方程式：A與NaOH溶液反應的離子方程式甲與NaOH溶液反應的離子方程式乙通入過量CO反應的離子方程式2次磷酸(HPO)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：32HPO是一元中強酸，寫出其電離方程式。32NaHPO為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱酸性”、“中22性”或“弱堿性”)。HPO和NaHPO均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。利用HPO進行322232化學鍍銀反應中，氧化劑與還原

13、劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為(填化學式)；HPO的工業制法是：將白磷(P)與Ba(OH)溶液反應生成PH氣體和Ba(HPO)，后者3242322217再與HSO反應，寫出白磷與Ba(OH)溶液反應的化學方程式。242四、計算題18.已知Cu(OH)的K=2X10-2：某溶液中c(Cu2+)=0.02molL-i,如要生成Cu(OH)2sp2沉淀，應調整溶液的pH大于?(寫步驟)19.重鉻酸銨(NH)CrO用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測4227定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2+CrO2-+HO=2BaCrOJ+2H+、27244NH+6HCHO=

14、3H+6HO+(CH)NH+滴定時，1mol(CH)NH+與1molH+相當，然后42264264用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使CrO2-完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置527min后，加入12滴酚酉酞容液，用0.200molL-1NaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98該

15、樣品中氮的質量分數為(結果保留兩位小數)，并寫出簡要的運算過程。20.(1)已知100C時，水的離子積常數為1X10-12，將此溫度下pH=1的HSO溶液aL24與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a:b=。0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2-)c(HS)(填“”，“”或“二”)。2常溫下，向0.2mol/L的HS溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時溶2TOC o 1-5 h z液中以下所示關系一定正確的是。Ac(H+)c(OH-)=1X10-14Bc(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)Cc(Na+)c(HS-)+c(S2-)+c(HS

16、)Dc(HS)c(S2-)22NaS溶液中存在多種平衡，寫出其物料守恒：。2已知K(HA)K(HB)。現有溫度、物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaBaa兩種溶液，若前者溶液中所有離子數目為n，后者的所有離子數目為n,則nn。1212(填、=或)參考答案1A2B3C4C5A6A7A8B9A10B11D12Bc酚酞c點以上錐形瓶中的顏色變化當滴入最后一滴標準液后,溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色26.10AD0.1050酸不需要滴入最后一滴KMnO,溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不4褪色小CABE視線應以凹液面相切便于準確判斷終點時顏色的變化情況零刻度或零稍下的某一刻度充滿溶液，無氣泡溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不恢復為原來的顏色偏高80（V-V）21-W%（V,V單位為毫升）1216.Fe+4H+NO-二Fe3+NOT+2HO32A13+3HOA1（OH）+3H+23NaCO離子鍵、極性共價鍵23催化劑MgN+6HO=3Mg（OH）J+2NHT;4NH+5O=TOC o 1-5 h z32223324NO+6H